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高中化学选修4第二章知识结构表示方法：v=c/t 单位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）简单计算 公式法 化学计量数之比法化学反应速率 内因：反应物结构、性质（活化分子）（反应快慢） 浓度：c增大，v增大 影响因素 压强：p增大，v增大（有气体参与的反应） 外因 温度：T升高，v增大 催化剂：使用催化剂一般加快反应速率 概念：可逆反应、条件一定，v（正）=v（逆），各组分浓度不变 特征：逆、等、动、定、变 原因：外界条件改变，v（正）=v（逆） v（正）v（逆） 结果：再次v（正）=v（逆），各成分的含量又不变化 化学平衡 移动因果 方向 v（正） v（逆），向正反应方向移动；学 （反应进行程度） v（正） v（逆），向逆反应方向移动反 浓度应 移动的外因 压强 勒夏特列原理 温度 表达式：对于mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 化学平衡常数 影响因素：只与温度有关，与反应物或生成物的浓度变化无关 判断可逆反应进行的程度 应用 判断可逆反应进行的方向 求反应物的转化率 能量判据：使体系能量降低的方向，就是反应容易进行的方向 熵判据：使体系熵增大的方向，就是反应容易进行的方向化学反应进行的方向 G0 反应自发进行 复合判据：G = H TG G= 0 反应达到平衡 G0 反应不能自发进行
