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1、2018-2019年高中化学重庆高二水平会考检测试卷【8】含答案考点及解析班级:_ 姓名：_ 分数：_题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.下列关于电离常数的说法正确的是()A电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大BCH3COOH的电离常数表达式为Ka=CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小D电离常数只与温度有关，与浓度无关【答案】D【解析】试题分析： A项，电离常数只与温度有关，与浓度变化无关，故A错误；B项，CH3COOH的电离常数表达式为Ka=，故B项错误；C项，CH3COO
2、H溶液中加入少量CH3COONa溶液，虽然平衡向左移动，但温度不变，平衡常数不变，故C项错误。考点：弱电解质的电离2.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）A反应前后Ag+的浓度不变B沉淀溶解后，生成Ag (NH3) 2 OH难电离C配合离子Ag (NH3)2 +存在离子键和共价键D配合离子Ag (NH3)2 +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子【答案】D【解析】试题分析：A.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成氢氧化银沉淀，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液氢氧化二氨合银，有银氨络
3、离子，所以反应前后Ag+的浓度会减小，选项A错误；B.沉淀溶解后，生成Ag (NH3) 2 OH是强电解质，容易电离，错误；C.在配合离子Ag (NH3)2 +存在配位键和极性共价键，错误；D.在配合离子Ag (NH3)2 +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子，正确。考点：考查元素集化合物的性质的知识。3.4甲基2乙基1戊烯经催化加成所得产物名称为（）A4甲基2乙基戊烷B2、5二甲基戊烷C2乙基4甲基戊烷D2、4二甲基己烷【答案】D【解析】试题分析：4甲基2乙基1戊烯经催化加成所得产物是2，4二甲基己烷。因此选项为D。考点：考查烷烃的相同命名方法的知识。4.下列褪色过程不是因为氧化还原反
4、应而褪色的是（）ASO2气体通入到溴水中使溴水褪色B氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不变红CSO2气体能使品红溶液褪色D在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去【答案】C【解析】试题分析：A. SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr,正确；B.使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是氯水有强氧化性，正确；D. I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O, 碘单质发生氧化还原反应，而使蓝色褪去。CSO2气体能使品红溶液褪色，体现的是SO2的漂白性，SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质。不是因为氧化还原反应而褪色。考点：对有色物质褪色原理的考查。5.下列实验操作或装置
5、正确的是（）A点燃酒精灯B蒸馏C过滤D稀释浓硫酸【答案】C【解析】试题分析：A、不能用燃烧的酒精灯去点燃另一只酒精灯，错误；B、冷凝管中水的流向与气体的流向应相反，错误；C、图中过滤的操作正确；D、稀释浓硫酸，应把浓硫酸缓缓加入到水中，错误。考点：本题考查实验基本操作。6.下列化学式与其名称的对应关系正确的是A软脂酸 C17H33COOHB纯碱 Na2CO310H2OC纤维素C6H7O2(OH)3nD丙氨酸 CH2(NH2)CH2COOH【答案】C【解析】试题分析：软脂酸的化学式是C15H31COOH，A不正确；纯碱是碳酸钠，化学式是Na2CO3，B不正确；C正确。D不正确，丙氨酸的结构简式是
6、CH3CH(NH2)COOH，答案选C。考点：考查常见化学用语的正误判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。7.下列叙述正确的是（）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD镀
7、层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【答案】C【解析】试题分析：在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应，A不正确；用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物分别是氢气和氧气，物质的量之比为2：1，B不正确；用惰性电极电解饱和NaCl溶液，方程式是2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，所以若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH，选项C正确；D中金属性是锌铁锡，所以镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，D不正确，答案选C。考点：考查电化学原理的有关应用和判断点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，主要是考查学生对电化学原理的熟悉了解程度，旨在培养学生分析、归纳、总
8、结问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的应试能力。8.在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g)pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率VB = a/15 mol/ (L min)，C增加2a / 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（）A3：1：2：2B1：3：2：2C1：3：2：1D1：1：1：1【答案】B【解析】试题分析：各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率VB = a/15 mol/ (L min)，则B减少
9、了a/3 mol/ L，C增加2a / 3 mol/L，所以根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，m：n：p1：3：2。又因为增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，这说明反应前后体积是不变的，则q2，答案选B。考点：考查反应速率的有关应用以及外界条件对平衡状态的影响点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确化学计量数与物质浓度变化量的关系，然后结合题意灵活运用即可。9.右图装置可用来收集下列某种气体，该气体是（）ASO2BCl2CO2DHCl【答案】C【解析】试题分析：装置采用排水法收集气体，则该气体与水不能发生反应，且在水中的溶解度不大。SO2与水反应生成亚硫酸，C
10、l2与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl易溶于水。答案选C。考点：化学实验点评：对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学仪器的使用、化学实验现象、实验安全、常见物质的制备及收集等的相关知识的积累。知识点较多，难度较大。10.油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物里充分分离，应加入的试剂是()A盐酸B食盐C水D氢氧化钠【答案】B【解析】试题分析：NaCl能降低高级脂肪酸钠的溶解度，使高级脂肪酸钠从混合物中析出而分离，因此答案选B。考点：考查物质的分类和提纯点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力
11、，该题的关键是明确肥皂和甘油的性质差异，然后灵活运用即可。评卷人得分二、实验题11.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接，接，接，接F_（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是_；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为_，生成的Cl2在标准状况下的体积约为_（3）在装置中：饱和食盐水的作用是_，浓硫酸的作用是_（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸如果有Cl2产生，可观察到的现象是_，写出反应方程式_（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式_【答案】C D A B H G
12、4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O36.5g11.2L除去Cl2中的HCl干燥氯气试纸变蓝Cl2+2 KI=I2+2 KClCl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取的氯气中常混有水蒸气和氯化氢杂质，所以要先后通入盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶除杂，然后用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。(1). 根据上述描述可知，装置的连接顺序为：E接C，D接 A，B接H，G接F(2).制备氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，由此可知：被氧化的HCl与MnO2以及生成的Cl2之间有如下关系式：2
13、HCl MnO2 Cl273g 1mol 22.4Lm 0.5mol V列出比例式后，可求出m=36.5g，V=11.2L(3).在装置中：饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，浓硫酸的作用是干燥氯气(4).化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸如果有Cl2产生，可观察到的现象是试纸变蓝，化学反应方程式为Cl2+2 KI=I2+2 KCl(5). 尾气吸收装置中进行的反应是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O评卷人得分三、填空题12.如下图是常见仪器的部分结构。(1)写出仪器名称A，B，C，D。(2)使用前
14、需检查是否漏水的仪器有。【答案】（6分）(1)量筒容量瓶滴定管温度计（各1分） (2)BC（2分）【解析】试题分析：（1）根据仪器的构造特点可知，ABCD四种仪器分别是量筒、容量瓶、滴定管、温度计。（2）使用前需检查是否漏水的仪器有容量瓶和滴定管。考点：考查仪器的识别以及仪器的使用点评：该题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。13.（6分）（1）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有H+的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催
