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1、22届广东省惠州市普通高中毕业班第二次综合模拟试卷可能用到的原子量：H:1 C：1 :14 O:1 S:32 Cl:355 a:3 K:39 Fe:5 C：64 Ba：17 r：8 :17第一部分选择题（共74分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共2分。每小题只有一个选项符合题意)1、一种比黄金贵百倍的O气体，近年在兰州近代物理研究所研制成功,有关O2气体的下列说法中正确的是( ）A它是的一种同素异形体 B.它是的同分异构体 .与互为同位素 .氧气中含有分子，仍属纯净物、已知:X(g）+Y(g)3Z（g），A与B在有催化剂条件下发生反应建立平衡如图实线所示,在无催化剂条件下发生反应建立
2、平衡如图虚线所示,则相应的图示正确的是( ) 3、下列说法或表示正确的是( ） A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B.由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由于可知单质B比单质A稳定C稀溶液中:H(a)OH-(a) H2O(l)； =-7.kJ/mol，若将含0.5ml2S的浓硫酸与含l mo NaOH的溶液混合,放出的热量大于573J.在1kPa时,H2燃烧的热化学方程式为:2H2（g）+O2(） = 2HO(l); =-57J/mo，则H2在11kPa时的燃烧热为571.kJ/mol4、将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mgmol)溶于水中，所得到溶液的密度为gc-，
3、物质的量浓度为cmolL1，则该气体溶入水中的体积是（）A. .C.D 5、下列说法中错误的是:( ）A.磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化B干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C.甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯,干冰不是冰CH.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物CH3CH26、某有机物链状分子中含n个 ,m个 ,个 ,其余为羟基。则羟基的个数为:( ）.n+3m-a B.n+m Cm+2- D.m2n+-a7、有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,C元素的原子最外层电子数是其电子层数的倍。由
4、这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( ）A34B.A2（BC4）3C.A2C3.ABC8、为了火车客运安全，下列物质: 硝酸铵、 硫酸铵、氯化钾、油漆、 乙醚、过磷酸钙、 氯酸钾、 氧化铝、白磷、硝化纤维。从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是：( ）A. B. C. D二、选择题（本题包括小题，第916题每小题4分,第7、18题每小题5分，共分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个,该小题就为0分)9、在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶
5、液中大量共存的有（ )A滴加石蕊试液显红色的溶液:e2+、NH4、l、NO3BpH为1的溶液:S2-、SO3、SO42、Na+C水电离出来的c(H+）=0-13ol/L的溶液:K+、HC3-、Br-、B2D无色溶液：+、CO32-、3-、Al3+10、新华网莫斯科202X年2月日电：俄罗斯西伯利亚研究人员最近开发出一种生物活性吸附剂,可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体。据俄科学信息杂志报道，这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是(）A（O)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应B.纤维素和淀粉互为同分异构体 C.纤维素
6、能够与醋酸发生酯化反应D实验室中A(OH)3可以由偏铝酸盐和氨水制备1、有某可逆反应aA(g)bB（g)c(g)；右图表示外界条件(温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是( ）Aab时，y轴表示平衡混合气中的质量分数b时,y轴表示达到平衡时B的转化率D.0时，轴表示达到平衡时A的浓度12、常温下,向0.1ol-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、d分别表示实验时不同的阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是(）、溶液的pH:abcd.a、b溶液呈酸性 D.c、d溶液呈碱性13、能正确表示下列反应的离子方程式是
7、（）A.碳酸氢铵溶液中加入NaH溶液共热 NH4+OH- N+H2OB.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO32-+S+HO =2HCO3-+O32-C.FBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2+2Br-+Cl =BrC-+2Fe3D硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应O42-+a2+ BaO4、在一定条件下，乳酸经一步反应能够生成的物质是：（ ）C=CH-COO A. . .1、航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便、不污染环境等优点,该电池总反应方程式为:22+O22O,该电池的正极反应可表示为:( ）A.4H+42H2O+H+4e4O C.4OH-4eO2HOD2H2-4e-4H+16、将
8、x molCO和y mol H2的混合气体充入盛有足量2O2的密闭容器中,再通入z ml2,并用电火花使其充分反应,有关容器内反应的下列叙述不正确的是:( )A.参加反应的NaO2为:（x+y）mol B.反应后容器中有：（x+)2molC.反应前后容器内压强之比(温度不变）：(x+)/zD.反应后生成了xol N2CO3和2y m aOH17、某2样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(N3）2三种杂质中的一种或两种。现将38g样品放入足量水中,样品全部溶解。再加入过量的aCl2溶液,得到g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是:( )A.肯定有KNO3 B肯定有KNO，可能还含有2C3C肯定没有
9、a（3)2,可能有KNO D.肯定没有NaCO3和B（NO）218、氢化铵(NH）与氯化铵的结构相似,又知H与水反应有H生成,下列叙述不正确的是:( )A.N4是离子化合物 B.NH4H溶于水,所形成的溶液显酸性.N4与水反应时,NH4H是氧化剂 D.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成第二部分非选择题（共76分）三、(本题包括2小题，共2分）1.(分）“过氧乙酸”是抗“非典”中广泛用于医院、地面、门窗、汽车等方面的消毒液。下面是市售过氧乙酸商品标签：过氧乙酸甲、乙溶液各5用法：把本品甲溶液1份，乙溶液份在玻璃或塑料容器内混合放2小时，即可稀释使用技术要求含量不少于1%,一般可以用5倍纯
10、水稀释使用（浓度为02)(）配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？某校研究性学习小组为此进行以下研究,请你完成下列相关内容: 查阅资料:过氧乙酸消毒液是由22、H2O、H3COOH及少量H2SO4混合后，反应生成过氧乙酸（H3OOH)为主要消毒成份的溶液。CHOOH容易放出原子氧，它与空气中微生物机体作用,达到灭菌目的。H22在酸性介质中稳定,是一种强氧化剂。 提出假设:_。 实验验证：实验主要步骤实验主要现象 得出结论:_。()该校根据“非典”消毒要求,急需配制0.2%过氧乙酸消毒液1m,需要购进甲溶液_瓶，乙溶液_瓶。20.（7分)为了测定某烷样品（丁烷,并含少量丙烷等气态烃)
11、的平均相对分子质量，设计了下面的实验:取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量得到质量m1。往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品,塞好胶塞,准确称量；重复操作，直到前后2次称量结果基本相同，得到质量m2。往锥形瓶内加满水，塞好胶塞,称量得到质量。已知实验时的温度为T（k）,压强p(P），水的密度水(g/L),空气平均相对分子质量290，空气的密度空气(g/L),回答下列问题：（)本实验的理论依据是(具体说明)_。（2)步骤中为什么要重复操作,直到后2次称量结果基本相同？答:_。(3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？答:_（4）本实验收集气体样品的操作,可选用的方法是(填图中标号)_。 （5)锥形瓶内空气的质量m空气是_。(6)瓶中样品的质量样品是_。(7)由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是_。 （）（6)（7）三空均列出算式四、(本题包括2小题，共2分)2.(分）短周期的四种元素X、Z、W,原子系数依次增大,Z原子最外层电子数是、Y、W三种原子的最外层电子数之和，Z与X、Y、W三种元素形成原子个数之比为1：1的化合物分别是ABC，其中化合物C在空气中容易变白,请回答： （1）写出Z的原子结构示意图_。 (2)写出化合物Y2电子式:_,写
