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1、南京市20-学年度第一学期期末调研测试卷高 三 化 学20X年1月本试卷分第1卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共10分。考试用时2分钟。注意事项： 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要求填涂在答题纸上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不要写在试卷上。考试结束后,交回答题纸。 可能用到的相对原子质量:H1 C1 N-14 O16 Na-23 A-7 S-2 l-35. Cu第I卷选择题(共6分）一、单项选择题(本题包括8小题，每小题分,共2分。每小题只有一个选项符合题意).下列做法中，不利于环境保护的是 推广使用无磷洗涤剂 B.集
2、中掩埋废旧电池 C.城市生活垃圾分类处理 D.在农村倡导建造沼气池2.下列各种微粒的表示方法中，不正确的是 CHHH288+16 A.甲基的电子式: B.次氯酸分子的结构式:HO 硫离子的结构示意图: D碳12的原子符号：126C3据悉，多哈亚运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生化学反应：5KlO3+6=3PO5十Kl 。下列有关该反应的叙述中,正确的是 A.反应中红磷是氧化剂 .发令时产生的白烟全是Cl固体 C.反应中消耗3mol P时,转移电子的物质的量为5ml D.“火药”中的红磷可以用白磷代替4.下列实验方法中,正确的是 A可以用分液漏斗分离甘油和水的混合物 除
3、去CO2中的少量O可以通入O2后点燃 C.不用任何其它试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2（S4)3溶液 D.检验溴乙烷中的溴元素,可以加入氢氧化钠溶液煮沸，冷却后再加入硝酸银溶液5.氮化碳晶体的硬度超过金刚石，是首屈一指的超硬新材料。氮化碳晶体结构示意图如下,下列有关氮化碳的说法中,不正确的是A氮化碳晶体属于原子晶体B.氮化碳中碳显价，氮显+3价C.氮化碳的化学式为C3N4每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连6下列说法中,正确的是 A.不可能有非金属单质置换出金属单质的置换反应 B.仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 .能用同一通式表示的几种物质一定互为同系物 D电能
4、与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生常温下，由水电离出的氢离子浓度(H+)=10-1mol/的溶液中，一定不能大量共存的离子组是 A.C- AlO2 a+ K e3+ - M4- K+ .e O3 a2+ l- D.O 2- a+ l- K+8.5、0 P下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是93. kJ/mol、28 J/mol、8.3k/mol、28kJ/ml 。下列热化学方程式中，正确的是 Ac(s)+1/O(g）O(g)；H3.5 J/mol .22(g)O2()=2H2O(l);+716/mol C.CH4（g）+O2(）=C2(）+2H(g);H=0. /mol D.1/2C
5、6H2O(s）+32()3CO2（）2()；H=-4 kJmol二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分,共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分,但只要选错一个该小题就为0分) 阿伏加德罗常数约为.02023ml-1，下列说法中,正确的是 2.4 L Hl中含有的分子数约为6.02 l l CH46中含有的键个数约为1.023 C.常温常压下,由 g N2和40 gN2O4组成的混合气体中原子总数约为36.0102 D.1 mo Na2O2中所含的阴离子数约为6.0102
6、3 1.、B、C、D、E五种短周期元素中,A、C位于同一周期相邻位置,和C的原子序数之比为：4,、分别与D形成的化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为:4:。下列叙述中,正确的是 A.A、B、C分别与形成的化合物的热稳定性依次增强 .由、C原子构成的分子和B、原子构成的分子都是极性分子； .B、C、三种元素可以形成酸、碱或盐三类物质 DE的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象 1.某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”,其结构简式为关于“亮菌甲素”的说法中,正确的是 A“亮菌甲素”极易溶解于水 B.“亮菌甲素”的分子式为C2105 C.1 ol“亮菌甲素”最多能
7、和4 mol 2发生加成反应 D.1 mol “亮菌甲素”最多能和 mol NOH反应2.下列叙述中不正确的是 A.在01 mol/CH3COH溶液中,(H)=（C3O-)+c(OH) .常温下将 m 002 ol/L NaOH溶液与0 m0.2 m/ H2S4溶液充分混合,若混合后溶液的体积为0 L,则混合后溶液的H=2 C.在0.1 mol NHl溶液中,(H)=c(NH3）c(OH-) .在0.1 mLO3溶液中,2c（Na）=(HCO3）(CO32-)(HO3-).乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在0左右时供电,电池总反应为:C2H5H+3O=2CO2+3HO,电池示意如图。下列说法
8、中，正确的是 .电池工作时，质子向电池的负极迁移 B.电池工作时,电流由b极沿导线流向a极.a极上发生的电极反应是: C2HO+3H2O+2e-=2+12+ 极上发生的电极反应是:4+O2+-=2H2O1下列反应的离子方程式中，正确的是 A.电解饱和食盐水:2-2H2OCl2+2+2OH B.用食醋溶解热水瓶中的水垢：CaO32+=a2+H2OC C二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2OH-=SO2+H2O D.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+4HH2O=AO2-4N4+225一定温度下,某密闭容器中充入a mo A和b molB,发生反应:a（)+bB(g)cC()，达到平衡后,下列说法中
9、一定正确的是 A平衡时，用A的浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a/倍B.保持容器内气体压强不变,再通入稀有气体,平衡不移动 C.保持容器体积不变,再通入一定量的C,建立新的平衡状态时，A的体积分数与原平衡时相同 D.保持容器体积不变,增加B的物质的量,建立新的平衡状态时,A的转化率升高16下列有关实验的叙述中，合理的是 用试纸测得氯水的pH为2不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体 用托盘天平称量55 gal固体配制1m mol/LNaCl溶液 用稀硝酸洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银 向沸腾的aO稀溶液中滴加eCl3饱和溶液，可以制得Fe(O）3胶体 实验室
10、配制氯化亚锡溶液时,可先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量锡粒 B. C D第卷 非选择题（共分)三、（本题包括小题，共22分)1.(10分)某纯碱样品中只含有NaHO3杂质,兴趣小组为了测定该样品中Na2O3的纯度,设计了以下几种实验方案:方案I:取一定量的样品配成溶液,滴加2滴酚酞,用 molLCL溶液滴定至无色,用去H溶液的体积为V1mL;再滴加2滴甲基橙,继续用c m/LHC溶液滴定至橙色,又用去Cl溶液的体积为V2mL。用c、1、V2计算出Na2CO的纯度。方案:称取1 样品溶于水,滴加过量aC2溶液,过滤，将所得aC沉淀经洗涤、干燥后称得其质量为m ,用、m2计
11、算出Na2O的纯度。方案:称取3g样品与足量稀H2O4溶液反应,用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测得生成的CO的体积为V3 （已折换成标准状况)，用3、计算出NO3的纯度。方案:称取4g样品与足量稀HSO4溶液反应，将生成的气体用碱石灰吸收,称量, 测得生成的C2的质量为m5 g,用m4、m5计算出NCO的纯度。回答下列问题;（） 方案I中依次发生的反应的离子方程式是: 、 （)方案中,怎样检验加入的BaCl溶液已过量,请简述操作方法: （3) 方案和中都有CO2生成，不需要干燥就可测定O2体积或质量的是方案. （填序号);若生成的CO2部分残留在反应容器中,会使实验结果产生误差的是方案 （填序号)
12、,此误差会使测得的Na2C3的纯度 (填“偏大”或“偏小”)。() 不用任何化学试剂(除样品外），请你再设计一个实验方案,测定该纯碱样品中Na2C3的 纯度 18.（2分)某实验小组欲比较CO和O2对ClO3分解速率的影响，进行了如下实验: (一)制取CO 实验步骤：称取5 O452O,研细后倒入烧杯中,加30mL蒸馏水溶解;向上述CuSO溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再产生沉淀为止,然后将所得混合物转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色;将步骤所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。回答下列问题（1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 (填实验步骤序号)，研磨固体所用仪器的名称是 (）步骤中洗涤沉淀的操作方法是 （二)催化效果比较 用右图装置进行实验,实验
