《2022年高二化学《化学能转化为电能 电池》教案4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学《化学能转化为电能 电池》教案4（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高二化学化学能转化为电能 电池教案4教材分析：了解反应中的能量变化，体验化学能与电能转化过程，了解氧化还原反应的实质，了解电解池的工作原理，能写出常见原电池的电极反应和电池的化学反应方程式，了解常见化学电源的种类及工作原理。本节在高考中占有重要地位。本节重点原电池的工作原理和组成条件，难点原电池的工作原理 。 【学习目标】1、掌握原电池的工作原理，熟练书写电极反应式和电池反应方程式。2、小组合作讨论探究原电池的设计条件及有关简单的计算【预习导学】【学生活动1】Zn Cu CuSO4溶液学生阅读教材填写以下部分一、 原电池1、右图原电池装置中，Zn是_极，Cu是_极（填电极的名称），外
2、电路电子由_通过导线流向_； 溶液中_离子向Cu极移动，_离子向Zn极移动。写出电极反应式和总反应方程式：Zn极：_ Cu极：_Cu C 氯化铁溶液 总反应方程式：_ _ _ _2、正极：_负极：_总反应方程式：_ 【教师活动1】巡视学生书写情况，并把错误情况及时纠正，典型错误在课堂上一起分析改正。【学生活动2】学生给出答案【教师活动2】教师对学生答案进行评价指点【学生活动3】做例题1并给出答案例1、下列装置中属于原电池的是 ( )Zn C 稀盐酸 Fe C 氯化钠溶液 乙醇Cu Zn Zn Zn 稀H2SO4 A B C D 【学生活动4】学生总结原电池形成条件【教师活动3】教师总结评价【小
3、结】（1）原电池的构成条件：_ _（2）原电池的工作原理：原电池是把一个自发的氧化还原反应在这样的一个装置中实现：即把_能转化为_能，还原剂在_极上失电子，发生_反应，电子通过导线流向_极；氧化剂在_极上得到电子，发生_反应。【学生活动5】学生做练习【教师活动4】巡视学生练习情况2、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A、 abcd B、acdb C、cabd D、bdca【学生活动6】看教材分析盐桥工作原理【思考】
4、在锌铜原电池中，锌电极直接与硫酸铜溶液接触，就能发生置换反应，使部分化学能转化为热能，如何克服这个缺点？画出电路图并分析如何形成闭合回路？盐桥的作用是什么？【教师活动5】教师根据学生回答情况补充总结【学生活动7】做下列题目例2.下面甲、乙两装置都是铜-锌原电池。 (1)甲、乙两装置中，正负极上的电极反应 ，反应现象 。 A相同 B不同(2)其中， 装置能更彻底的将反应所释放的能量转化为电能。盐桥XYA氯化钠溶液电流计Ag【变式练习1】依据氧化还原反应：Cu2（aq）Fe（s） = Fe2（aq）Cu（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2） X
5、电极上发生的电极反应式为 。（3）针对上述原电池装置，下列说法中，不正确的是 。A原电池工作时的总反应Cu2（aq）Fe（s） = Fe2（aq）Cu（s），一定为放热反应B原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应C原电池工作时，银电极上发生氧化反应 D原电池工作时，盐桥中的阳离子不断移向左池的氯化钠溶液中（4）若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为 【迁移应用】根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：Cu + 2AgCu2+ 2Ag(1)画出此原电池的装置简图，并注明原电池的正极和负极以及外电路中电子流向。（在装置图中标出）(2)写出两个电极上
6、的电极反应：正极： 负极： 【教师活动6】教师根据学生回答情况补充总结习题【学生活动8】书写常见原电池电极反应式和总化学方程式【教师活动7】教师评价总结【三维训练】基础题1、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）A.HClNaOHNaClH2O H0B.2CH3OH（1）3O2（g） 2CO2（g）4H2O（1） H0C.4Fe(OH)2（s）2H2O（1）O2（g）4Fe(OH)3（s） H0D.2H2（g）O2（g）2H2O（1） H02、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ） A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为氯化铁溶液 B、正极为铜，负
7、极为铁，电解质溶液为硝酸亚铁溶液 C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为硫酸铁溶液 D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为硫酸铜溶液3、家用炒菜的铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，此变化过程中不发生的反应是（ ） A、4Fe(OH)2+2H2O+O2= 4Fe(OH)3 B、2Fe+2H2O+O2= 2Fe(OH)2 C、2H2O+O2+4e-4 OH D、Fe-3eFe3+4、下列各变化中属于原电池反应的是（ ） A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜5、100mL浓度为2mo
8、l/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢的量，可采用的方法是 （ ）A、加入适量的6mol/L的盐酸 B、 加入数滴氯化铜溶液C、加入适量蒸馏水 D、加入适量的氯化钠溶液提升题6、将相同粗细、相同长度的Fe棒和C棒，Cu棒和C棒分别用导线连接，并分别置于盛有相同浓度的氯化铁溶液的甲、乙两烧杯中（浸没部分的长度相同），则下列说法不正确的（ ） A、甲乙两烧杯中均形成原电池 B、甲烧杯中电流强度大于乙中C、乙烧杯中电流强度大于甲中 D、两烧杯中金属均做负极7、有关右图装置的叙述正确的是（ ）A右图装置不能构成原电池 B这是电解NaOH溶液的装置C该装置中Fe为阴极，电极反应为：
9、 Fe+ 3OHFe(OH)3+3eD该装置中Pt为正极，电极反应为： O2 + 2H2O +4e4OHCFeCl2FeFeCl38.如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是( )A.Fe是负极,C是正极B.负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+C.内电路中阴离子移向FeCl2溶液D.电流由石墨电极流向Fe电极9 按下图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中错误的是（ ）A. b点附近显红色B. Zn电极质量减轻3.25 g时，Cu电极上放出气体在标准状况下体积约为1.12 LC. a点附近显红色D. 乙池溶液的pH逐渐减小拓展题10、市场上出售的“热敷袋”其中的成
10、分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量的氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，问：（1）热敷袋放出的热来自？ 11. 碳粉和氯化钠的作用？ 12. 有关的电极反应式？生成铁锈的相关方程式？ 【教学后记】本节重点把原电池的工作原理复习透彻，两极现象，离子、电子、电流的运动方向。注重落实常见原电池的电极反应式和总方程式书写。把盐桥的工作原理分析透彻，并把原电池电解池串联起来分析工作原理。铜与氯化铁溶液反应电极反应式学生掌握不好。答案：例1 D 练习2 B 例2 (1)A A (2) 乙变式一：（1）铁 硫酸铜溶液（2）Fe-2e-=Fe2+ （3）CD （4）O2+2H2O+4e-=4OH-【三维训练】1、A 2、A 3、D 4、B 5、B 6 C7、D 8、B 9、A10、 （1）铁粉、碳粉和少量的氯化钠、水构成原电池，加速铁粉发生氧化还原反应放出热量。（2） 碳粉做正极 氯化钠做电解质导电（3） 负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极： O2 + 2H2O +4e4OH总反应2Fe+O2 + 2H2O=2Fe（OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
