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1、第2课时 常见的酸教学目标1. 熟悉常见的酸-盐酸和硫酸的物理性质和用途2. 掌握浓硫酸的稀释方法。3. 掌握酸的化学性质。过程与方法通过活动和探究掌握酸的化学性质。重点酸的化学性质。难点浓硫酸的稀释方法。课时：1课时教学用品多媒体、天平、烧杯、试管、玻璃棒、纸片、小木棒、浓盐酸、浓硫酸、稀硫酸、稀盐酸、锈铁钉等。教学过程导入：酸对于大家来说并不陌生，像我们经常食用的食醋里面含有醋酸，人体胃液里含有盐酸，蓄电瓶中含有硫酸等等.但是对于酸，我们可能只知其然而不知其所以然，今天我将带领大家揭开酸的神秘面纱。引导：现在我们实验台上有一瓶浓HCL和H2SO4，分别打开其瓶盖，请同学观察实验现象。演示实
2、验10-3讲解：从试剂店购得H2SO4一般是98%浓硫酸，而平常我们使用的却是稀H2SO4，那怎样使浓H2SO4变成稀H2SO4？（许多同学可能会回答加点水不就可以了吗？）演示实验：按照教材10-5的装置小心进行实验，通过实验不难发现，简单的向浓H2SO4中加点水是十分危险的，因为浓H2SO4在稀释的过程中会放出大量热，使水沸腾，带动H2SO4液滴四处飞溅，危及人生安全。那么正确的稀释方法应该是怎样的呢？小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。提问：浓硫酸具有很强的腐蚀性，万一不慎将少量浓硫酸滴到皮肤或衣服上应该
3、如何处理？结论：应立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液。酸的化学性质活动与探究（P课本53页）Mg,Zn,Fe分别与稀HCL,H2SO4反应。Mg + 2HCL = MgCL2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + 2HCL = FeCL2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2铁锈与HCL,H2SO4的反应Fe2O3 + 6HCL = 2FeCL3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O常见的酸化学性质小
4、结：课堂习题：1将浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，它们共同的变化时（ ）A 颜色发生改变 B 发生化学变化C 质量减少 D 溶质的质量分数减小2下列不能与稀盐酸反应的是（ ）A 铜 B 氧化铜 C 氧化铁 D 石灰石3下列不属于盐酸的化学性质是（ ）A 盐酸具有挥发性 B 盐酸能除去铁锈C 盐酸能使紫色石蕊试液变红 D 盐酸能与石灰石反应制取CO24不能由金属和酸反应直接生成的是（ ）A FeCL2 B ZnCL2 C FeCL3 D MgSO45下列化学方程式书写完全正确的是（ ）A Zn+2HCL=ZnCL2+H2 B Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 C AL+HCL=ALCL3+H2 D Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O板书设计 课题1 常见的酸 盐酸 挥发性等 物理性质 硫酸 吸水性、腐蚀性常见的酸 与指示剂反应 化学性质 与活泼金属反应 与金属氧化物反应 教后感： 时代呼唤主体精神。“实验探究教学”模式与传统教学模式的最大不同，就在于学生不再是一味的听教师讲，看教师做，而是在足够的空间和时间范围内，由自己来确定时间的分配，进行方案设计并进行实验操作，对实验的事实加以分析并得出结论。在这样的学习氛围中，学生就能真正感受到自己是学习的主人，是课堂教学活动的主体，由此激发其主动参与的热情，变“要我学”为“我有要学”。1
