《2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试题（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试题（含答案）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023 浙江 1 月学考选考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1C 12N 14O16Na 23Mg 24A1 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137一、 选择题(本大题共 25 小题，每题 2 分，共 50 分。 每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分)1. 以下含有共价键的盐是A. CaCl2B. H2SO4C. Ba(OH)2D. Na2CO3 2.蒸馏操作中需要用到的仪器是3. 以下物质属于强电解质的是A. KOHB. H3PO4C. SO3D. CH3CHO 4.以下物质
2、与俗名对应的是C. TNT：D.氯仿：CCl4A. 纯碱：NaHCO3B.硫铵：NH4HSO4A.甲醛的电子式B.乙烯的球棍模型5. 以下表示正确的选项是C.2-甲基戊烷的键线式D.甲酸乙酯的构造简式 CH3COOCH3A.联苯()属于芳香烃，其一溴代物有 2 种6. 以下说法不正确的是B. 甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反响10C. 沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质D.煤的气化产物中含有 CO、H2 和 CH4 等7. 以下说法正确的选项是A. 14N2 和 15N2 互为同位素B.间二甲苯和苯互为同系物C. Fe2C 和 Fe3C 互为同素异形体D.乙醚和乙醇互为同分异构体8.以下说
3、法不正确的是A. 铁粉与氧化铝发生的铝热反响可用于焊接铁轨B. 镁燃烧会发出刺眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C. 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D.工业上可用氨水消退燃煤烟气中的二氧化硫9. 以下说法不正确的是A. 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐D.工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸取塔10. 关于反响 8NH3+6NO2=7N2+12H2O，以下说法正确的选项是A.NH3 中H 元素被氧化B. NO2 在反响过程中失去电子C.复原剂
4、与氧化剂的物质的量之比为3：4 D.氧化产物与复原产物的质量之比为4：311. 以下说法不正确的是A. 用纸层析法分别 Fe3+和 Cu2+.，将滤纸上的试样点完全浸入开放剂可提高分别效果22B. 将 CoCl 6H O 晶体溶于 95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色渐渐转变为粉红色C.乙酰水杨酸粗产品中参与足量碳酸氢钠溶液，充分反响后过滤，可除去聚合物杂质 D.某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸12. 以下“类比”合理的是A. Na 与 H2O 反响生成 NaOH 和H2，则 Fe 与 H232O 反响生成 Fe(OH) 和HB. NaClO 溶液与 C
5、O2 反响生成 NaHCO3 和 HClO，则 NaClO 溶液与 SO2 反响生成 NaHSO3 和 HClOC. Na3N 与盐酸反响生成 NaCl 和 NH4Cl，则 Mg3N2 与盐酸反响生成 MgCl2 和 NH4ClD. NaOH 溶液与少量 AgNO3 溶液反响生成 Ag2O 和 NaNO3，则氨水与少量 AgNO3 溶液反响生成 Ag2O 和NH4NO313. 以下反响的方程式不正确的是A. 石灰石与醋酸反响：CO 2- +2CH COOH=2CH COO- +CO +H OB.铜片上电镀银的总反响(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)33322C.铜与稀硝
6、酸反响：3Cu+2NO -+8H+=3Cu2+ +2NO+4H O32D.明矾溶液中参与少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO 2- + 3Ba2+6OH-= 2Al(OH) + 3BaSO 43414. 以下说法不正确的是A. 甘氨酸和丙氨酸混合，在确定条件下可生成4 种二肽15.有关的说法不正确的是B. 乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色， C.纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基 D.工业上通常用植物油与氢气反响生产人造奶油A. 分子中至少有 12 个原子共平面B. 完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1 个C. 与 FeCl3 溶液作用显紫
7、色D. 与足量 NaOH 溶液完全反响后生成的钠盐只有 1 种元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口四周Q同周期元素中原子半径最小16. 现有 4 种短周期主族元素X、Y、Z 和 Q，原子序数依次增大，其中 Z、Q 在同一周期。相关信息如下表：以下说法正确的选项是A.常温时，X 单质能与水发生猛烈反响B.Y 与Q 元素组成的 YQ4 分子，空间构型为正四周体C.Y、Z、Q 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D.第 5 周期且与Q 同主族元素的单质在常温常压下呈液态17.25时，以下说法正确的选项是A. NaHA 溶液
8、呈酸性，可以推想H2A 为强酸B. 可溶性正盐 BA 溶液呈中性，可以推想 BA 为强酸强碱盐C. 0.010 mol L -1、0. 10 mol L -1 的醋酸溶液的电离度分别为 、 ，则 1212D.100 mL pH= 10.00 的 Na2CO3 溶液中水电离出H+的物质的量为 1.0 10-5mol 18.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.1 mol NH4F 晶体中含有的共价键数目为 3 NAB.CH4 和C2H4 混合气体 2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2 分子数目为 0.25 NAC.向 100mL 0.10molL-1FeCl3 溶液中参与
9、足量 Cu 粉充分反响，转移电子数目为 0.01NAD.0. 1 mol CH3COOH 与足量 CH3CH2OH 充分反响生成的 CH3COOCH2CH3 分子数目为 0. 1 NAt/min020406080c/(molL-1)0.800.400.200.100.05019. 取 50 mL 过氧化氢水溶液，在少量 I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2。 在确定温度下，测得O2 的放出量，转换成H2O2 浓度(c)如下表：以下说法不正确的选项是A.反响 20min 时，测得O2 体积为 224mL(标准状况) B.2040min，消耗 H2O2 的平均速率为 0.010molL-1
10、min-1 C.第 30min 时的瞬时速率小于第 50min 时的瞬时速率共价键H- HH-O键能/(kJ mol-1)436463热化学方程式2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g)H= -482 kJ mol-1D. H2O2 分解酶或 Fe2O3 代替I- 也可以催化H2O2 分解20.共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则 2O(g)=O2(g)的 H 为A.428 kJ mol-1B. -428 kJ mol-1C.498 kJ mol-1D. -498 kJ mol-1221. 铝硅酸盐型分子筛中有很多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的根本构造单元是硅氧四周体和铝氧四周体，
11、2x2y化学组成可表示为Ma(AlO ) (SiO) zHO(M 代表金属离子)。以下推想不正确的是A. 常承受水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反响后结晶制得分子筛B.假设 a=x/2，则 M 为二价阳离子C.调整 y/x(硅铝比)的值，可以转变分子筛骨架的热稳定性D.分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子22. 镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2 为开关，a、b 为直流电源的两极)。以下说法不正确的是A. 断开 K 、合上 K ，镍镉电池能量转化形式：化学能 电能21B. 断开 K 、合上 K ，电极A 为阴极，发生复原反响12C. 电极 B 发生氧化反响过程中
12、，溶液中 KOH 浓度不变D. 镍镉二次电池的总反响式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCa(OH)2+2Ni(OH)223. 试验测得 10 mL 0. 50 molL -1NH4Cl 溶液、10 mL 0.50molL-1CH3COONa 溶液的pH 分别随温度与稀释加水量的变化如以以下图。 25 时 CH3COOH 和 NH HO 的电离常数均为 1.8 10-5。以下说法不正确的是32A. 图中实线表示 pH 随加水量的变化，虚线表示 pH 随温度的变化”0.50B. 将 NH4Cl 溶液加水稀释至浓度molL-1 ，溶液 pH 变化值小于 lgxxC. 随温度上升，Kw 增大，CH3C
13、OONa 溶液中 c(OH- )减小，c(H+)增大，pH 减小4D. 25 时稀释一样倍数的 NH4C1 溶液与 CH3COONa 溶液中； c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH +)24.在 298.15 K、100 kPa 条件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g)H =- 92.4 kJ mol-1，N2 (g) 、H2(g)和 NH3(g)的比热容分别为 29. 1、28.9 和 35.6JK-1mol-1。确定压强下，1 mol 反响中，反响物N2(g) +3H2(g)、生成物2NH3(g)的能量随温度 T 的变化示意图合理的是目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再参与 假设溶液变黄色且试管上部是否含有 NO2-FeCl2 溶液产生红棕色气体，则该溶液中含有 NO2-B探究 KI 与 FeCl3取 5 mL 0.1 molL-1KI 溶液于试管中，参与 1 mL假设溶液变血红色，则 KI 与25.以下方案设计、现象和结论都正确的选项是反响的限度0.1 mol L-1 FeCl3 溶液，充分反响后滴入 5 滴 FeCl3 的反响有确定限度15% KSCN 溶液C推断某卤代烃中取 2 mL 卤代烃样品于试管中，参与 5 mL 20%假设产生的沉淀为白色，则的卤素KOH 水溶液混合后加热，再滴加
