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1、第十章 水的电离和盐类的水解高考说明了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念掌握弱电解质的电离中存在电离平衡。能利用勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡的影响。了解水的离子积、溶液PH的等概念掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算明确盐类水解的定义、实质和表示方法掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律掌握影响盐类水解的因素了解盐类水解的应用会比较盐溶液中离子浓度大小理解酸碱中和滴定的原理，了解酸碱中和滴定的操作方法，掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。了解胶体的概念及其重要性质和应用考纲解读1. 了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念,掌握常见的强电解质和弱电解质。理解弱
2、电解质的电离平衡概念,掌握一定条件下弱电解质电离平衡的移动。2. 了解水的离子积和水的离子积常数3. 了解溶液 pH的定义，能进行H的简单计算4. 理解盐类水解的原理,了解盐溶液的酸碱性。明确盐类水解的实质，影响盐类水解程度的因素；掌握盐类水解的一般规律,并运用此规律比较盐类水解后酸性或碱性强弱，分析酸式盐水溶液的酸碱性。5. 用盐类的水解及水解平衡移动的知识解释如灭火器原理、肥料施用、溶液配制、明矾净水等问题和现象.6. 了解酸碱中和滴定的操作方法,掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。7. 胶体的概念、重要性质及原因和应用命题预测一、 弱电解质电离平衡的考查主要是1、 比较某些物质的导电能力大小
3、,判断电解质非电解质；2、 外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动;3、 将电离平衡理论用于解释某些化学问题;4、 同浓度(或同p)强、弱电解质溶液的比较,如（)大小、起始反应速率、中和酸(或碱）的能力、稀释后pH的变化等等。这部分知识有近几年高考中主要题型为选择题,主要考查学生对知道的理解能力和利用电离平衡理论推理能力水的电离二、水的电离和溶液的酸碱性主要考查:从发展趋势看,在今后的高考中，外界条件对水的电离平衡的影响仍是命题的重点。关于pH的计算、题设条件可千变万化，正向、逆向思维、数字与字母交替出现。展望今后会以填空或选择的形式出现,题目难度适中,推理性会有所增强三、盐类水解由于高考强
4、调以能力立意,所以复习时要注意理解盐类水解的实质，并能综合运用盐类水解的知识解决实际问题。要特别注意有关溶液中离子浓度大小的比较这一题型,这是历年高考的大热门,试题的具体情境可能各不相同,但其共同点是最终形成盐溶液、或盐与酸(碱）的混合溶液，要求比较离子或溶质粒子浓度的大小。通常情况是既与盐类的水解有关，也与弱电解质的电离有关,具有一定的灵活性和综合性。而且特别注重对溶液中各种守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒)的考查,要求有一定的解题技巧。四、酸碱中和滴定从近几年的高考试题来看，主要考查中和滴定的原理、滴定管的结构和使用、滴定原理的迁移应用、滴定操作和滴定误差分析。无论哪种类型的滴定,其
5、关键是要正确找出各物质之间量的关系，写出正确的等量关系式，然后进行判断或分析。题型主要以选择题、实验填空题为主，但随着新课标的全面铺开,预计本部分知识将更加注重实验操作和定量计算部分的考查 一、强电解质和弱电解质组成 混合物 单质 物质 非电解质 电离程度 纯净物 化合物 强电解质 电解质 弱电解质注意：化合物不是电解质即为非电解质 难溶性化合物不一定就是弱电解质。（例如:BSO4难溶,但它溶解那部分是完全电离的,所以aSO4等仍为强电解质。）二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡概念：一定条件(温度、浓度）下,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，各微粒的浓度不再发生变化。.特点:（
6、1)“等”：v电离 v结合（2）“动”：动态平衡，电离=v结合 0(）“定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化(是否相等？)(4)“变”:电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动,移动的方向运用勒夏特列原理判断。3影响电离平衡的因素（)决定性因素弱电解质的本性。(2)外因:溶液浓度同一弱电解质,浓度越大,电离度越小。 温度由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高,电离度增大。 若不指明温度,一般指25。其它因素如改变pH值等。（3)多元弱酸、多元弱碱的电离多元弱酸的电离是分步电离的,每步电离都有电离平衡常数,通常用1、K2、K 分别表示。如:磷酸的三个K值，1K2K3 ,但第一步电离
7、是主要的，磷酸溶液的酸性主要由第一步电离决定。因此在说明磷酸溶液显酸性的原因时，只写第一步电离方程式便可。多元弱碱的电离也是分步电离的,但习惯上书写其电离方程式时，可写其总的电离方程式。如：C（O）2 u2+2OH5电离方程式的书写高考资源网 强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“”。6.溶液的导电性与电解质强弱的关系三、水的电离和溶液的PH值1.水是极弱的电解质，原因能发生自电离 H2O+H2OH3O+OH-简写成H2H+O,与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响2.水的离子积纯水及电解质稀溶液中（1moL1）有c（)（H+)=K，Kw只受温度影响,常温时(25)K=11
8、0-14，温度升高,水的电离程度增大。K亦增大,100，Kw110-123.溶液的pH(）表示方法:pHlgc(+） (适用范围:稀溶液)(2)测定方法:H试纸、H计、酸碱指示剂4.有关pH计算的解题规律(1)单一溶液的pH计算 强酸溶液,如HnA,设浓度为c molL-，则 c(+)=nc moL-1,p=lc（+）= lg nc强碱溶液,如()n，设浓度为c mL1，则 （H+） 014/molL1,pH= lgc（H+）=1+c(2)酸碱混合pH计算适用于两种强酸混合 (H+)混 = (H）11+ c(H+）22/（V1+V2)适用于两种强碱混合 (OH)混 = (OH)11 c（O)2
9、V (V1+ ）适用于酸碱混合,一者过量时：= （O)混 （H+)酸V酸 c(H)碱V碱| (H+)混 V酸 + V碱说明:若两种强酸（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH小 + 0.若两种强碱（pH之差大于2)等体积混合,混合液 =pH大 0.35.强酸(强碱)、弱酸（弱碱）加水稀释后的pH的计算 （1)强酸pH=a,加水稀释10n倍，则H= n （2）弱酸pHa，加水稀释0n倍，则 bn(5）酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能7，碱的p不能7说明:常温下弱酸（弱碱）用水稀释，当弱酸(弱碱）电离的H+（）浓度小于 molL时，计算稀释液的p值,不能忽略水的
10、电离。四、盐类水解在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的+或O结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解1. 实质：复分解反应 盐水酸+碱 (中和反应的逆反应,吸热）(水解规律）有弱才水解,都弱双水解，谁弱显谁性。越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。注意：有弱还要看溶不溶,不溶也不一定不水解。（如CO3也水解,但是FeS不水解。）中和反应是完全进行的，所以其逆反应水解反应程度很小，用可逆符号。谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。(和，电离程度水解程度）多元弱酸根离子分步水解,以第一步水解为主。2.影响因素（1）决定性因素盐的性质(2)外因
11、浓度增大盐的浓度,水解平衡向水解方向移动,但水解程度减小。道理与化学平衡相似,增大某反应物浓度，平衡向正方向移动,但该反应物转化率一般要减小。减小盐的浓度（加水稀释）,平衡仍向水解方向移动。如+H2+,加水稀释c()、c（）均减小。因此，盐的浓度越大,水解程度越小，但对应的离子浓度越大,盐的浓度越小,水解程度越大，但对应的离子浓度越小。温度温度越高,水解程度越大。因盐类水解是中和反应的逆反应,中和反应均为放热反应,水解反应一定吸热。(如制备Fe(OH）3胶体利用了温度对盐类水解的影响。)溶液的pH值根据盐类水解后溶液的酸碱性判断水解程度大小(如a. F溶液在配制时加入盐酸,抑制其水解。. 等物
12、质的量浓度的H4HO4和NHCl溶液，c()显然是H4HSO4大于NH4Cl )同离子效应:弱电解质加到水中,若水中有与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度减小，如醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,平衡左移,电离程度减小，加入盐酸亦然。离子反应效应:若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度将变大。如醋酸溶液中加入氢氧化钠,平衡右移，电离程度增大 (1)判断溶液的酸碱性（2)利用盐类互相促进水解泡沫灭火器（3)分析盐溶液中离子浓度大小（）配制盐溶液。（配制Fl3溶液要加入盐酸，配制Na2SiO3溶液加入a）(5)判断离子共存问题（6）解释一些化学现象(Fe溶液制胶体,
13、无水Al 瓶盖打开有白雾等。）五、酸碱中和滴定1. 仪器和试剂 量筒(可以用,一般不用,因为不精确)量取液体 移液管 精确 滴定管铁架台（滴定管夹）、锥形瓶、标准液和待测液、指示剂2 操作步骤：检查滴定管是否漏水（操作方法） 蒸馏水洗涤 标准液或待测液润洗滴定管 装液和赶气泡调零 滴定 读数3 指示剂选用：变色要灵敏,变色范围要小,且变色范围尽量与所生成盐的溶液酸碱性一致。(因此中和滴定一般选用酚酞、甲基橙,而不用石蕊试液。)强酸滴定强碱一般用甲基橙,但用酚酞也可以。用酸滴定a3CO3溶液，酚酞作指示剂，终点产物为NaHCO和NaCl，而用甲基橙作指示剂终点产物为Nal、H2O、O2击破考点一:强电解质和弱电解质例：下列叙述中正确的是（ )A 氯化钠溶液在电
