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1、2014年福建理综化学部分6下列有关物质应用的说法正确的是( )A生石灰用作食品抗氧化剂 B盐类都可用作调味品C铝罐可久盛食醋 D小苏打是面包发酵的主要成分之一7下列关于乙醇的说法不正确的是( )A可用纤维素的水解产物制取 B可由乙烯通过加成反应制取C与乙醛互为同分异构体 D通过取代反应可制取乙酸乙酯8下列实验能达到目的的是( )A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体9常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )XYZNaOH溶液Al(OH)3
2、稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D10下列关于0.10 molL1NaHCO3溶液的说法，正确的是( )A溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32B25时，加水稀释后，n(H+)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(HCO3) + c(CO32)D温度升高，c(HCO3)增大 11某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2 = 2AgCl。下列说法正确的是( )A正极反应为AgCl + e = Ag + ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用
3、NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mole时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 12在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理时变化规律的是( )(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度，且c1c2)23（15分）元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛的。(1)与氯元素同族的
4、短周期元素的原子结构示意图为 。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 dHCl、HBr、HI的酸性80，通电室温，KCl(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体完成中反应的总化学方程式： NaCl + H2O = NaClO3 + 。中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。(4)在一定条件下，在水溶液中 1 molCl、ClOx（x=1,2,3,4）的能量
5、（kJ）的相对大小如右图所示。D是 （填离子符号）。B A + C反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。24（15分）铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 该电化腐蚀称为 。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 （填字母）。(2)用铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下： 步骤若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。步骤中发生反应4Fe(NO3)2 + O2 + (2n + 4)H2O = 2Fe2O3nH2O + 8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁氧化成Fe(NO3)2，该反应的化学方程
6、式为 。上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 （任写一项）。(3)已知t时，反应FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=0.25。 t时，反应达到平衡时n(CO)n(CO2) = 。若在1 L密闭容器中加入0.02 molFeO(s)，并通入x molCO，t时反应达平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x = 。25（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置（实验产已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5析出，发生的反应为：Na2SO3 + SO2
7、 = Na2S2O5。(1)装置中产生气体的化学方程式为 。 (2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）。实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶液于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 （填序号）。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化
8、剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI） 按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。31化学-物质结构与性质（13分）氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。(1)基态硼原子的电子排布式为 。(2)关于这两种晶体的
9、说法，正确的是 （填序号）。a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 c两种晶体中B-N键均为共价键d两种晶体均为分子晶体(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。(4)立方相氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km在古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。(5)NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 molNH4BF4含有 mol配位键。32化学-有机化学基础（13分）叶酸是维生素
10、B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。(1)甲中显酸性的官能团是 （填名称）。(2)下列关于乙的说法，正确的是 （填名称）。a分子中碳原子和氮原子的个数比是75 b属于芳香族化合物 c既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d属于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为 。a含有H2N-CH-COOH b在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：步骤的反应类型是 。步骤和在合成甲过程中的目的是 。步骤反应的化学方程式为 。参考答案：6D 7C 8D 9B 10B 11D 12A31（13分）(1)1s22s22p1 (2)b、c (3)平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子(4)sp3 高温、高压 (5)2-4-
