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1、化学计算题精选建议：1认真读题，圈圈画画；2. 不要使用计算器，自己独立计算，锻炼计算能力。3. 根据化学方程式的计算，要找准，写对化学反应方程式，再找准已知量，设好未知量，进行计算。（酸溶液的质量，碱溶液的质量，样品的质量等混合物的质量都不能直接代入进行计算）1. （鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：（1）富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量”或“微量”）；（2）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为；已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%,若每次服用1包该补铁剂,摄入铁元素的质量为mg。2. （泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质
2、量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g,或蒸发掉g。3. （2011.南通市）（6分）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的污染。秸秆的主要成分是纤维素（C6H10O5）n,纤维素中C、H、O三种元素的质量比为（用最简整数比表示）。（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 检测废水呈碱性的简单方法是。 若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%,现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%）,可以处理的废水质量是多少？4. （大连市）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体
3、中钙元素的质量分数为50%。（1）若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？（2）实际反应生成的二氧化碳是多少克？5. （肇庆市）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为g.（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。6. （百色市）右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：（1）该硫酸钠溶液中溶剂质量为g；（2）取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完
4、全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算：该样品中氯化钡的质量分数是多少?用去硫酸钠溶液的质量是多少g?7. （湛江市）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。请计算：（1）配制26.5%的NCOs溶液80g,需要NCOs固体g。（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）&（天津市）将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过
5、滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。（2）原固体混合物中Na2SO4的质量。（3）原固体混合物中NaCl的质量。9.（乐山市）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物质质量（g）样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量975.480试计算：（计算结果保留一位小数）（1）样品中的NaHCO3质量分数；（2）所得溶液中N
6、aCl的质量分数。10. （2011.临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A,则氢氧化钠的质量分数1-A（填大于、等于或小于），原因是。（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精
7、确到0.1%）。11. （眉山市）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表:测定次数生成沉淀的质量（g）生成水的质量（g）150.92101.83X2.74203.65203.6请分析数据，回答下列问题：（1）组成孔雀石的元素有。（2）表中“X”的值为go（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？12. （桂林市）将2.34
8、gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNp3）AgCI（1）计算A点处生成NaNO3的质量？（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）0IO）汕A呂NO；涪液的13. (日照市)某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20C时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱
9、和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示。求：(1)生成CO2的质量。212R41(2) 该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。.根据条件，此题还可求算出下列中的(只填字母标号，不计算，可多选)。A.该纯碱样品中NaCl的质量分数;B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数；-.C.反应后所得溶液中NaCl的质量分数；D.反应生成水的质量。1厂;，-一06125t/S14. (绵阳市)我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，力叭稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。(1)
10、 常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为go(2) 如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)15. (泸州市)小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示:反应时间t/stt01气体质量m/g00.88根据题目要求，回答下列问题：ttt2341.762.643.52t54.4t64.4(1) 碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g(2) 请在下面的坐标图中，画出反
11、应是生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。(3) 求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(Na2C03+2HCl=2NaCl+C0f+H0)。2216. （广安市）为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：A点产生气体的质量为；（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。17. （娄底市）化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质
12、不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时,恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：（提示:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T）（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为go（2）样品中锌的质量为go（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？18. （襄阳市）向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。求：（1）样品中锌的质量。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。19. （黄石市）钠与水反应生成NaOH和H2,现向95.6克水中加
13、入4.6克钠，充分反应（有水剩余）求：（1）生成NaOH的质量是多少?（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？20. （宜昌市）利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3）恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算（结果保留整数）：（1）稀硫酸中溶质的质量;（2）废铁屑中铁的质量；恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。21. （南昌市）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致251溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为
14、氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：（1）251溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为；（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m、m2、m3的数值大小关系为。22. （滨州市）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8g（提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3T，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应）。试求：（1）
15、生成氨气的质量。（2）该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）。（3）所用溶液的溶质质量分数。23. （威海市）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g,同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可能用到的相对原子质量：H1O16S32Ba13724. (泰州市)氯化钙钾石的化学式为KC1xCaCl2(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题：(1) 写出NaO3与CaCl2反应的化学方程式(2) 图中AB段表示的意义是(3) 18.55g氯化钙钾石样品中：加入Na2CO3溶液的质量/g CaCl2的质量是g； KCl的质量是g； 钾
