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1、广东省梅州市大埔田家炳实验中学2018-2019学年高一化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。)1 .室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是A. pH=12的氨水与pH=2的盐酸溶液等体积混合4NH4)c(Cl )c(OH )c(H + )B.浓度均为0.1mol L的硫酸氢钱溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na ) c(SO42 ) c(NH4)c(H +) c(OH )C.浓度均为0.1mol L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合c(Na ) + c(H+)=2c(CO32 )+c(OH )D.浓度
2、均为0.1mol L1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na ) = c(CH3COO ) c(OH ) = c(H+)A略2.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T。对于该反应，下列判断正确的是()A.氧化产物与还原产物分子个数之比为15: 1B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体(标准状况)D. NaN3中氮元素的化合价为-3AINaN3中N元素的化合价为-；价，反应后全被氧化成 0价白N N2; KNO3中N元素的化合价为+5价，反应后全被还原成 0价的N2。A项，氧化产物、还原产物都是N2
3、,根据原子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为15:1,正确；B项，氧化剂为KNO3,还原剂为NaN3,错误；C项，反应中转移10moi电子生成16molN2,转移1mol电子生成1.6molN2, 1.6molN2在标准状况下的体积为 35.84L ,错误；D项，NaN3中氮元素的化合价为3,错误；答案选Ao3 .在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL,则该气体的相对分子质量是 ()A. 2B. 56C. 28D. 0.028C略4 .在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂, 又有离子键、极性键、非极性键生成的是()A. 2NaBr+Cl2=2
4、NaCl+Br2B. 2AgOH=AgHOC. 2Na+2HO=2NaOH+HD, 2NaQ+2HO=4NaOH+OD考点：化学键.专题：化学键与晶体结构.分析：根据物质所含化学键类型进行判断，注意单质以及NaQ中含有非极性键，解答：解：A.反应物中有非极性键、离子键的断裂，生成物也只有非极性键、离子键的生成，没有极性键的断裂和生成，故 A错误；B.没有非极性键的断裂和生成，故 B错误；C.没有非极性键的断裂，有极性键和非极性键的生成，故C错误;D. NaO为含有非极性键的离子化合物，H2O中含有极性键，生成物中，NaOH&有离子键和极性键，Q中含有非极性键，故 D正确.故选D.点评：本题考查
5、化学键，题目难度不大，注意极性键、非极性键的区别5 .某学生用如图所示装置对化学反应：2X + Y = 2Z进行能量变化情况的研究。当往试管中加入试剂 Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降。关于该反 应的下列叙述：该反应为放热反应生成物的总能量比反应物的总能量高 该反应过程可以看成是“贮存”于 X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是电LA.仅B.仅C.仅D,仅A略6 .元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是 ()A,若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB,由水溶液的酸性：HClH2S,可推断出元素的非金属性：ClSC.硅、楮
6、都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D. Cs和Ba分别位于第六周期1A和IIA族，碱性：CsOHY,正 时B.元素的非金属性与元素高价茶化物对应水化物的酸性强号随关，与氧化物水溶液的酸性无关， 错误J C硅.铸都位于金属与金属的交界处j具苜一定金属性与E金属性，者何以作半导体材料，正 确？ D.同周期元素自左而右金属性悬弱j金属性ABa,金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越 强，故/性CQH网口H)?，正硼1|7 .较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物，如果其 反应的锌和被还原的硝酸的物质的量之比为 4:1,则硝酸的还原产物可能 是A. NOB. NO
7、C. N2OD. NHNOD8 .下列有关物质变化的说法不正确的是A.石油的分储和裂化都是化学变化B.硝化反应和酯化反应都属于取代反应C.煤的液化和气化都是化学变化D.乙烯与滨水反应和苯与H2反应都属于加成反【详解】A.石油的分储是物理变化，故A说法不正确;B.硝化反应和酯化反应都属于取C说法正确；D.乙烯与滨水反应代反应，故B正确；C.煤的液化和气化都是化学变化，故Ao和苯与H2反应都属于加成反应，故 D说法正确；答案选【点睛】煤的液化和气化并不同于物理学中的液化和气化，煤的液化和气化是通过一系列 的化学变化而实现状态的改变，不能将两者混淆。9 . a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgN
8、O3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合,现象如下表所示:反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知 a、b、c、d依次是A. HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B. AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C. BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D. AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3D略10 .检验在空气中露置一段时间的FeSO溶液中是否含有Fe3+,可选用的试剂是A. KSCN溶液 B . BaCl2溶液C.酸性KMnO液D.盐酸A【Ks5u解析】检验铁离子常用的试剂为：硫氧化钾溶液、
9、苯酚、氢氧化钠溶液；只有选项 A硫氧化钾溶液可以检验，现象为：加入硫氧化钾，若溶液变成红色，说明溶液中存在铁 离子选A.11 .如图所示的实验操作中，正确的是（）施站挖堀水给溶液加幅酒加液体A略12 .相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条 件下）（）A. 1:1 B , 2:3 C , 3:2D. 1:2由 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2T、2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 同知，2mol Al 分别与足量酸、碱反应都生成 3mol H2,则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，氢气的物质的量之比等于其体积之比
10、，则相同状态下产生的气体体积之比是1:1;故选Ao13 .如图所示，杠杆 AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠 杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO容液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A.杠杆为导体或绝缘体时，均为 A端高B端低B.杠杆为导体或绝缘体时，均为 A端低B端高C.当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时， A端高B端低D.当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时， A端低B端高C考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题；元素及其化合物
11、.分析：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO容液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极,发生 Fe- 2e Fe?, Cu 为正极，发生 Cj+2e Cu；当杠杆为绝缘体时，只发生 Fe与硫酸铜溶液的反应，以此解答该题.解答：解：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO容液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe-2e一Fe2+, Cu为正极，发生Cu2+2e一Cu,则A端低，B端高；杠杆为绝缘体时，只发生 Fe与硫酸铜溶液的反应，在 Fe的表面附着Cu,质量变大，则 A 端高，B端低，故选 C点评：本题考查原电池及化学反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握杠杆是否导电及发生的反应，学生容
12、易忽略杠杆为绝缘体时的情况，题目难度中等14. 已知反应 X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的A X 的能量一定高于MB. Y 的能量一定高于 NC. X和Y的总能量一定高于 M和N的总能量D. 因该反应为放热反应 , 故不必加热就可发生C略15. 下列关于氯水的叙述正确的是A.新制氯水中只含C12和H2O分子B 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2 D.氯水放置数天后pH值将变大B略二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16. I .某小组同学对一未知溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示.检测次数溶液中检测出的物质井
13、次MgSO4、NaNO3、KNO3、第二次Mg (NO3) 2、KNO3、Na2SO4第三次Mg (NO3) 2、Ba (NO3) 2、Na2SO4(1)三次检测结果中第 次检测结果肯定不正确.n .为了逐一除去溶液中 SO4 . ( 1)三； n . ( 2) Ba (NO3) 2；(3)使溶液中的Ba2+完全沉淀；(4)稀 HNO3, 2HNO3+Na2CO3 2NaNO3+H2O+CO2 T (或HNO3+NaOH=NaNO 3+H2O)和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的离子，该组同学选择适当试剂进行实验.可供选择的试剂有：稀HNO3、稀HCl、Ba (OH) 2、Ba (NO3)2
14、、NaOH、Na2CO3,相应的实验过程可用下图表示：(2)写出实验流程中试剂 X的化学式.(3)上述实验流程中加入过量 Na2CO3的目的是.(4)按此实验方案得到的溶液 3中肯定引入其他新的阴离子，可以向溶液3中加入适量的 除去，写出其中一个反应的化学方程【分析】I.据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，可知检测结果合理；n.混合溶液加入过量 X (Ba (NO3) 2)生成沉淀A硫酸钢，加入过量 Y氢氧化钠，Mg2+能与氢氧根反应生成 Mg (OH) 2沉淀B,碳酸钠能与钢离子反应生成碳酸钢沉淀C,最后用稀硝酸可除去过量的碳酸根.【解答】解：1.(1)第一次、第二次溶液中的物质之间不反应，可大量共存，则测定 结果合理，而第三次物质中发生 Ba (NO3) 2+Na2SO4=BaSO4，+2NaNO3,不能大量共存，则第三次结 果不合理，故答案为：三；n.混合溶液加入过量 X (Ba (NO3) 2)生成沉淀A硫酸钢，加入过量 Y氢氧化钠，Mg2+能与氢氧根反应生成 Mg (OH) 2沉淀B,碳酸钠能与钢离子反应生成碳酸钢沉淀C,最后用稀硝酸可除去过量的碳酸根.(2)试剂X的化学式为Ba (NO3) 2,故答案为：Ba (NO
