《2023年级化学工程物理化学实验资料测定弱电解质的电离常数分光光度法》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年级化学工程物理化学实验资料测定弱电解质的电离常数分光光度法（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、试验工程一 试验名称用分光光度法测定弱电解质的电离常数二 试验目的（1） 把握一种测定弱电解质电离常数的方法；（2） 把握分光光度计的测试原理和使用方法；（3） 把握 PH 计的原理和使用。三 试验原理依据朗伯-比尔定律，溶液对单色光的吸取，遵守以下关系式：在分管光度分析中，将每一种单色光，分别、依次地通过某一溶液，测定溶液对每一种光波的吸光度，以吸光度A 对波长 作图，就可以得到该物质的分光光度曲线，或吸取光谱曲线。对于固定长度吸取槽，在对应最大吸取峰的波长 下测定不同浓度c 的吸光度，就可作出线性的线，这就是光度法的定量分析根底。以上争论是对单组分溶液的状况，对两种以上组分的溶液，状况就要
2、简单一些。（1） 假设两种被测定组分的吸取曲线彼此不相重合，这种状况很简洁， 就等于分别测定两种单组分溶液。试验工程（2） 假设两种被测定组分的吸取曲线相重合，且遵守朗伯-比尔定律，则可在两波长 和 时测定其总吸光度，然后换算成被测定的浓度。根 据 朗 伯 - 比 尔 定 律 ， 假 定 吸 收 槽 的 波 长 一 定 ， 则设、分别代表 和 时混合溶液的总吸光度，则此处分别代表 和 时组分 A 和 B 的吸光度。由可知：将 上 式 代 入得 到 ：这些不同的 K 值均可由单组分溶液求得。也就是说，在单组分溶液的最大吸取峰的波长 处，测定吸光度A 和浓度C 的关系。假设在该波长处符合朗伯-比尔
3、定律，那么为直线，直线的斜率即为K 值，、2试验工程是会和溶液在 和 处测定的总的吸取度，因此依据式和式即可计算混合溶液中组分 A 和组分B 的浓度。（3） 假设两种被测组分的吸取曲线相互重合，而又不遵守朗伯-比尔定律。（4） 混合溶液中含有未知组分的吸取曲线。本试验是由分光光度法测定弱电解质甲基红的电离常数，不必将其分别，且同时能测定两组分的浓度，甲基红在有机溶剂中形成以下平衡：(H C)O C2NNNO C2H(H C) NNN32H32H+OH-O C2(H C) NNN32可简化为甲基红的电离常数或只要测定溶液中与的浓度及溶液的pH 就可求得甲基红的电离常数。四 仪器与药品7200 分
4、光光度计一台；酸度计一只；容量瓶 250ml六只；容量瓶3试验工程100ml四只；量筒100ml一只；烧杯100ml八只；移液管25ml 一只；移液管10ml两只；移液管2ml一只；洗耳球两只。酒精95%，CP；盐酸12mol/L，CP；醋酸钠晶体；甲基红液体2g/1000ml。五 试验步骤（1） 配制溶液取12mol/L 的盐酸分别配制250ml 的0.1mol/L 和0.01mol/L 的盐酸溶液； 取醋酸钠晶体分别配制 250ml 的 0.01mol/L 和 0.04mol/L 的醋酸钠溶液； 取瓶装醋酸配制成 250ml 的 0.02mol/L 醋酸。标准溶液：取 25ml 甲基红溶液
5、参加 125ml 的 95%酒精，用蒸馏水稀释至 250ml。溶液A 250ml。将 25ml 标准溶液参加 25ml0.1mol/L 盐酸，用蒸馏水稀释至溶液B将 25ml 标准溶液参加 62.5ml0.04mol/L 醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至 250ml。A 液的稀释液 在 100ml 小的容量瓶中将A 液用 0.01mol/L 盐酸稀释至原来的 0.75、0.50、0.25 倍。B 液的稀释液 在 100ml 小的容量瓶中将B 液用 0.01mol/L 醋酸钠溶液稀释至原来的 0.75、0.50、0.25 倍。溶液：10ml 标准液+25ml0.04mol/LNaAc+50ml0.02
6、mol/LHAc 加蒸馏水稀释至 100ml。溶液：10ml 标准液+25ml0.04mol/LNaAc+25ml0.02mol/LHAc 加蒸馏水4试验工程稀释至 100ml。溶液：10ml 标准液+25ml0.04mol/LNaAc+10ml0.02mol/LHAc 加蒸馏水稀释至 100ml。溶液：10ml 标准液+25ml0.04mol/LNaAc+5ml0.02mol/LHAc 加蒸馏水稀释至 100ml。（2） 吸光度的测定1. 用 7200 分光光度计由波长 360nm 至 620nm 间隔 20nm 分别测定溶液A 和溶液B 的吸光度，再依据所得的数据使 A 液在 430nm
7、至 535nm 间隔 5nm 测定一组吸光度，再在 B 液在 410nm 至 435nm 间隔 5nm 测定一组折光率。2. 由上一步骤得出 和 ，并在 和 下分别测定A 液的稀释液和 B 液的稀释液的折光率。3. 在 和 下分别测定溶液、和的折光率。用pH 计测定定溶液、和的 pH 值。六 数据记录1. 溶液A 和溶液 B 的吸光度A 溶液吸光度B 溶液吸光度A 溶液吸光度B 溶液吸光度5试验工程A 溶液吸光度B 溶液吸光度2. 稀释液的吸光度工程稀释的倍数折光率 A工程稀释的倍数折光率 A =520nmA 液的稀释液B 液的稀释液 =430nmA 液的稀释液B 液的稀释液3. 溶液、和相关测定数据溶液 =520nm 溶液吸光度 =430nm 溶液吸光度pH七 数据处理八 思考题（1） 制备溶液时，所用的 HCl、HAc、NaAc 溶液各起什么作用。（2） 用分光光度法进展测定时，为什么要用空白溶液校正零点？理论上应当用什么溶液校正？在本试验中用的是什么？为什么？九 试验小结6试验工程7
