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1、常见酸的酸性强弱的比较含氧酸的酸性强弱的判据： 不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性ClSPCSi 则酸性：HClO H SO H PO H CO H SiO4 2 4 3 4 2 3 2 3 同种元素的不同价态含氧酸， 元素的化合价越高， 酸性越强。 如酸性HClOHClOHClOHClO，HSOHSO，HNOHNO，HPOHPOHPO4 3 2 2 4 2 3 3 2 3 4 3 3 3 2 无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据： 同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性： HIHBrHClHF（弱酸） 非同一主族元素的无氧酸
2、酸性，需靠记忆。如酸性：HClHFHS2 由反应方向判据：酸A+盐B盐A+酸B 则酸性AB如：CO +2H O+NaBO =H BO +NaHCO ，H BO +Na CO =NaBO +NaHCO +H O，2 2 2 3 3 3 3 3 2 3 2 3 2则酸性：H CO H BO HCO -2 3 3 3 3由 R-O-H 模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径 越大，则 R-O-H 的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物： NaOH、Mg（OH） 、Al（OH） 、H SiO 、H PO4、H SO 、HClO 。自左至右，
3、碱性减弱，酸性增强。2 3 2 3 3 2 4 4由电子效应来比较: 羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应 来加以解释。且有 Cl CCOOHCHCl COOHCH ClCOOHCH COOH3 2 2 3碱的碱性强弱的比较总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性 越弱。1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的 碱性越强。A）般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧 化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱
4、性越强。B）元素周期表中，同周期的金属主族元素随着原子序数的递增，该金属的最高价 氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属 副族元素随着原 子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱； 同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。C）元素周期表中，同族的金属主族元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧 化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属 副族元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱。2、同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律：盐中有弱（
5、酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越 稳定，判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱 性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性。其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释R_0_H R离子和氢离子中，谁对氧离子的吸引力若，就在谁处电离；在A处电离，A B该氢氧化物显碱性，在 B 处电离，该氢氧化物显酸性。随着同主族的R的原子序数的增大，R的半径也递增，对氧离子的引力自然减弱， 越显碱性（如：碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH）；同样，随着同周期的R的原子 序数的增大， R 的半径减小，对氧离子的引力增强，越显酸性（如：碱性： NaOHMg（OH） Al（OH） ）23
