《2023年中考人教版化学科学探究《测定空气里氧气含量的探究》专题练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年中考人教版化学科学探究《测定空气里氧气含量的探究》专题练习（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、科学探究测定空气里氧气含量的探究1、下面几位同学是测量空气中氧气体积含量的几个试验，请你参与他们的试验探究：【试验一】小强承受A 图所示的装置进展试验：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL 空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推拉两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时 停顿加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观看密闭系统内空气体积变化铜能与空 气中的氧气反响（1） 在试验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是。（2） 小强测得试验结果，空气中氧气的体积分数小于20%，造成该试验消灭误差的缘由可能是。填序号读数时没有冷却至室温； 参加铜丝量太少；
2、【试验二】：小红承受B 图所示的装置进展试验：试验过程如下： 第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。其次步：用放大镜点燃燃烧匙内的红磷。第三步：待红磷熄灭并冷却后，翻开弹簧夹，觉察水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶 总容积的五分之一。请答复以下问题：（1） 集气瓶中剩余的气体主要是。（2） 依据试验推断集气瓶中剩余气体的性质有。【试验三】小华同学打算承受C 图所示的装置进展试验：设计如下方案：选用实际容积为25mL 的试管作为反响容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与注射器注射器的容积为40ml，且 润滑性很好相连，注射器的前沿停在 20ml 刻度处。假
3、设此试验能够依据小华的设想正常进展，白磷所占体积与导管内的气体体积无视不计，且两个容器间的导管足够粗，保持空气正常流淌。请答复以下 问题：（1） 试验前，翻开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL 刻度处推至 15mL 刻度处，然后松开手，假设活塞仍能返回至 20mL 刻度处，则说明；（2） 假设先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧完毕，试管冷却后再松开弹簧夹，观看到的现象为。2、某试验小组对教材内测量空气中氧气体积分数的试验进展改进，并取得成功装置如图。【试验预备】具支试管和小气球内空气总体积为 50 mL，注射器中留下的空气体积为 50 mL，该装置气密性良好。【试验探究】装入药品，按图所示连
4、接好仪器。用酒精灯在红磷部位加热，加热时不断推拉注射器活塞， 气球忽大忽小，并不断将气球中的气体全部挤入试管中。【现象分析】（1） 试验开头时应先检查装置气密性。连接装置后且其气密性良好，假设将注射器向内推，可观看到气球变填“大”或“小”。（2） 加热试管底部，红磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是，足量的红磷在试管中未能全部燃烧，说明试管内剩余气体具有的化学性质为。写出红磷燃烧的化学方程式：。（3） 试验完毕后，停顿加热，待试管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内，待注射器活塞稳定后，读取注射器内剩下气体的体积为mL。【得出结论】氧气约占空气总体积的五分之一。【反思评价】试验中，加热
5、时不断推拉注射器的目的为；此试验与课本试验比较的优点为。3、某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定试验进展探究。（1） 如图 1 所示装置和药品进展试验，冷却至室温后翻开止水夹，可观看到的现象是：。假设观看到结果小于预期值，则可能是由于。（2） 小组内同学还对该试验进展了如图2 所示的改进。试管容积为 45mL请结合试验目的，在以下的操作中排出正确的试验操作挨次填序号。点燃酒精灯撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。将少量红磷平装入试管中，将 20mL 的注射器活塞置于 10mL 刻度处，并按上图中所示的链接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。读取注射器活塞的数据。最终注射器活塞将从 10mL
6、刻度处渐渐前移到约为mL 刻度处才停顿。4、某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定进展试验探究。【观看与记录】（1） 按如下图装置和药品进展试验，试验中可观看到的现象是：集气瓶内；待装置冷却到室温翻开止水夹，。【争论与沟通】（2） 假设用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量，小明同学认为不行以，其缘由是。假设用木炭代替红磷，小丽同学认为也不行以，其缘由是。【分析与思考】（3） 小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量，结果却觉察倒吸的水量远远超过集气瓶的五分 之一小组内同学帮她认真检查，觉察装置的气密性及操作步骤均无问题。你认为造成此现象的缘由可能 是【归纳与总结】（4） 小组内同学反思上
7、述试验的探究过程后认为：假设用燃烧法测定空气中氧气含量，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是、。写出两条即可5、科学课本上用图甲的装置来测定空气中氧气的体积分数，而小明通过査询资料对该试验进展改进，利用四硫化钠Na S 固体替代红磷进展试验，其反响原理为2Na S +O +2H O=8S+4NaOH2 42 422试验步骤：2 4将足量的四硫化钠Na S 固体置于试管中，参加适量的水并快速塞紧橡胶塞，再充分振荡。1测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h 如图乙所示将该试管插入水中如图丙所示，取下橡胶塞，观看到试管内液面上升。2当管内液面稳定时塞紧橡胶塞，将试管取出倒转过来，测量液面至橡胶塞下
8、沿的距离如图丁所示记 录数据h 。依据再重复试验两次。3 次试验数据如下表所示：第 1 次第 2 次第 3 次h /厘米111.011.411.6h /厘米28.79.19.2（1） 步骤中进展充分振荡的目的是；（2） 计算第 3 次试验空气中氧气的体积分数约为结果准确到 0.1%；（3） 小明设计的试验与课本上的试验相比，有什么优点。写出一点即可（4） 同学们分析了小明的试验方案后，认为步骤中塞紧橡胶塞的时机对测量结果有影响，请问何时塞橡胶塞测量结果最准确？。6、兴趣小组借助如图装置夹持装置已略及相关试剂粗略测量空气中O 的体积百分数。2（1） 试验前用砂纸打磨铁钉至光亮的目的是。（2） 试
9、管剩余空间和导管的体积为 20mL，导管截面积约为 1cm2，充分反响后，形成稳定液柱时， 读取读数为 4.1cm，则空气中氧气的体积分数为%保存小数点后一位。（3） 试验时觉察上述测量过程因反响较慢耗时较长，现对影响铁生锈速率的因素作如下分析：【提出假设】假设一：溶液的酸碱度； 假设二：NaC1 溶液的浓度；请你再提出一种影响铁生锈快慢的因素。假设三：。【试验探究】借助上述试验装置，通过掌握铁钉用量等其他条件均一样时，调整溶液的pH 获得了如表试验数据：pH2.05.56.06.57.08.0液柱高度cm00.64.14.14.14.1形成稳定液柱时间min3.03.05.15.315.61
10、7.5【试验结论】依据试验数据分析，为缩短试验测定时间，pH 的最正确范围是；还可以实行何种方法进一步缩短试验时间答一条即可。【试验反思】当pH=2 时，没有观看到稳定液柱形成的缘由是。 7、试验创是中学生最为重要的科学素养，如图是某校师生测定空气中氧气含量的创试验。白磷在 40时即燃烧，其燃烧现象与产物与红磷燃烧一样【试验步骤】（1） 测量试管的容积。（2） 检查装置的气密性。（3） 装药品，将注射器活塞调整到适宜位置，连接好仪器。（4） 用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观看现象。（5） 燃烧完毕后，翻开弹簧夹，观看注射器活塞的移动状况。【反思沟通】（1） 测量试管容积的方法是。（2） 假设
11、试管的容积为 60mL，加热前注射器活塞至少应调整到mL 以上填整数。（3） 该试验中利用铜丝加热会不会影响测量结果？你的看法是。8、某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究试验。【试验 1】按图 1 所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。【试验 2】按图2 所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂其中关心成分不干扰试验，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。（1） 试验 1 中，红磷燃烧的主要现象是。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，翻开 K，水能倒吸入集气瓶的缘由是。（2） 为提高试验的准确性，以上两个试验都需要留意的事项是写一点。（3） 试验过程中，连接数
12、字传感器，测得试验 1、试验 2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图 4 所示。依据图3，图4 信息，填“试验1”或“试验2”的测定方法更准确， 推断依据是。（4） 结合你的学习阅历，假设要查找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图 1 或图 2 装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是写两点。【试验 3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。（5） 甲同学设计图 5 所示装置进展测定。浓 NaOH 溶液的作用是用化学方程式表示。（6） 乙同学提出，仅利用图 6 所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为到达试验目的，操作方法是。9、
13、兴趣小组对测定空气中氧气含量的试验进展了回忆和探究。【试验回忆】1试验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，写出红磷燃烧的化学方程式，观看到的现象是；2兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常低于五分之一，可能的缘由是装置漏气，装置内氧气有剩余；试验前的体积试验后的体积集气瓶内空气烧杯内蒸馏水烧杯内剩余蒸馏水120.0mL90.0mL65.0mL【试验探究】为了加快反响速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进展了试验装 置如图，8 分钟后测得的数据如表：请写出利用上述数据计算出空气中氧气含量为准确到0.1%。【结论与反思】通过上述试验探究，选择铁粉、炭粉、氯化钠和蒸馏水进展试验，
14、可较为快速地完成试验 并减小试验误差。10、有关空气组成的争论与觉察对化学的进展做出了重要奉献。拉瓦锡的争论：用加热汞的方法测定空气中氧气的含量如图 1 所示，拉瓦锡把少量的汞放在密闭的玻璃容器中连续加热 12 天后，觉察有一局部银白色的液态汞变成红色粉末，容器内空气体积削减了约五分之一。收集汞外表生成的红色粉末氧化汞，置于另一容 器内强热得到了汞和氧气，且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所削减的空气体积。（1） 上述试验中，使用汞的优点有。 A汞为液态，在加热的条件下只与氧气反响且生成物为固体B时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽 C试验过程中没有污染 D生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气（2） 继拉瓦锡争论后，英国科学家瑞利经屡次试验觉察：从空气分别得到的氮气密度总是略大于纯洁氮气密度。造成这一差异主要与空气中的相关。兴趣小组A 的试验：用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量如图2 所示（3） 用酒精灯点燃燃烧匙中过量的红磷，观看到的现象有，并放出大量的热。写出该反响的化学方程式：。（4） 该兴趣小组同学经屡次试验觉察：当反响停顿并恢复至室温，用氧气浓度传感器测得广口瓶内始终 有 8%左右的氧气残留。请分析红磷燃烧无法耗尽氧气的缘由是已排解
