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1、1、 制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置收集装置辻2、三种气体的实验室制法以及它们的区别：氧气（0）2氢气（H）2二氧化碳（CO）2药 品高锰酸钾KMnO）或双氧水4（H0）和二氧化锰（MnO）2 2 2固（+固）或固+液锌粒（Zn）和盐酸（HC1） 或稀硫酸（H SO）24固+液石灰石（大理石XCaCO）和稀盐酸（HCl）3固+液反 应 原 理KMnO =4或 H0 =2 2或Zn+H SO =24Zn+ HCl=CaCO + HCl=3仪 器 装 置发生置：收集置：发生置：收集置：发生置:收集置:检 验用,伸进集气瓶，若木条复燃，是氧 气；否则不是氧气（先验证混合气体中是否 有水份
2、，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO中。现象：黑色CuO4变成红色，且无水CuSO4变 蓝色。通入，看是否变浑浊，若浑浊 则是CO。2收 集 方 法验 满 （验 纯）用带火星的木条，平放在 集气瓶口,若木条复燃，氧 气已满，否则没满1用拇指堵住集满氢气 的试管口；2靠近火焰 移开拇指点火若“噗”的一声，氢 气已纯;若有尖锐的爆鸣 声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在 集气瓶口，若火焰熄 灭，则已满；否则没满注 意 事 项 检杳装置的气密性（当需要加热制取时以下 要注意） 试管口要略向下倾斜 （防止凝结在试管口的小 水珠倒流入试管底部
3、使试 管破裂） 力热时应先使试管均匀受热， 再集中在药品部位加热。 排水法收集完氧气后， 先撤导管后撤酒精灯（防 止水槽中的水倒流，使试 管破裂） 长颈漏斗的管口要 插入液面下； 点燃氢气前，一定要 检验氢气的纯度（空气 中，氢气的体积达到总 体积的4%74.2%点燃 会爆炸。 长颈漏斗的管口要 插入液面下； 不能用排水法收集3、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质物理性质 （通常状况下化学性质用途氧气（0）2无色无味的气 体，不易溶于 水,密度比空气 略大C + 02=（发出白光，放出热量）1、供呼吸2、炼钢3、气焊（注：2具有 助燃性，但 不具有可燃 性，不能燃 烧。）S +
4、0 =（空气中一色火焰；氧气中色火焰）P + 0 =（产生，2生成白色固体）Fe +02 =（剧烈燃烧，放出大量的热，生成色固体）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放 出热量，生成物有和氢气（H）2无色无味的气 体，难溶于水， 密度比空气小， 是最轻的气体。可燃性：H + 0 =2 2H + Cl 点燃= 2HC11、填充气、 飞舰（密度比 空气小）2、合成氨、 制盐酸3、气焊、气 割（可燃性）4、提炼金属（还原性）2 2还原性：H + Cu0 =2 H + W0 =H + Fe0 =22 3二氧 化碳（C0）2无色无味的气 体，密度大于空 气，能溶于水， 固体的C02叫干 冰”C0 + H0 =（
5、酸性）2A（H C0一 =）（不稳定）1、用于灭火（应 用其不可燃烧 也不支持燃烧 的性质）2、制饮料、化 月E和纯碱23C0 + Ca（0H）=（鉴别 C0 ）2 2 2C0 + Na0H=2氧化性：C0 + C高温2CaC0高温（工业制C0 ）32氧碳0) 一化无色无味气体， 密度比空气略 小,难溶于水， 有毒气体可燃性：2C0 + O = 2C02 2（火焰呈蓝色放出大量的热,可作气体燃料）1、作燃料还原性：CO + CuO = Cu + CO厶23CO + WO = W + 3CO 色23CO + FeO = 2Fe + 3C0.2、冶炼金属232（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液 输氧的能力）4、 光合作用和呼吸作用用方程式表示光合作用呼吸作用光合作用呼吸作用（有氧呼吸）代谢类型条件场所物质变化能量变化联系1、光合作用为呼吸作用提供物质基础。2、呼吸作用产生的CO2可被光合作用利用，产生的有机物，维持所有命生活动，使光合作用得以顺利进行。
