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1、精选优质文档-倾情为你奉上物质分离与除杂一、物质分离是把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质；而除杂则是从已知成分的混合物中除去所含杂质，从而得到较纯净物质。二物质的分离、提纯和除杂原则：1、操作方法简便易行，且不污染环境。2、反应后不能引人新的杂质（不能辞旧迎新）。3、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应（不能玉石俱焚）。 4、除杂结束前，要保留原物质的状态（不能旧貌变新颜）。三、方法：分离某种混合物或从混合物中提纯某种物质，通常有两大类方法：物理方法和化学方法。 1、物理方法（1）过滤：适合于固-液分离（固体不溶）。如CaCl2中含有少量CaCO3杂质，先将混合物加水溶解，CaCl2能
2、溶解，CaCO3不溶，过滤，蒸发滤液，得到CaCl2固体。如果要获得CaCO3，可洗涤烘干。又如，从氯酸钾与二氧化锰共热完全分解后的剩余物中分离出二氧化锰。（2）结晶：从溶液中得到晶体的过程。结晶方法有两种：一种是蒸发结晶法，这种方法适合于溶解度随温度变化影响不大的物质，如：从氯化钠溶液中得到氯化钠固体。另一种是冷却热饱和溶液（或降温结晶）法，这种方法适合于溶解度随温度变化影响相当大的物质，从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体。拓展应用：从氯化钠（硝酸钾）的混合物中分离出氯化钠。先制成溶液，然后升温蒸发，由于氯化钠的溶解度随温度升高变化影响不大，大量氯化钠结晶析出，过滤可得到氯化钠，然后洗涤即可；从硝
3、酸钾（氯化钠）的混合物中分离出硝酸钾，先在较高温度下制成KNO3的饱和溶液，然后逐步冷却，由于KNO3的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分KNO3晶体析出，而NaCl的溶解度随温度的升高变化缓慢，所以大部分NaCl仍留在溶液中，过滤，得到KNO3晶体。（3）蒸馏：适合于液-液分离（液体沸点不同）。如根据各组分的沸点不同提炼石油、工业制取取氧气等。常用的分离方法还有：磁铁吸引：适合于将铁从其它固体混合物中分离出来。如Fe粉和C粉的混合物，用吸铁石可以将Fe粉分离出来。2、化学方法 化学方法除杂的原则：所加试剂一般只与杂质反应，而不与所要物质反应；除去旧的杂质不引入新杂质；反应后的产物
4、容易分离（有气、有水、有沉淀）。（1）沉淀法：适合于杂质中含有能生成沉淀的离子（如Cl-、SO42-、CO32-、OH-）。如固体NaNO3中含有少量Na2CO3杂质，将混合物加水溶解，加入适量Ca(NO3)2溶液，Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成NaNO3和CaCO3沉淀，过滤，蒸发滤液获得NaNO3固体。（2）气化法：适合于杂质中含有能生成气体的离子（如CO32-）。如NaNO3固体中含有少量Na2CO3杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量HNO3溶液，HNO3与Na2CO3反应生成NaNO3、H2O和CO2，再蒸发滤液，获得NaNO3固体。（3）加热法：适合于通过加热可使杂质分解。
5、如CaO中含有CaCO3，可采用高温加热的方法，使CaCO3分解成CaO和CO2，除去杂质。（4）吸收法：适合于气体混合物的除杂。如CO中含有CO2时，可将混合气体通过盛有NaOH的浓溶液，将所得气体干燥即可。H2(HCl)（5）置换法：如固体ZnSO4中含有少量CuSO4杂质，可将混合物溶解之后，加入适量Zn粉，再过滤除去被置换出来的Cu，蒸发滤液获得ZnSO4固体。（6）溶解法：如铜中含铁或铜中含锌。C(CuO)（7）还原法：适合于气体混合物（有还原性气体）。如CO2中含有少量CO时，将混合气体通过足量热的CuO，CO和CuO反应生成CO2和Cu，杂质被除掉。（8）逆向思维法：适合于杂质无
6、法选择试剂出去的情况。如从氯化钡和氢氧化钠的混合物中分离出氯化钡。先配成溶液，然后先加入适量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸即可生成氯化钡溶液，最后蒸发即可。三、操作：选择具体的操作方法以最终想得到什么物质为主进行思考。特别提醒：要注意区分主要物质与杂质的关系；除杂剂的量的控制。例一：拟用实验方法除去下列-各物质中的少量杂质，限从A-D提供的试剂及操作方法进行选择，并将序号填在相应的横线上。A.加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶。 B.加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀、干燥。C.加适量的水，溶解、过滤、洗涤沉淀、干燥。 D. 加适量的水，溶解、过滤、蒸发结晶。碳酸钙中含少量碳
7、酸钠 。铜粉中含少量杂质氧化铜粉末 。氯化钠中含杂质碳酸钠 。 氯化钾中含少量杂质二氧化锰 。四、需要注意的其他问题：除氧气一般用灼热的铜网；二氧化碳中含有一氧化碳时，不能采用点燃的方法，而是通过灼热的氧化铜；一氧化碳中含有二氧化碳时，最好将混合气体通过氢氧化钠溶液而不是石灰水；气体的除杂：先净化后干燥。如氢气中含有二氧化碳和水。碳粉中含有氧化铜时，将混合物放入稀盐酸中，充分反应后过滤，洗涤，干燥即可。氧化铜中含有碳粉时，采用在空气（或氧气）中加热，即可除去碳粉。例二.选用合适的试剂除去下列物质中的少量杂质，并写出反应的化学方程式。（1）生石灰（碳酸钙） （2）氯化钾晶体（碳酸钾） （3）碳酸
8、钙固体（碳酸钠） （4）一氧化碳（二氧化碳） （5）氯化钠溶液（硫酸铜） （6）Cu粉（Fe粉） 例三：请回答下列与物质提纯有关的问题：(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜用稀盐酸除去氧化铜 用CO还原氧化铜从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 (选填“”或“”)；(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成 (填写具体物质的名称或化学式)，而引入新的杂质：(3)要使NaCl溶液中的少量Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的 ，(4)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是
9、 。习题精练：1.为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（ ）物质选用试剂（过量）操作方法ACu(CuO)氧气通入氧气并加热BCO2(HCl)氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CCuSO4溶液(硫酸)氧化铜加入过量的CuO、过滤DKCl溶液（K2CO3）氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤2下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 ( )物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl溶液NaOH加入稀盐酸pH等于7BCuO粉末C加入过量稀盐酸，充分反应C MnO2KNO3足量的水，溶解、过滤、蒸发DKCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀3.下
10、表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡DCu(NO3)2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤4.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 ( )物 质杂 质除杂试剂提 纯 方 法ACO2COO2点燃BKClMnO2水溶解、过滤、蒸发CCaCl2溶液盐酸Na2CO3过滤、蒸发DNa2CO3Na2SO4BaCl2溶解、过滤、洗涤5.下列除去杂质的方法中正确的是( )选项物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤BKOH溶
11、液KCl适量稀盐酸CNaCl溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液、过滤DO2CO通过灼热的氧化铜6.下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（ ）A.CO(CO2)通过足量的灼热氧化铜B.MnO2粉末（KCl）溶解、过滤、洗涤、干燥C.FeSO4溶液（CuSO4）加入足量锌粉、过滤D.Na2SO4溶液（NaCl）加入适量硝酸银溶液、过滤7.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 （ ）物质杂质除杂所用试剂和方法AO2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaOHCa(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤CNaClNa2CO3加入澄清的石灰水，过滤DCaO
12、CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发8.要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（ ）选项物质杂质试剂、方法AO2水蒸气通过浓H2SO4洗气BMnO2炭粉在空气中灼烧CKCl溶液BaCl2加入适量的Na2SO4溶液，过滤DFeSO4溶液CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤9.除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是 （ ）选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO通过足量的灼热氧化铜BN2O2通过足量的灼热铜网CH2水蒸气通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶DCO2HCl通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶10.除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是（）选项物质所含杂质所选试剂及用量A碳酸钠氯化钾适量的水B盐酸硫酸适量氯化钡溶液C氧化钙碳酸钙过量稀盐酸D氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液专心-专注-专业
