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1、高二化学学问点框架整理总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或状况加以总结和概括的书面材料，它能够使头脑更加醒悟，目标更加明确，让我们一起来学习写总结吧。下面是我给大家带来的高二化学学问点框架整理，以供大家参考!高二化学学问点框架整理1、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2仅含CC键与卤素等发生取代反响、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反响烯烃CnH2n含C=C键与卤素等发生加成反响、与高锰酸钾发生氧化反响、聚合反响、加聚反响炔烃CnH2n-2含CC键与卤素等发生加成反响、与高锰酸钾发生氧化反响、聚合反响苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反响、与氢气等发生加成反
2、响(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反响)卤代烃：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比方，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反响产生氢气，2.可以发生消去反响，留意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反响。5.可以与氢卤素酸发生取代反响。6.醇分子之间可以发生取代反响生成醚。苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO22、取代反响包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等;3、最简式一样的有机物，不
3、管以何种比例混合，只要混和物总质量必需，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)发生了萃取而褪色。较强的无机复原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化复原反响)5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有复原性的无机物
4、(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O26.能与Na反响的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物7、能与NaOH溶液发生反响的有机物：(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加热反响慢，加热反响快)(5)蛋白质(水解)8.能发生水解反响的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐9、能发生银镜反响的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反响)。计算时的关系式一般为：CHO2Ag留意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag+H2CO3反响式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4
5、Ag+6NH3+211.10、常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。H2O11.浓H2SO4、加热条件下发生的反响有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反响、酯化反响、纤维素的水解12、需水浴加热的反响有：(1)、银镜反响(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解但凡在不高于101的条件下反响，均可用水浴加热。13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反响)，如苯酚与浓溴水的反响和显色反响，醛基的氧化反响等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告知有机物间的联系，如
6、A氧化为B，B氧化为C，那么A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫复原。醇类氧化变醛，醛类氧化变羧酸。光照卤代在侧链，催化卤代在苯环高二化学学问点最新大全汽车燃料的清洁化同学先进展探讨：汽车燃料为什么要进展清洁化?如何进展清洁化?1.汽车燃料清洁化的缘由运用尾气催扮装置只能减小有害气体的排放量，无法从根本上杜绝有害气体的产生，而要有效地杜绝有害气体的产生，汽车燃料就必需清洁化。2.清洁燃料车：压缩自然气和石油液化气为燃料的机动车清洁燃料车的优点?大大降低了对环境的污染(排放的C
7、O、NOx等比汽油汽车下降90%以上);发动机汽缸几乎不产生积炭现象;可延长发动机的运用寿命。3.汽车最志向的清洁燃料氢气探讨为什么说H2是汽车最志向的清洁燃料?(1)一样质量的煤、汽油和氢气，氢气释放能量最多(2)氢气燃烧后生成水，不会污染环境。氢作燃料须要解决的哪些问题?1、大量廉价氢的制取2、平安贮氢介绍两种便利的制氢方法：光电池电解水制氢人工效仿光合作用制氢高二化学学问点总结最新一、钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。2、单质钠的化学性质：钠与O2反响常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中简洁变暗)加热时：2Na+O2=Na2O
8、2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有复原性。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。钠与H2O反响2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(留意配平)试验现象：“浮钠密度比水小;游生成氢气;响反响猛烈;熔钠熔点低;红生成的NaOH遇酚酞变红”。钠与盐溶液反响如钠与CuSO4溶液反响，应当先是钠与H2O反响生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反响，有关化学方程式
9、：2Na+2H2O=2NaOH+H2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2试验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反响时，先与水反响生成相应的碱，碱再和盐溶液反响钠与酸反响：2Na+2HCl=2NaCl+H2(反响猛烈)离子方程式：2Na+2H+=2Na+H23、钠的存在：以化合态存在。4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。5、钠在空气中的变更过程：NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2O(结晶)Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：
10、银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体外表出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。二、铝Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。2、单质铝的化学性质铝与O2反响：常温下铝能与O2反响生成致密氧化膜，爱惜内层金属。加热条件下铝能与O2反响生成氧化铝：4Al+3O2=2Al2O3常温下Al既能与强酸反响，又能与强碱溶液反响，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反响：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(2Al+6H+=2Al3+3H2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
11、(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu(2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu)留意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。铝与某些金属氧化物的反响(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反响Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反响焊接钢轨。三、铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(缘由：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。2、单质铁的化学性质：铁与氧气反响：3Fe+2O2=Fe3O4(现象：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)与非氧化性酸反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2(Fe+2H+=Fe2+H2)常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反响但无氢气放出。与盐溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2+Cu)与水蒸气反响：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2高二化学学问点框架整理
