溶液PH的计算方法

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1、溶 液 PH 的 计 算 方 法内蒙古赤峰市松山区当铺地中学024045 白广福众所周知，溶液的酸碱度可用c(H+)或c(OH-)表示,但当我们遇到较稀的溶液时，这时再用 C(H+)或C(OH-)表示是很不方便的，为此丹麦化学家索伦森提出了 PH。它的定义为氢离子浓 度的负常用对数.PH=lgc(H+)。在高中阶段，以水的电离和溶液PH计算为考查内容的试题 能有效的测试考生的判断、推理、运算等思维能力；在近几年的高考试题中也是屡见不鲜 下面介绍几种关于溶液PH的计算方法。1、单一溶液 PH 的计算(1) 强酸溶液：如HnA，设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H+)=ncmoL/L, PH=l

2、gc(H+)= lgnc例1、求0.1 mol/L盐酸溶液的pH?解析:盐酸是强酸，所以O.lmoL/L盐酸的c(H+)为O.lmoL/L，带入PH=lgc(H+)即得PH=10_14(2) 强碱溶液，如B(OH)n，设溶液物质的量浓度为cmoL/L，则c(H+)=moL/L，PH=nclgc(H+)=14lgnc2、两两混合溶液的 PH 计算(1) 强酸与强酸混合c(H+) V + c(H+) V由C(H+)混=牛2 2先求出混合后的C(H+)混,再根据公式求出PH.混V + V混12技巧一:若两强酸等体积混合，可用速算法:混合后的PH等于混合前溶液PH小的加0.3如:(2) 强碱与强碱混合

3、c(OH_) V + c(OH_) V由c(OH-) 先求出混合后C(OH-)，再通过K 求出(H+).混V + Vw12技巧二：若两强碱溶液等体积混合，可采用速算法:混合扣溶液的PH等于混合前溶液PH 大的减去 0.3.例2、(93年高考题)25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合， 混合液的 PH 是()A、9.7B、10C、10.3D、10.7解析：根据技巧二、可得出答案为B( 3)强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况： 若恰好中和，PH=7。例3、(04年全国新老课程11题)1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完

4、全反应，则该碱溶液的pH等于()A。 9.0B。 9.5C。 10.5D。 11.0解析：因为是恰好中和，则中和后溶液的PH=7,设碱的PH = X，则有 1x10_2-5 =10 x1X_14，解得 X=10.5，答案为 C。 若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H+)，再求出PH 若碱剩余，先求出中和后剩余的c(OH-),再通过K求出c(H+)，最后求PH。w3、溶液稀释后的PH求法（1）一般来说，强酸（强碱）溶液，每稀释为10倍体积，PH增大（减小）1个单位；对 于弱酸（弱碱）溶液，每稀释为10倍体积，PH增大（减小）不足1个单位。无论稀释多 少倍，酸（碱）溶液的PH不能等于或大于（减小）7

5、,只能趋近于7 （考虑水的电离）。（2）对于PH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱） 溶液的PH变化幅度大。这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中H+（或O H-）数（除水电离的以外）不会增多，而弱酸（或弱碱）随加水稀释。1+ （或OH ）数还会增多。（3）对于相同物质的量浓度的强酸和弱酸（强碱或弱碱），稀释相同的倍数，PH的变化幅 度不同，强酸（强碱）的PH变化大。技巧三、已知酸和碱的PH之和，判断等体积混合后溶液的PH（25C）：（1）若强酸与强碱溶液的PH之和等于14,则混合后溶液显中性，PH=7。（2）若强酸与强碱溶液的PH之和大于14,则

6、混合后溶液显碱性，PH7。（3）若强酸与强碱溶液的PH之的小于14,则混合后溶液显酸性，PHV7。（4）若酸碱溶液的PH之和为14,酸碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁 的性质。例4、（06上海20）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是A。0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B。0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C。pH=4的醋酸溶液和pH =10的氢氧化钠溶液D。pH=4的盐酸和pH=10的氨水解析：A中盐酸的PH=1,氢氧化钠的PH=13,PH之和为14,等体积混合后，溶 液的PH=7,A错误；B中盐酸的PH=1,氢

7、氧化钡的PH=13.3,PH之和为14.3，等 体积混合后，溶液的PH7,B正确；C项中醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以醋酸是 过量的，最终溶液显酸性，PHV7,C项错误；D中为氨水是弱碱，盐酸是强酸，最终溶 液显碱性，PH7 ；所以答案为BD。以上介绍了关于几种关于溶液中PH的求法，希望对你会有所帮助。6. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（C ）A. NH4C1B. NH4HCO3C. NH4HSO4D. （NH4）2SO4（03 上海化学）13. 用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是（03MCE理综

8、）（D ）A 盐酸B 硫酸C 高氯酸D 醋酸14. 室温时，若0.1 mo1 L-1的一元弱碱的电离度为1%,则下列说法正确的是（A ）A. 该溶液的 pH=11B. 该溶液的pH=3C. 加入等体积0.1 mo1L-1 HCI后所得溶液的pH = 7（00广东）D. 加入等体积0.1 mo1L-1 HCI后所得溶液的pH77. pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11 : 9混合，混合液的pH （ C ）A. 为 7.2B. 为 8C. 为 6D. 无法计算（00 广东）18. pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是(D)

9、A. 11 : 1B. 9 : 1C. 1 : 11D. 1 : 9(98MCE)20.某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7, 则 酸 溶 液 体 积 V（ 酸 ） 和 碱 溶 液 体 积 V （ 碱 ） 的 正 确 关 系 为 （B）A. V（酸）=102V（碱）B. V（碱）=102V（酸）（98 上海）C. V（酸）=2V（碱）D. V（碱）=2V（酸）解析：根据酸碱溶液混合后pH=7,有10-a V（酸） = 10b-i4 V（碱），代入a+b=12，则有 V（碱）=102 V（酸）。29.某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等

10、于7.0,则以下叙述 正确的是 （BC）A. 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B. 酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH一的浓度（94上海）C. 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度D. 酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH一的浓度E. 两种溶液的物质的量浓度相等 解析：一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后生成强酸弱碱盐，水解呈酸性。若使溶液中的pH等于7.0，必须是酸溶液中的H+浓度大于碱溶液中OH-浓度，或酸溶液 的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度。28.把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2.如果混合前 NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同

11、，它们的浓度是 （90MCE）（ C ）A. 0.5 mol / LB. 0.1 mol / LC. 0.05 mol / LD. 1 mol / L18.某雨水样品刚采集时测得pH为4.82,放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68, 以下叙述正确的是（D）A. 雨水样品酸度逐渐减小（01 上海综）B. 雨水样品酸度没有变化C. 雨水样品继续吸收空气中的co2D. 雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO417. 99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（C）A. 0.4B. 2C. 12D.13.6（89M

12、CE）16.等体积混合0.10 mol / L盐酸和0.06 mol / L Ba（OH）2溶液后，溶液的pH值等于（D ）A. 2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.0（92MCE）22. 60 mL 0.5 mol / L氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol / L硫酸相混合后，溶液的pH约 为（B）A. 0.5B. 1.7C. 2D. 13.2（00春京）18. 用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定0.1 molL-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了 1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05 mL）,继续加水至50 mL,所得溶液的pH是（C ）A. 4B. 7.2C

13、. 10D. 11.3（99MCE）21. % c2、吟PHpH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液 的pH。如果已知pH1pH2, oc1a2，则c1和c2的关系（C ）A.为c1c2B.为C = c2C.为CVc2D.无法确定（00春京）20.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度AG）的概念，AG= lg C（H +）, c（OH-）则下列叙述正确的是(AD)A. 中性溶液的AG=0(01上海)B. 酸性溶液的AGVOC. 常温下0.1 mol / L氢氧化钠溶液的AG= 12D. 常温下0.1 mol / L盐酸溶液的AG=129.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(ac

14、idity grade), AG的定义为AG=1g c(H+)。 c(OH-)下列表述正确的是(D )A. 在25C时，若溶液呈中性，则pH=7, AG=1(02MCE理综)(03天津)B. 在25C时，若溶液呈酸性，则pHV7, AGV0C. 在25C时，若溶液呈碱性，则pH7, AG0D. 在25C时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)14.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO4- ) = 0.105 mol / L，c(Al3+) = 0.055 mol / L，溶液的 pH = 2.0(假设溶液中 H2SO4完全电离为 H+和 SO：-)，

15、则c(K+)为(98上海)(B )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L18.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是(D )A. pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液(97MCE)B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水溶液C. pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液解析：相同pH的等体积强酸与强碱(不论它们的元数)溶液混合，所得的混合液一定是 中性，据此可排除A、C。对于B,由于氨水是弱电解质，其溶液的pH=11，表明溶液的物 质的量浓度远大于10-13 mol / L,也即远大于盐酸的物质的量浓度，因而混合后溶液呈碱性, 即pH7。同理，pH=3的醋酸溶液，其溶液的物质的量浓度也远大于10-3 mol / L，因而 与pH=1