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1、高中化学方程式总结高中化学方程式总结 注:由于反应条件不方便打出,因此在后面括号标出(未标表示没有条件)第一部分无机方程式 1、钠与空气常温下反应 4N+O2=N2O 2、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体)2N+2=Na2O2(加热或点燃) 3、钠与水反应(现象浮、游、熔、响、红) 2Na+22=2aO2 4、铁与水蒸气反应 3Fe+4HO(g)=FeO4+4H2(加热) 、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al2NaO+2H2=2Nal2+3H2 2+O-+2HO=2AO-+H2 6、氧化钠与水反应 N2OH2=2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应 Na2O+2=aC3 8、过氧化钠与水反应(反应放出
2、大量的热) 2Na22O=4NOHO 9、过氧化钠与二氧化碳反应(应用于防毒面具与潜水艇制氧气) 2Na22CO2=2Na2CO+2 10、碳酸钠(俗称:苏打、纯碱)与盐酸反应(注意“互滴”时的现象)少量盐酸:Na2O+l=NaCl+NaC3 2-+H+=HCO- NCO3+HCl=Nl+2O2 HCO3-H=HO+C 过量盐酸：N23+2HC=2NCl+H2O+CO2CO3-+2+=2O+CO2 1、碳酸氢钠（俗称:小苏打)与盐酸反应NaHCO3+l=NaClH2O+CO2 CO3-+H=H2O+CO212、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳 a2CO3H2O+CO2=NaHC3 C32-H2+O2
3、=2HO3-13、碳酸钠加热分解2NaHC3=Na2CO3+2O+O(加热) 14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠NaC3+NO=a2CO3+2O HC-+OH-=O2HO 5、氧化铝与盐酸反应 l2O3+6HC=2ACl+3H2 2O3+6H+2Al3+3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应 Al2O2NaH=2NaAlOH2O lO3+2OH=2AlO2-+2O 17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应) Al2(O4)3+6NH32O=2Al(OH)3+3（NH4)O Al3+3HH2 =A(H)33NH+ 18、氢氧化铝与盐酸反应 Al(O)33HCl=AC3+3H2OAl()3+
4、H=Al+3H2O 9、加热氢氧化铝分解 2A(OH)3Al232O(加热） 2、偏铝酸钠溶液与盐酸反应 NaAlO+HCl+H2O=aCl+A(H） AlO2-+2O=Al()3 2、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 二氧化碳少量:2aA+CO+3H2O=Na2CO+A(O） AlO-+O2+3HO=CO32-+2l（）3 二氧化碳过量：aAOO2+2H2O=Al(O)+NHO3 O2-CO22H2O=A（OH)3HCO3-2、氧化亚铁与盐酸反应FeO2HCl=eCl2HO FeO+2+=e2+H2O 3、氧化铁与盐酸反应Fe23+6HCl=2eCl33H2OFe23+H+=Fe3+3H24、四氧
5、化三铁与盐酸反应 F34+8HCl=FeC22FeC3H F3O4+8H+=Fe22Fe3+4H 5、硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4+2aH=Fe(OH)2+Na2O4 Fe2+2H-=Fe(O)26、实验室制取氢氧化铁（红褐色) FeCl3+3NaO=e(OH）+3NaCl e+3OH-=F(OH)3 7、氢氧化亚铁被氧化(现象:灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色) 4Fe(O)2+O22HO=Fe(OH）3 8、Fe3+的检验(生成血红色物质 切记不是沉淀)e3+3SC=Fe（CN)3 29、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板） Fe3Cu=FeCl2+Cul22F3+C=2Fe
6、2+2 3、铁离子与锌反应 锌少量：el3+Zn=2FeCl+ZCl22F3+Zn=2e+Z2 锌过量：2FCl33Zn=2Fe3nCl22e+3n=F+3Z+ 、氯化铁溶液里加铁粉 2FeC3+Fe=3FClFe3+e=e+ 32、氢氧化铁加热分解 F(OH)3=F+32O（加热） 3、用氢氟酸雕刻玻璃 i2+4HF=SF+22 34、二氧化硅与氢氧化钠反应(因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞)O2+2NaOH=a2SiO3+22O35、制取硅酸(硅酸钠水溶液成为水玻璃）NaiO+2HCl=H2iO3(）+2NaC(沉淀符号可加可不加,以学校为准) SiO3-+H+=H23(） 6、水玻璃中通入
7、二氧化碳(可以验证碳酸酸性比硅酸强） NaSiO3HO+O=2CO+H2S() iO3+H2OCO2=C32+2SO3(） 注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐 37、实验室制取氯气 O2+4HC(浓)=Ml2+Cl2+2H2O(加热) 8、磷与氯气反应氯气少量：2P+3C2=2PCl3 氯气足量：2+Cl2=2Pl5 (C为液态,PCl5为固态) 39、氯气与水反应 Cl2HO=HCO+Hl 4、氯气光照分解 HCl=2HC+O（光照) 41、氯气通入氢氧化钠溶液中(生成物为消毒液主要成分） l22OHClO+NaCl+H2O Cl2+=ClO-+Cl-HO42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉(漂
8、白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙) a(OH)2+2Cl2=a（l)2CC2+H2O43、漂白粉工作原理 C（ClO)22Hl=2HCOCCl lO-+H+=HlO 44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸) Ca（ClO)2+CO+2O=aO3+2HCO Ca2+ClOO2H2=CCO32HCl 注意:若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐 5、高锰酸钾与浓盐酸反应2MnO+16Cl(浓)=2C+MnCl252+8H2O 4、卤素之间的置换反应 Cl2+2Br=B22Cl C2+I=I22C Br2+2-=I+2r- 4、硫与氧气点燃 S+O2=O2（点燃） 48、二氧化硫
9、溶于水 SO+H2O=HO3(可逆号) 、用氢氧化钠吸收二氧化硫 SO+2NaH=2S3+HO S+2O-=S2-+2O 50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫 N2SO3+SO2+HO=2NaH3O32+O2+2HO3 1、二氧化硫与氧化钙反应 SO2+O=CaSO3(高温)52、氯水中通入二氧化硫,漂白性消失C22+SO=HSO42Hl +H2OSO2=4H+SO-+2Cl2、实验室制取二氧化硫a2SO3+H2SO（浓)=N2S4+SO2+H253、工业制硫酸 2SO+O2=2SO3(可逆号)(催化剂、加热)S3+H22SO45、三氧化硫与氧化钙反应 SO3aO=CaSO4 55、用熟石灰
10、吸收三氧化硫S3a(OH）2=SO4H 5、向硫化氢的水溶液(俗称氢硫酸)中通入二氧化硫2H2S+SO2=3S+HO 57、硫化氢与氧气反应 氧气少量：2HSO2=2+2H2(点燃） 氧气足量：2HS+32=2HO+2SO2（点燃) 8、硫于氢氧化钠反应 S6NaH=2Na2SN2SO33H2O 3+O-=S2-+323H2O 9、二氧化硫和过氧化钠反应SO2+N2O=a2SO 60、大气固氮(N是无色无味气体，有毒) N2=2NO（高温或放电) 61、一氧化氮被氧化（NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体) NO+=2O2 6、二氧化氮溶于水 3NOH2O=2HNO3+O 3、一氧化氮与氧气：3
11、溶于水 4+3O2+2H2=HN3 6、二氧化氮与氧气4:溶于水4N2+2+2HO=4HO65、工业制氨气 N2+3H22NH（可逆号)(高温高压催化剂）66、氨气溶于水N3+HO=H3H2O(可逆号）67、氨气和氯化氢反应(产生白烟) NH3+HC=N4Cl68、碳酸氢铵(俗称碳铵)加热分解 H4HCO3=NH3+2O+CO2(加热) 69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热 N4O3+NOH=NaN3+H2O+NH3(加热) 70、实验室制取氨气 NHCa（OH)=CCl222+2H3(加热) 7、氨的催化氧化 4NH3+52=4NO+62O（催化剂、加热) 2、浓硫酸和铜反应Cu+22O(浓)=Cu4SO2+H2O(加热) 3、铁与浓硫酸加热 2e62SO4(浓）=Fe2()3+3SO262O(加热） 、碳与浓硫酸反应 C+2O4(浓）=C2+2H+SO(加热) 7、硫于浓硫酸反应 S+H2O4(浓)3SO+H2O(加热) 76、硫化氢与浓硫酸反应 2S+HS(浓）=2H2O+S+(加热) 77、铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO3（浓)=u(O3)2+2N+2H2O C+4+2O3-=Cu+2NO2+H2O78、铜与稀硝酸反
