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1、平衡移动方向与转化率的关系一.温度和压强对平衡转化率的影响(一)压强对反应物平衡转化率的影响1.可逆反应达到平衡后,改变压强,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大,反之,平衡逆向移动,反应物的转化率必定减小。2.充入与反应无关气体,如可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(m+np+q)达到平衡后，向密闭容器中充入与反应无关气体,反应物A、B的转化率变化有以下两种情况：(1)恒温恒容条件下,向平衡体系中充入与反应无关气体,虽然密闭容器的总压增大,但容器的容积不变,与反应有关的各物质浓度均未发生变化,平衡不移动,故反应物A、B转化率不变。(2)恒温恒压条件下充入与反应无关气体,因容
2、器的压强不变,此时容器容积必然增大,相当于对反应体系减压,平衡向气体体积增大的方向移动,从而可判断出反应物的转化率变化情况,如可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+np+q时,A、B的转化率减小。m+np+q时,反应物A、B的转化率增大,m+np+q时,反应物A、B的转化率减小m+n=p+q时,反应物A、B的转化率不变。如在密闭容器中发生反应:N2+3H22NH3按n(N2):n(H2)=1:3的比例充入N2和H2,反应达到平衡后,若其它条件不变,再按n(N2):n(H2)=1:3的比例充入N2和H2,反应重新达到平衡后，N2和H2的平衡转化率都增大,即反应达到平衡后按物质的
3、量的比例增大反应物浓度,达到新的化学平衡时,各反应物的转化率均增大,又如4NH3+5O24NO+6H2O反应达到平衡后按比例增大反应物浓度,达到新的化学平衡时,各反应物的转化率均减小。例1.相同体积的四个密闭容器中,进行同样的四个可逆反应:2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)起始时各容器中所装A、B的物质的量分别是：项目甲容器乙容器丙容器丁容器A2mol1mol2mol1molB1mol1mol2mol2mol在相同的温度下建立平衡时,有关A、B转化率的说法正确的是( )A.A的转化率为:甲 丙乙丁 B.A的转化率为:甲乙 丙乙丙丁 D.B的转化率为:丁乙丙甲 【解析】甲乙相比:n(B)
4、相同n(A)甲n(A)乙,所以A的转化率:甲乙;B的转化率:甲乙乙丁相比:n(A)相同n(B)丁n(B)乙,所以A的转化率:乙丁;B的转化率:乙丁甲丙相比:n(A)相同n(B)丙n(B)甲,所以A的转化率:丙甲;B的转化率:丙甲丙丁相比:n(B)相同n(A)丙n(A)丁,所以A的转化率:丙丁;B的转化率:丙丁乙丙相比:丙容器比乙容器物质的量大,相当于丙中的压强大于乙中的压强,因该反应是一个气体体积增大的反应,所以乙中A和B的转化率大于丙中A和B的转化率,A的转化率：丁乙丙甲;B的转化率:甲乙丙丁,故正确选项为A、C。例2.完全相同的两个容器甲和乙,已知甲中装有SO2 ,O2各1克,乙中装有SO
5、2 O2各2克,在同一温度下反应,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡时,甲中SO2的转化率为a%,乙中SO2的转化率为b%,则（ ）A a% b% B a% b% C a%= b% D 无法判定 【解析】欲得到初始量SO2和O2均为2 g平衡体系，可采取2个步骤：一是把2g SO2、2g O2加入体积为原容积两倍的容器中（用下图中的C表示），建立的平衡的平衡体系中与初始量SO2和O2均为1 g平衡体系中的SO2的转化率相等：二是把建立的平衡体系体积压缩为下图中的B，可得答合题意的平衡体系，而加压时，平衡右移，SO2转化率增大，即SO2转化率由 增大为b。加压ASO2、O2各1 gS
6、O2、O2各2 gSO2、O2各1 gSO2、O2各1 gBC 从图中可以看出和属等效平衡,变到需加压,平衡向正反应方向移动,故a%n+p),增大反应物浓度,平衡正向移动;增大反应物浓度,相当于对体系加压,反应物转化率变大,如2NO2(g)N2O4(g)反应达到平衡后，再向密闭容器中加入NO2(g),则增大NO2的浓度,相当于对体系加压,平衡向气体体积缩小的方向移动,即正向移动,在此达到平衡,与原平衡相比,NO2的转化率增大,NO2、N2O4的物质的量(物质的量浓度)均增大,颜色变深。若反应后气体体积增大(mn+p),增大反应物浓度,平衡正向移动,增大反应物浓度,也相当于将原体系加压,平衡向气体体积缩小的方向移动(逆向移动),反应物转化率变小:如2NH3N2+3H2,则增大NH3的浓度,也相当于将原体系加压,平衡向气体体积缩小的方向移动(逆向移动),NH3的转化率减小。N2O4(g)2NO2(g)反应达到平衡后，再向密闭容器中加入N2O4，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量(物质的量浓度)均增大,颜色变深,N2O4向NO2转化的转化率减小,再如PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应达到平衡后,再向密
