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1、热化学方程式的书写及反应热的计算考点1 热化学方程式的书写(1)概念：表示参加反应的物质的量和反应热关系的化学方程式。(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。(3)书写步骤【针对训练1】1.101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，反应的热化学方程式为_。2.0.3 mol的气态乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为 。3.在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收
2、可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_ 。4.下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。考点2 反应热计算的四种方法方法一 利用盖斯定律计算反应热并书写热化学反应方程式盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都一样。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。利用盖斯定律计算反应热(H)的解题流程【针对训练2】1.【2018年全国卷】已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g) H14.4 kJmol12NO2(g)=N2O4(g)
3、 H255.3 kJmol1则反应N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)的H kJmol1。2.【2018年全国卷II】CH4CO2催化重整反应为CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。已知： C(s)2H2(g)=CH4(g) H75 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H394 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g) H111 kJmol1该催化重整反应的H kJmol1。3.【2018年全国卷III】SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g) H148 kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2Si
4、HCl3(g) H230 kJmol1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)的H为 kJmol1。4.【2018年北京卷】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g) H1551 kJmol1反应：S(s)O2(g)=SO2(g) H3297 kJmol1反应的热化学方程式：_。5.【2018年江苏卷】用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g) +H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) H=116.1 kJmol13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g
5、)+H2O(l) H=75.9 kJmol1反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的H=_kJmol1。6.【2019全国II卷】已知：(g) =(g) + H2(g)H1=100.3 kJmol 1 H2(g) + I2(g) = 2HI(g)H2=11.0 kJmol 1 对于反应：(g) + I2(g)=(g) + 2HI(g) H3=_kJmol 1。7.【2019全国III卷】Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s) + 12Cl2(g) H1=83 kJmol 1CuCl(s) + 12O2(g) = CuO(s) + 1
6、2Cl2(g) H2=20 kJmol 1CuO(s) + 2HCl(g) = CuCl2(s) + H2O(g) H3=121 kJmol 1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_ kJmol-1。8.【2017年全国I】下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为_ _、_ _，制得等量H2所需能量较少的是_。9.【2017年全国II】正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g) H1已知：C4H10(g)
7、 +1/2O2(g)= C4H8(g) + H2O(g) H2=119 kJmol-1H2(g) +1/2O2(g)= H2O(g) H3=242 kJmol-1反应的H1为 kJmol-1。10.【2017年全国III】已知：As(s) + 3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H1H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l) H22As(s) +5/2O2(g) =As2O5(s) H3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H = 。11.【2017年海南卷】已知：2NaOH（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+H2O（g） H1=127.4k
8、Jmol1NaOH（s）+CO2（g）NaHCO3（s） H2=131.5kJmol1反应2NaHCO3（s）Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）的H= kJmol112.【2016年全国II】2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9 kJmol-1上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。13. 【2016.全国III】已知下列反应：SO2(g)+2OH
9、 (aq) =SO32- (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32- (aq) =SO42-(aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+(aq)+SO42-(aq) H3则反应SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H= 。14.【2017年北京卷】氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g) H1175.4kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H2220.9kJmol1沸
10、腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_。15.已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g) H11 344.1 kJmol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g) H21 169.2 kJmol1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_。方法二 利用键能计算反应热并书写热化学反应方程式(1)计算公式 H反应物的总键能生成物的总键能。(2)计算关键：利用键能计算反应热的关键，就是要算清物质中化学键的数目，清楚中学阶段常见单质、化合物中所含共价键的种类和数目。物质(化学键)CO2(C=O)CH4(CH)P4(PP)SiO2(SiO
11、)石墨(CC)金刚石(CC)S8(SS)Si(SiSi)CO()每个微粒所含键数24641.52821【针对训练3】1.【2018年天津】CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHH(CO)键能/kJmol14137454361 075则该反应的H_。2.【2015年全国I】已知反应2HI(g)=H2(g) + I2(g)的H=+11kJmol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。3.【2015年全国II】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H
