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1、高二化学2022学问点总结积累学问，也就应有农夫积肥的劲头，捡的范围要宽，不好限制太多，下面给大家共享一些关于高二化学20xx学问点总结，盼望对大家有所帮助。 高二化学20xx学问点1 无机局部： 纯碱、苏打、自然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 食盐：NaCl 芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H
2、2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2
3、PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 自然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2) 2 高二化学20xx学问点2 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分
4、(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 高二化学20xx学问点3 1、铝片与盐酸反响是
5、放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反响是吸热的 2、Na与H2O(放有酚酞)反响，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反响：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色) 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后复原原色 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟 10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产
6、生黑烟 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味 18、在空气中燃烧： S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4光明并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧光明的蓝紫色火焰。 19.特征反响现象： 20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21.
7、使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又复原红色)、Cl2(加热后不复原红色) 22.有色溶液： Fe2+(浅绿色) Fe3+(黄色) Cu2+(蓝色) MnO4-(紫色) 有色固体： 红色(Cu、Cu2O、Fe2O3) 红褐色Fe(OH)3 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 蓝色Cu(OH)2 黄色(AgI、Ag3PO4) 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体： Cl2(黄绿色) NO2(红棕色) 高二化学20xx学问点4 1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 3、在惰性电极上，各种离子的放电依次： 阴极(夺
8、电子的实力)：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极(失电子的实力)：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 留意：假设用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响(Pt、Au除外) 4、双水解离子方程式的书写： (1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物; (2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子; (3)H、O不平那么在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反响方程式的方法： (1)分析：
9、反响物、生成物是什么; (2)配平。 6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法： (1)按电子得失写出二个半反响式; (2)再考虑反响时的环境(酸性或碱性); (3)使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反响为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反响。 写出二个半反响： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 留意：
10、当是充电时那么是电解，电极反响那么为以上电极反响的倒转： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。 (非氧化复原反响：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化复原反响：电子守恒用得多) 8、电子层构造一样的离子，核电荷数越多，离子半径越小; 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石
11、。 原子晶体的熔点的比拟是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si (因为原子半径：Si C O). 10、分子晶体的熔、沸点：组成和构造相像的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的S) 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小
12、，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，101%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存： (1)是否有沉淀生成、气体放出; (2)是否有弱电解质生成; (3)是否发生氧化复原反响; (4)是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等; (5)是否发生双水解。 17、地壳中： 含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),; 熔点最高的是W(钨3410c); 密度最小(常见)的是K; 密度最大(常见)是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6时就
13、成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时，留意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，那么可用水。 22、取代反响包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等; 23、最简式一样的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量必需，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、
