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1、绝密使用完毕前2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷) 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题意义)两部分，第卷1至4页，第卷5至13页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27第卷 （选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面
2、钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3+7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.H2SO4、NaOH腐蚀品 B. CH4、C2H4易燃液体C.CaC2、Na遇湿易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7氧化剂8.下列说法正确的是A. 的结构中含有酯基B.顺2丁烯和反丁烯的加氢产物不同C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.上下移动中铜丝可控制SO的量B
3、.中选用品红溶液验证SO的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色10.下列解释实验事实的方程式不准确的是A.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH：CH3COOHCH3COO+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) H0C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32+H2OHCO3+OH11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS
4、）。下列分析正确的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2=CuSD.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应12.某温度下，H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）的平衡常数K9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是
5、60C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢第卷（非选择题，共180分）来源:学科网ZXXK本卷共11小题，共180分。25.（14分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3+在pH=5.0时沉淀完全； Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。实验过程：.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼
6、烧，无黄色火焰。.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。. 向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。（1）中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。（2）由、判断X一定不含有的元素是磷、 。（3）中生成B的离子方程式是 。（4）中B溶解的离子方程式是 。（5）沉淀C的化学式是 。（6）若上述n(A):n(B):n(C)1:1:3，则X的化学式是 。26.（14）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程:加NaOH溶液，调节pH至9后，升
7、温至30,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。用化学平衡原理解释通空气的目的：。（2）过程：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是。1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是。（3）过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 gCH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。27.（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已
8、检验）。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（5）过程实验的目的是 。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。28.(17分)镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂()的合成路线如下：（1）A的含氧官能团的名称是。（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B。该反应的反应类型是。（3
9、）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是。（4）A发生银镜反应的化学方程式是。（5）扁桃酸（）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种，写出其中一种含亚甲基（CH2）的同分异构体的结构简式 。（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是。（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是。答案6B 7B 8A 9D 10C 11D 12C25.钠 硅+26.（14分）（1） 废水中的NH3被空气带走，使D的平衡向正反应方向移动，利于除氨（2）放热 H=-273kJ/mol0（反应为的总能量大于生成物的总能量） H=-346kJ/mol5:627.（13分） （1） （2）淀粉KI试纸变蓝 （3） （4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色 （5）确认C的黄色溶液中五Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 （6）原子半径逐渐增大28(17分) （1）醛基（2）加成反应
