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1、20102011学年度下学期3月份月考高一化学试卷出题人：聂贵成 2011年3月16日可能用到的相对原子质量：Cl：35.5 N：14 H：1 O：16 S：32一、选择题（每题4分，共60分，每小题只有一个选项）1. 在前人科学研究的基础上，归纳总结出元素周期律的科学家是（ ）A. 居里夫人B. 罗蒙诺索夫C. 道尔顿D. 门捷列夫2下列关于3 2He的说法正确的是 （ ）A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素3下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B
2、N、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强4X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHX BH2X CXH4 D XH35下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 （ ）A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC氢化物稳定性：H2SHCl D碱性强弱：NaOHMg(OH)26下列关于元素周期表的说法正确的是 （ ）A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为67. 下列各图为元素周期表的一部
3、分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ）8.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba,c和d的气态氢化物的还原性dc，a、b 、e三种元素的原子，失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）.A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b9. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是 （ ）A11和16 B6和8 C12和17 D19和910已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A B C D11.
4、关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是 （ ）A金属铯的熔点比金属钠高 BCsOH比NaOH的碱性强 CCsOH是一种弱碱 D碳酸铯难溶于水2X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）XYZWA原子半径： WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低DW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质13. 重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列叙述正确的是（ ）。A. A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等B. A、B质量相等时，产生气体的
5、质量相等C. A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等D. A、B的物质的量相等时，产生气体的质量相等14短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，ABC则A、B、C依次是 （ ）ABe、Na、Al BC、Al、P CO、P、Cl DB、Mg、Si15X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是 （ ）AZ可以电离 BZ可以表示为XY2CX形成+2价阳离子 DZ的电子式为二、填空题（共52分）16.（8分）在含有_个质子，_个中子，_个电
6、子。它的质量数等于_。氯的最高价氧化物化学式为_，气态氢化物的化学式为_ 17.（14分）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：（1）甲是元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为；（2）乙是元素（填元素符号），原子结构示意图为；（3）丙是元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是；（4）丁是元素（填元素名称），甲与丁两种元素可组成的物质有、。（填化学式）18（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素
7、，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在元素中，原子半径最小的是，其离子的原子结构示意图为 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氯化物 ； 的最高价氧化物 ； （4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。19（12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的
8、最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的化学式是 （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） 。（3）E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是 。（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法： _ _.三、计算题（8分）02.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3 ，在B的氢化物中，B的质量分数为94.1，且B中的质子数与中子数相等。 （1）计算A、B两种元素的相对原
9、子质量。（2）B是什么元素？指出它在元素周期表中的位置。田阳高中2011年3月份月考试卷答案123456789101112131415DDBDCBAACCBDCCD16.(8分) 17（1分） 20（1分） 17（1分） 37（1分） Cl2O7（2分） HCl（2分）17.（14分）282+12（1）Na（1分） 2Na2H2O2NaOHH2 （2分）（2）Mg （1分） （2分）（3）碳 （1分） H2CO3（2分）（4）氧 （1分） Na2O （2分），Na2O2（2分）288+1718.（18分）（1）Cl， （各2分）（2）HClO4，KOH，Al(OH)3 （各2分）（3）:Cl:-Mg2+:Cl:- Na +:O: Na +（各2分）（5）Cl2（1分），2NaBrCl22NaClBr2 （3分）19.（12分）（1）第三周期第A族（2分）， Na2O2 （2分） （2）ONAlMgNa （3分）（3）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （2分）（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。（其他答案合理也可以给分）。（3分）
