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1、元素周期律及其应用专题1、在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的R元素，对延长人 类的寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其氢化物的分子 式为H?R，则R元素的名称为（）A硫 B li申C硒 D硅2、某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质与酸反应放出 氢气的物质的量比为2:3。该元素为（）A Na B Mg C Al D K3、关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（）A原子半径比阴离子半径小B原子半径比阴离子半径大C原子半径比阳离子半径小D带正电荷多的阳离子半径比带电少的半径大4、下列各项比较正确的是（）A 稳定性：Na2ONa2O2H2O2B
2、 粒子半径：CrNa+F-O2-C熔点：$32钠镁铝冰干冰 D氧化性：C12Br2Fe3+l2S5、X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y 的离子，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是（）A XYZ B ZXY C ZYX D YXZ6、X、Y、Z是三种主族元素。已知X与丫旷具有相同的电子层结构，Z111 一半 径大于Y11 一半径，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A ZXY B XYZ C XZY D ZYX7、下列各微粒的半径比大于1的是（）A R （Na+） /R （F-）B R （O） /R （F）C R （Fe3+） /R （
3、Fe2+）D R （CD /R （Br_）8、下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径的比值，最小的是（）ANaCl B BehCLiBr D Lil9、下列粒子按半径从小到大排列正确的是（）ACrCKBrBr_BNaNa+KK+CTeSeSODFCrBr Na+ F CFC cr Mg2+、Na+、F一D CT、Na”、Mg2+ F11、An B、C三种主族元素粒子具有相同的电子层结构，关于它们的叙 述正确是（）A 原子序数：CBA B 粒子半径：BnAn+C C是稀有气体的原子 D原子半径：ABm,那么它们按离子半径 关系排列正确的是（）A An+Bm+Rx_B RX-BmAn+C RxAn+
4、B,n+D Bm+An+Rx_13、A B C2 D_四种简单离子，离子半径大小是：D B B+AS B+ C2+,则四种元素的原子序数关系不可能是（）A CBDAB BDCAC DBCAD DCAB14、X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aX叭bYn cZn dRm_四种离子 的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）A ac = m nB ab = n m C cd = m+n D bd = n+m15、有X元素和Y元素组成的化合物A和B, A的分子构成为XY,其中含Y53.33%,化合物B中含Y为36.36%,则B的分子式为（）A X2Y5 B XY2
5、C X2Y D X2Y316、下列各组物质性质的比较中，错误的是（）A 熔点:CaKRuCsB 酸性:H2CO3H3PO4H2SO4Na+O2F D 热稳定性：SiH4NH3PH3H2O17、下列递变规律中，正确的是（）A O、S、Na、K的原子半径依次增大B Na、Mg、Al、S的还原性依次增强C HF、HC1、H2S、PHs的稳定性依次增强D KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、A1（OH）3 的碱性依次增强18、下列各组物质性质比较中正确的是（）A 溶解度:H2CO3Na2CChNaHCO3B 氧化性：Cs+K+Na+Mg2+C 酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClOD 稳定
6、性：SiH4CH4NH3HBrHClHFB 熔点：PF3PChPBr3Pl3C化合物数目种类；CHSiSD 酸性：HClO4HNChH3BO3H2CCh20、下列叙述错误的是（）A第VIIA族的筱化银见光容易分解，难溶于水B第VIA族的H2O、H?S、H2Se随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高C第IVA族的H2CO3比H2SQ3酸性强，故将CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3析出21、下列排列顺序正确的一组是（）A 半径：Fe（OH）?胶粒厂K+Na+B 熔沸点：HFCHClVHBrVHIC 还原性：Fe3 Cu2 Fe2 * Zn2D 热稳定性：HsPO4H2SChH2SiO4RB M与T形成的化合物有两性C Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键D L、Q形成的简单离子核外电子数相等25、错酸钮（BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中错 （Ge）元素处于最高价态，钮元素（Bi）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物 所呈的价态相同，且此氯化物中彼具有8电子稳定结构。BGO的化学式是（）A Bi?Ge3Oi5 B Bi4Ge3Oi2 C Bi4Ge?Oi6 D Bi3Ge?Oi2
