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1、试卷类型：A珠海市2014届高三下学期学业质量监测（二模）理科综合化学试题本试卷共12页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。7下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料 C乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应 D淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料8常温时，下列各组离子能大量共存的是A BC D9.下列有关物质的性质或应用正确的是 A单质硅用于制造芯片和光导纤维B浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性CSO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 D3
2、0%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：N-14 O-16）A23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA B标准状况下，2.24 L乙醇中含有的CH数目为0.5NA C1 molL-1的NaClO溶液中所含ClO的数目为NA D室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA11.下列叙述中正确的是 A二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B碳酸钠溶液呈碱性，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多 C向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动 D锅炉中沉积的CaSO
3、4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除12短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是XYZWA工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB气态氢化物的稳定性：W XC简单离子半径的大小顺序：r(Y+)r(X)DY、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z22下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32)+2c(H2CO3) B0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c
4、(Na+) c(CH3COO) c(H+) c(OH)D常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4+) c(Cl) c(OH) c(H+)23. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红氧化性：Br2Fe3+I2C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O
5、2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al30.（16分）Heck反应是偶联反应的一种，例如：反应：化合物可以由以下途径合成： （1）化合物的分子式为 ，1mol该物质最多可与 molH2发生加成反应。（2）卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物，相应的化学方程为 （注明条件）。（3）化合物含有甲基且无支链的同系物的分子式为C4H6O，则化合物的结构简式为 。（4）化合物可与CH3CH2OH发生酯化反应生成化合物，化合物在一定条件下可以发生加聚，则其加聚产物的结构简式为 。（5）化合物的一种同分异构体能发生银镜
6、反应，且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1:2:2，的结构简式为 。（6）一定条件下，与也可以发生类似反应的反应，其有机产物的结构简式为 。加热催化剂31（16分）I制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）（1）此反应是工业上生产 的重要步骤。（2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填序号） a每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2 b容器中混合气体的密度不变 cSO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 d容器中气体总压强不变（3）在400时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO2(g)和0
7、.96mol O2(g)，充分反应后，测得还有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的热量。 根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应器的原因： 。写出此反应的热化学方程式：2SO2（g）十O2（g）2SO3（g） H 。II（1）在某温度下，把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液，测得溶液中OH浓度和时间的图像如下： 求该温度时，氨水的电离平衡常数K 。 在t1时刻再加入H2O配成2L溶液，于t2时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t1 t2时间内OH浓度随时间变化的曲线。（2）将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，充
8、分反应后所得溶液显中性。 a b （填“”） 根据物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水浓度：c(NH3H2O) 。（用含有a、b的式子表示）32.（16分）硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：已知：（）PbCl2（s）+2Cl(aq)PbCl4-(aq) H0 （）Ksp(PbSO4)=1.0810-8, Ksp(PbCl2)=1.610-5 （）Fe3、Pb2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04（1）步骤中生成PbCl2和S的离子方程式 ，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.51.0，原因
9、是 。（2）用化学平衡移动的原理解释步骤中使用冰水浴的原因 。（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式 。（4）请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因 ，滤液3是 。（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为 。33（16分） （1）右图为实验室制备、收集少量HCl的装置。 制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的 。 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因 。 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和 。（2）以下为苯的取代反应的探究实验。
10、 按上图所示的装置图连接好各仪器。 检验装置的气密性。 在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。写出B中发生反应的化学方程式 。装置C的作用是 。 反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入 （描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。 把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。其中试剂为 ，操作名称为 。化学参考答案和评分标准题号7891011122223答案CBBADDADBD30.（16分）（1）C10H10O2（2分），4（2分）（2）CH3 CH BrCH3+NaOH
11、CH2=CHCH3+NaBr+H2O（2分）（3）CH3CH=CHCHO（2分）（4）（2分）（5）（3分）（6）（3分）31（16分，每空2分）I（1）硫酸 （或者H2SO4） （2）a d （3） 在常压下，此反应的转化率已经达到96%，没有必要再增大压强了。 198.00 kJ/mo1II（1） 4.00104 （2） 32.（16分）（1）PbS+2Fe3+2Cl= PbCl2+2Fe2+S（3分），抑制Fe3、Pb2的水解（2分）（2）用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl(aq)PbCl4(aq)逆向移动，使PbCl4不断转化为PbCl2晶体而析出。（3分）（3）PbCl2（s）+SO42-(aq) PbSO4 (s) +2Cl(aq) （2分）（4）2Fe2+ H2O2+2H=2Fe3+2H2O（2分），盐酸（2分）（5）PbSO4+2e=Pb+ SO42（2分）33（16分，每空2分）（1） c 浓硫酸具有强吸水性，吸收了浓盐酸中的水，同时放出大量的热，促进了HCl气体的挥发，所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体 CCl4（2）吸收溴和苯的蒸气。 少量AgNO3溶液，如果有淡黄色沉淀生成。 NaOH溶液（或者Na2SO3溶液等合理答案） 、 分液
