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1、发生装置一、发生装置的选择依据发生装置注意事项及优缺点适用于固体+固体加热型制取气体适用于固+液不加热型制取气体试管固定在铁架台上时，要注意试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流，炸裂试管；铁夹应夹在试管中上部（距试管口约1/3处），防止试管因受热不均匀而破裂。加热时要先给试管预热，然后在药品的部位集中加热，防止试管局部受热而炸裂。用排水法收集,刚开始有气泡的时候不能收集，要等到有大量气泡连续均匀的冒出时，才开始收集用排水法收集时，收集完氧气后，应该先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。否则水槽中的水倒流到试管中，使试管炸裂。同上，此外用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入
2、导管。导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出；加热时用酒精灯外焰加热。注意：长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。优点：可以随时添加液体药品注意：导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。分液漏斗与长颈漏斗有区别有一个活塞，分液漏斗下端不需要插到液面以下优点：控制反应速率 可以控制反应的随时发生和停止。 可以随时添加液体药品适用于固+液不加热型制取气体排水集气法向上排空气法向下排空气法注意事项及优缺点注意：导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。缺点：不便于添加液体药品注意：长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗
3、中逸出。（固体放有孔塑料板上）导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。优点：可以随时添加液体药品； 控制反应速率； 可以控制反应的随时发生和停止；（当需要反应发生时打开弹簧夹b,不需要时关闭弹簧夹b）二、收集装置的选择依据收集装置气体性质不易溶于水或难溶于水，且不与水反应。密度比空气大，不与空气反应举例氧气（O）2氢气（H）、2甲烷（CH）、4一氧化碳（CO）等优缺点收集气体较纯,够干燥但含有水蒸气不氧气（O）、纯度不高，但气体较干燥2二氧化碳（CO）等2密度比空气氢气（H）2小，不与空气反应。收集装置此装置既可用收集密度比空气大气体，也可以收集密度比空气小的气体此装置可用于测量气体体积也可
4、用于排水收集气体符号表达式H2O2MnO2H2O+O2化学方程式:2H2O2MnO22H2O+O2匸(3)发生装置：C或D或E或F(固体+液体不加热型)(4)收集装置：G排水集气法(因为氧气不易溶于水)或H向上排空气法(因为氧气密度比空气略大)2.用氯酸钾制取氧气(1)药品：氯酸钾、二氧化锰把导管的一段浸入水中，双手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出(松开手后，有少量水进入导管)，证明装置不漏气。(8)实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄(二)、氧气的工业制法分离液态的空气(物理变化)二、二氧化碳的制取(一)、实验室制取二氧化碳汪意事项 收集密度比空气大的气体时应该长进短出即气体从C端进去，空
5、气从d端排出。收集密度比空气小的气体时应该短进长出即气体从d端进去，空气从c端排出。 用此装置收集气体相当于排水集气法，应该短进长出，即气体从f端进去，水从e端排出。(水始终与导管接触)用此装置测量气体体积时，气体从f端进，e端连接量筒，量筒中水的体积就是气体的体积初中常见气体的制取一、氧气的制取(一)、实验室制取氧气1用过氧化氢溶液制取氧气(1) 药品：过氧化氢溶液、二氧化锰(2) 反应原理：文字表达式：过氧化氢二氧化锰水+氧气反应原理：氯酸钾二加化锰氯化钾+氧气(3) 发生装置：A3. 用高锰酸钾制取氧气(1) 药品：高锰酸钾(2) 反应原理：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K
6、2MnO4+MnO2+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2t(3) 发生装置：B4. 检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃说明该瓶内的气体是氧气5. 验满方法：用排水法收集时，当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明该瓶内的气体已满;用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃说明瓶内气体已满。7装置气密性的检查：如下图所示1. 药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸2.反应原理：碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳符号表达式：CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2f化学方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO3发生装置：C或D或E或F（固体+液体不加热
7、型）4. 收集装置：H向上排空气法（因为二氧化碳密度比空气大）5检验方法：把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是COo化学方程式：C02+Ca（0H）2CaCO3I+H2O6验满方法：用一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则证明瓶内已充满CO,2否则说明CO没有收集满。27注意事项：不选用碳酸钠制取二氧化碳的原因：与酸反应速度过快，难以控制 不选用稀硫酸制取二氧化碳的原因：生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。不选用浓盐酸制取二氧化碳的原因：浓盐酸具有挥发性，导致收集到的二氧化碳不纯。在实验前
8、要检验装置的气密性8.二氧化碳的化学性质：不支持燃也不能燃烧； 能使石灰水变浑浊CO+Ca（OH）CaCOI+HO；2232 能使石蕊溶液变红色CO+HOHCO（与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性）；加热溶液后2223溶液从红色变回紫色HCOHO+COf（碳酸不稳定受热易分解）；加入活性炭后溶液变无2322色（活性炭具有吸附性）CaCO3CaO+CO2fCaCO3CaO+CO2f三、氢气的实验室制法1. 药品、锌粒、稀硫酸2. 反应原理：锌+稀硫酸硫酸锌+氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2f3发生装置：C或D或E或F（固体+液体不加热型）4. 收集装置：I向下排空气
9、法（因为氢气的密度比空气小）或G排水集气法（因为氢气难溶于水）5. 验满方法：用向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，管口向下移近火焰，若发出尖锐爆鸣声表示不纯，若发出轻微的“噗”声，表明已纯。6注意事项：不能用镁：反应速度太快；不能用铁：反应速度太慢；不能用铜，因为不反应 实验前检查装置的气密性。 点燃前应先检验氢气的纯度。用氢气还原金属氧化物的装置及步骤以用氢气还原氧化铜为例一、实验装置图玻璃管H 二氧化碳通过灼热的炭层会转化成一氧化碳。CO+C高温2CO29用途：灭火；干冰（固体二氧化碳）致冷剂人工降雨10.除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳，实验方法为：混合气体通过灼热的氧化铜。除
10、去一氧化碳中含有的少量二氧化碳，实验方法为：混合气体通过足量的澄清石灰水。（二）二氧化碳的工业制法高温煅烧石灰石：碳酸钙氧化钙+二氧化碳初中上学期主要实验4.燃烧条件的探究p课本124页至125页5.过滤p课本55页二、实验步骤通、点、停、通1.通氢气排尽玻璃管内的空气（防止氢气混有空气受热发生爆炸）2点燃酒精灯加热氧化铜3. 当黑色粉末全变成红色后停止加热（即熄灭酒精灯）4. 继续通氢气至试管冷却。（防止还原得到的铜又被氧化）注：氧化铜为黑色粉末状固体初中常用知识点1. 具有还原性的物质：氢气（h2）、一氧化碳（CO）、碳（C）,氢气、一氧化碳为气体，碳是黑色固体。2. 产物水的检验：在火焰
11、上方罩一个干燥而冷的烧杯，如果烧杯壁上有水珠出现，则证明燃烧产物中有水。将产物通过无水硫酸铜（无水CuSO4）粉末，若果无水硫酸铜粉末变蓝，则证明产物中有水。注：无水硫酸铜粉末为白色粉末，遇到水变为蓝色3. 火焰的颜色： 淡蓝色火焰：氢气（H）、硫（S）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰2 蓝色火焰：一氧化碳（CO）、甲烷（ch4）在空气中燃烧发出蓝色火焰 蓝紫色火焰：硫（S）在纯净的氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。4. 污染空气的气体：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）5. 导致酸雨的气体：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）6. 气体特征 有刺激性气味的气体：氯化氢（HC1）、二
12、氧化硫（SO2）、氨气（NH3） 有颜色的气体：氯气（Cl2）是黄绿色、二氧化氮（NO2）是红棕色 无色无味的气体：氧气（02）、氢气（h2）、氮气（n2）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）1. 空气中氧气的含量测定实验。现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量热；打开弹簧夹后，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶中，至约占集气瓶内空间的1/5。结论：通过实验得知，空气中氧气的体积约占1/5。这个实验还可推论出氮气不能支持燃烧；集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，可以说明氮气不易溶于水。通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5,而在这个实验中，为什么有时气体减少的体积小于1/5呢？导致
13、结果偏低的原因可能有：（1）红磷的量不足；（2）瓶内氧气没有耗尽；（3）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；（4）未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。2. 电解水2H2O通电2HJ+O2f（正极产生氧气，负极产生氢气）现象：两电极产生气泡，B试管中气体是氧气，A试管中气体是氢气V正极：V负极=1：2水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。3. 用木炭还原氧化铜的实验如图.（1）酒精灯加灯罩的目的为了提高温度（2）刚开始预热，试管中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是试管中的空气受热膨胀进入试管中产生气泡（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质.请你写出化学方程式：CO+Ca（OHCaCO；+HO22322CuO+C咼温2Cu+COf2（4）停止加热时，应先将导管从试管中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒出.这样操作的原因是防止灼热的铜被氧化
