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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!20102011学年度上期高三第三次考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1. 下列物质中，属于电解质，但在液态时不导电的是（）2O B.KAl(SO4)212H2O C.HCl 4CNa2S溶液氯水溴水AlFeFeCu稀H2SO4AB棉球淀粉KI溶液NaBr溶液Cl2DNa2SiO3Na2CO3稀硫酸2. 根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花团变为橙黄色，右
2、边棉花团变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C来源:高&考%资(源#网左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀氧化性：Cl2Br2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊非金属性：SCSi 来源:高&考%资(源#网3. 下列有关实验的叙述中，正确的是 （）用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉
3、A B C D4. 有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排除气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是第一份第二份 混合物的质量（g） 反应后固体的质量（g）A.第二份得到的是纯净物B.第一份混合物中NaOH的质量分数更大C.根据表中数据不能计算出第一份混合物 中NaHCO3的质量分数D.第二份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量5. 元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B短周期元素形成离子后，最外层都达到8 电子稳定结构C第
4、三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6. a mol FeS与b mol FeO投入到VLc molL稀硝酸中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）（ab）63g （ab）189g （ab）mol cVmol A B C D 7. 下表所列各物质组中，物质a、b、c之间通过一步反应不能实现下图所示转化的是（） ababcCA Al2O3NaAlO2Al(OH)3BCCOCO2CSiSiO2H2SiO3DCO2Na2CO3NaHCO38. 下列各组离子一
5、定能大量共存的是（）A在含有大量AlO2的溶液中：HCO3、Na+、Cl、KB在1012溶液中：Na+、K+、CO32、NO3C在能使Al2O3溶解的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClD在能使甲基橙变红的溶液中：K+、I、Cl、NO3-9. 下列离子方程式中，不正确的是（）A向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42反应完全 2Ba2+4OH+Al3+2SO42 2BaSO4+AlO2+2H2OC向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液 Mg2+2HCO3+4OH-=Mg(OH)2+2C
6、O32+2H2OD向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO3 3Fe3+NO+2H2O10.向10mL0.1molL1AlCl3溶液中加入40mL0.1 molL1NaAlO2溶液，均匀混合后，铝元素存在的主要形式有（） A.Al(OH)3 3和AlO2 C.Al(OH)3和AlO2 3和Al(OH)311. 已知X和Y能发生如下反应：X+Y H2O+盐，下列有关X和Y所属种类的说法中一定不正确的是（）ABC来源:DX酸性氧化物碱性氧化物盐酸性氧化物Y碱酸碱碱性氧化物12. 下列图象能表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（）A图1：n（HCl）=1mo
7、l，K2CO3加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B图2：n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐C图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）13.下列关于氯的说法正确的是（）ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B 35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D2含有17NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）14.下列有关离子的检验中，结论正确的是（） A.向某溶液中加入足量盐酸，产生
8、无色无味气体，则该溶液中一定含有CO32B.向某溶液中加入足量氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Al3C.向某溶液中加入足量盐酸，最终得到无色溶液，则该溶液中可能含有AlO2D.向某溶液中加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Ca2二、非选择题（共58分）15.（15分）.在实验室制备少量纯净的KCl。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。KCl、KBr、K2SO4溶液适量BaCl2溶液过滤BaSO4滤液过量氯气蒸发冷却结晶KCl固体样品加水溶解（1）过滤时需要用到的玻璃仪器有 。（2）检验加入BaCl2溶液后SO42是否沉淀完全的操作为
9、 。 （3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行， ，理由是 （4）某同学认为该实验方案中加适量BaCl2溶液不容易控制，应加入过量BaCl2溶液。实验操作方案如下：KCl、KBr、K2SO4溶液过量BaCl2溶液过滤BaSO4溶液溶液过量K2CO3溶液过滤沉淀A加过量溶液再通入氯气蒸发、冷却、结晶KCl固体沉淀A的化学式是 ，溶液中的溶质的化学式是 。来源:.工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。 （1）提出合理假设。假设1：该漂
10、白粉未变质，含有CaCl2，并含 ；假设2：该漂白粉全部变质，含有CaCl2，并含 ；假设3：该漂白粉部分变质，含有CaCl2，又含有Ca(ClO)2、CaCO3。（2）设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期实验现象和实验结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl，表格可以不填满。）实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中， 16. （16分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2Mg+O22MgO；3Mg+N2
11、Mg3N2；2Mg+CO22MgO+CMg+H2OMgO+H2 Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题； (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为_ _； (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_ ； (3)通气后，应先点燃 处的酒精灯，再点燃 处的酒精灯；如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_ _，原因是_ _ _；(4)请设计一个实验，验证产物是Mg3N2，写出操作步骤、现象和结论：_（5）已知Mg3N2是离子化合物，请写出其电子式 ；证明Mg3N2是离子化合物实验依据是 。17.（16分）（1）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为；KCN+H2O2+H2OA+NH3回答下列问题： 生成物A的化学式为_。 在标准状况下若有氨气生成，则转移的电子数为_。来源:
