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1、水解反应总结(总4页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company Onel-CAL -本页仅作为文档封面，使用请直接删除发生彻底双水解的常见化合物:Mg3N2（氮化镁）:Mg3N2 + 6H2O = 3Mg（OH）2 + 2NH3个或: Mg3N2 + 8H2O = 3Mg（OH）2 + 2NH3H2ONa3N（氮化钠）：Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3个或：Na3N + 4H20 = 3NaOH +NH3 H20Na202（过氧化钠）:Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2（2H2O2=2H2O + O2t）（ 合并：2Na202 + 2H2
2、O = 4NaOH + O2t）CaC2（碳化钙）:CaC2 + 2H2O = Ca（OH）2 + HC 三 CH fMg2C3（碳化镁）：Mg2C3 + 4H2O = 2Mg（OH）2 + HC三UCH?（丙炔）fAl4C3（碳化铝）：A14C3 + 12H2O = 4Al（OH）3 + 3CH4fMg2Si（硅化镁）:Mg2Si + 4H2O = 2Mg（OH）2 + SiH4（甲硅烷，空气中自然）fNa3P（磷化钠）：Na3P + 3H2O = 3NaOH + PH3（磷化氢，空气中自然）f活泼金属氮化物、活泼金属磷化物、活泼金属硅化物、离子型金属碳化物、活泼金属的过氧化物（还有超氧化物
3、、臭氧化物）等（这里的活泼金属主要指除铍以 外的第IA、IIA族金属元素）都易发生彻底的双水解。在溶液中相遇，发生彻底双水解的离子组：I* AI(OH)3+ H2S一AI(0H)3+C02 hc3I* F(0H)3+ C02 注意：Fe(3+)能够氧化S(2-)、HS、S03(2-)、HS03，分别生成S、S04(2-)，所以Fe(3+)遇这四种离子不发生双水解反应，而是氧化还原反应补充一点：含有Na (+)的Na3N、Na3P、Na202, Na(+)显然不会水解，但是N(3-)、P(3-)、02(2-)单方的水解却进行得十分彻底，所以产生大量游离0H(-)而 显强碱性。追问：发生彻底双水解
4、的离子组是哪些？谢谢。回答：其实在电脑上你是可以看到一个图片的，但是手机上不显示图片，离子组在图片上。我写出来吧：铝离子 和 HCO3(-)、CO3(2-)、HSO3(-)、SO3(2-)、HS(-)、S(2-) 双水解生成 Al(OH)3 和 CO2、SO2、H2S三价铁离子 和 HCO3(-)、CO3(2-)双水解生成 Fe(OH)3 和 CO2NH4+和CO32-不能发生完全双水解.一般完全双水解都要有沉淀生成才能强烈水解,才能完全水解.-NH4+可和 SiO32-AIO2-双水解.-NH4+不能可和 CO32-S2-HCO3-PO43-双水解.当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶
5、液中时，弱酸的酸根水解生成 的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水 解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二 氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。3(HCO3-)+(AI3+)+3H2O = 3CO2 +AI(OH)3 (反应可逆) 弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促 水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行(俗称“双水解反 应”)。那么，哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完 全进行呢？由于中学化学教学中往往仅列出能
6、发生“双水解反应”的一些例子让 学生记住，学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用；本文浅谈互促水解反应 完全进行的条件及其推论，揭示其本质，以便该知识能较易被掌握和应用。一.“双水解反应”发生的条件：首先我们来分析AI3+与HC03-在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+ 与CO32-或HC03-却不能发生“双水解反应”互相促进水解其水解程度增大，由于AI(0H)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定 易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右 进行,直至反应完全进行；但Mg(0H)2溶解度比AI(OH)3大些，不容易脱离反 应体系，则水解反应进行到一定程度就达到
7、平衡，水解反应不能完全进行。由 上不难看出:生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因.因 此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非 常小物质如：AI(0H)3、Fe(0H)3或H2、02等极难溶的气体。当然，若互相 促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：(NH4) 2S几乎 99.9%水解成 NH3-H2O 和 HS-。综上所述，水解反应能否完全进行决定于两个因素： 1.互相促进水解程度大小 (包括物质本性、外界条件等的影响) 2.水解产物的溶解度。二.有关推论及其应用：中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：AI3 +与HC03-、CO32- 、HS-、S2-； Fe3+与 HC03、CO32-； NH4+与 SiO32-等。下面我们思考这 样一个问题：AI3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：CIO-、SiO32-、AIO2-等会不会发生“双水 解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。实际上，由于 AI(OH)3、 Fe(OH)3 溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+、AI3 +也能发生“双水解反 应”。
