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1、20届山东省邹平一中高三12月份模块考试化学试题第卷(46分)可能用到的相对原子质量: C1 N-1 -16 Na23 Mg- Al-27 S32 Cl 3.5 K-39 a40 5 u 4 Ba137一选择题(每小题分，共0分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列对化学反应的认识错误的是( ）A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化2钋（)原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ) A40 B18 C126 D.42对于反应2SO(）O2(g)2SO3（g)且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是( ）A.三种离子中,Ym
2、+离子的半径最小.Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HZ4CX、Z一定在同一周期,且原子半径ZYD.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间会两两发生反应8元素、Y、Z原子序数之和为6,X、Y在同一周期，X与2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )A同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X,离子半径XZC同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强.同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似。P4I是一种白色晶体，下列对P4I的叙述中，正确的是( ）A.它是一种共价化合物.它既含离子键又含共价键C它不可能与OH溶液反应D.它受热时不会发生分解反应
3、10.已知： 则的是（ ）A-.k B.627.6 kJ-74.7 kJ .-16 kJ11.下列叙述不正确的是（ ).铁表面镀锌,铁作阳极B船底镶嵌锌块,锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应:D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：12.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaC溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是以NCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为：O2HO+4=4OH-.以NOH溶液为电解液时，负极反应为:Al3OH-3e-Al(H)C以NaH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极
4、流向负极13下图装置中,U型管内为红墨水,ab试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是( )A.生铁块中的碳是原电池的正极.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是:Fe -2e=e2+ Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀.一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如下图，该电池的电解质为6molL1KOH溶液,下列说法不正确的是（ ）A储存2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阴极B放电时负极附近pH减小C.放电时电池正极的电极反应为iO（OH）H+=i（H） H放电时，电池反应为2H2+2=221可逆反应mA（g)B（g）pC(
5、s) H=Q, 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是：（ )A.n, 0B.mn+p, 0Cmn,Q0.mnp,Q06某温度下,在密闭容器中发生如下反应:2A（g)+B(g)C（g)，若开始时充入2mol C气体,达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入ol和1mol B的混合气体，达到平衡时A的转化率为（ ).20%B40%C6%D80%17.在2时，密闭容器中X、Y、三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:( )物质XY初始浓度/moL-10.0.0平衡浓度/olL-1000.下列说法错误的是：（ )A.反应达到平衡时,X的转化
6、率为50B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为600(molL1)-C增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数第II卷（非选择题，共4分）三、填空题(本题共3小题,共29分）8（0分)A，B，D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大,其中A、C及、D分别是同一主族元素，B、D两元素质子数之和是、C两元素质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体,两种固体。 (1）A元素名称_ _;D元素在周期表中的位置_ _; ()B、C、三种元素形成的离子半径由大到小顺序 ; （3）写出两种均含A、B、C、四种元素的化合物相互间发生反应,且生成气体的离子
7、方程式_ _;该反应中反应物（固态时）含有的化学键类型:_。 （4）用A元素的单质与元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入OH溶液,两极均有特制的防止透过的隔膜,在一极通入A的单质,另一极通入B的单质，写出该电池发生的电极反应式:通极_ _；通极_ _。19.（9分）氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答: （1）下图是1molNO和1molC反应生成CO2和O过程中能量变化示意图，请写出O2和CO反应的热化学方程式 。 (2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应： 2（）+32（g）2N(），其化学平衡常数K与
8、温度t的关系如下表:t/298398498K/(mol-1)-24.106K1 完成下列问题: 比较1、K2的大小;K1 K2（填“”、“=”或“”）。判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号）。A.2（2)（正）=3v（H3）（逆)B（N2)(正)=v（H2)（逆）C.容器内压强保持不变混合气体的密度保持不变20.(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、四种元素都能与元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题： ()
9、常温下，若Y的水溶液的pH为5。则其原因(用离子方程式表示)为 。 （2)由、B、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式 。(3）化学反应3A（g)+C（g)2A3（g)。当反应达到平衡时不断改变条件（不改变2、2和A3的量）,下图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是 。温度为T时,将4amol2和2amlC放入1L密闭容器中,充分反应后测得C2的转化率为5，则反应的平衡常数为 。四、实验题（本题包括1小题，共1分)2(12分）已知在H为45的溶液中，C2+几乎不水解,而e3+几乎完全水
10、解，某学生拟用电解CuS溶液的方法测定铜的相对原子质量其实验流程如下图所示:试回答下列问题: （1)步骤所加入的A的化学式为_ _;加入A的作用是_;沉淀物B是_ _（填化学式)。 (2）步骤中所用部分仪器如图所示:则A应接直流电源的_极，B电极上发生的电极反应式为_ _。 （）下列实验操作属必要的是_ _(填字母）。 称量电解前电极的质量B电解后电极在烘干前,必须用蒸馏水冲洗 C.刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量 D.电极在烘干称重的操作中必须按：烘干称重再烘干再称重进行两次 E在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法 （4）电解后向溶液中加入石蕊试液,观察到的现象是_。 （5）铜的相对原子质量的计算式为_ _。五、计算题(本题共1小题,13分)2.（13分）将不同量的H2（气） 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应:H2O（g）CO（g）O2（g)+2（g)，得到以下三组数据，据此回答下列问题:实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间H2OOH2CO1601mol2 l08mol1.2 m5 min90005 l1 mol
