《酸碱滴定法练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸碱滴定法练习（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、酸碱滴定一、单项选择题( A ) 1 、用基准无水碳酸钠标定 0.100mol/L 盐酸，宜选用( )作指示剂。 1A、溴钾酚绿一甲基红B、酚酞C、百里酚蓝 D、二甲酚橙(C )2、配制好的HCl需贮存于()中。 1A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶(B ) 3、用c(HCl)=0.1 mol L-1 HCl溶液滴定c(NH3)=0.1 mol L-1氨水溶液化学计量点时溶液的 pH 值为 1A、等于7.0; B、小于7.0; C、等于8.0； D、大于7.0。(A )4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是1A、HAc(Ka=1.8x10-5)N
2、aAc B、HAc NH4AcC、 NH3H20 (Kb=1.8x10-5)NH4Cl D、 KH2PO4-Na2HPO4(C )5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是： 1A、HAc(Ka=1.8x10-5)NaAc B、HAc - NH4AcC、NH3H2O (Kb=1.8x10-5)NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4( B )6、 在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是.1A、强酸强碱可以直接配制标准溶液；B、使滴定突跃尽量大；C、加快滴定反应速率；D、使滴定曲线较完美.(C ) 7、用NaAc3H2O晶体，2.0mol/LNaOH来配制PH为5.0的HAc-
3、NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是 1A、将49克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升(B)将98克NaAc 3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1(C) 将25克NaAc 3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1 升(D) 将49克NaAc 3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1 升(C )8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是1A、水和浓H2SO4的体积比为1： 6B、水和浓H2SO4的体积比
4、为1： 5C、浓H2SO4和水的体积比为1： 5D、浓H2SO4和水的体积比为1： 6(C )9、以 NaOH 滴定 H3PO4(kA1=7.5x10-3, kA2=6.2x10-8, kA3=5.0x10-13)至生成NA2HPO4时，溶液的pH值应当是2A、7.7 B、 8.7 C、 9.8 D、 10.7(A ) 10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单 元数是 2A、NA2CO3 B、 2 NA2CO3 C、 1/3 NA2CO3 D、 1/2 NA2CO3(A )11、下列弱酸或弱碱(设浓度为0.1mol/L )能用酸碱
5、滴定法直接准确滴定的是2A、氨水(Kb=1.8x10-5) B、苯酚(Kb=1.1x10-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.8x10-10)(C )12、用 0.1mol/LHCl 滴定 0.1mol/LNaOH 时的 pH 突跃范围是 9.7-4.3,用 0.01mol/LHCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是 2A、 9.7-4.3B、 8.7-4.3C、 8.7-5.3D、 10.7-3.3(C ) 13、某酸碱指示剂的KHn=1.0x105，则从理论上推算其变色范围是2A、 4-5B、 5-6C、 4-6D、 5-7(D )14、用NaAc3H2O晶体，2.0
6、MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是( ,Ka=1.8x10-5)2A、将49克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2 .0mol/LHAc溶液，用水稀释1升B、将98克NaAc3H2O放少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升C、将25克NaAc3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升D、将49克NaAc3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升(A )15、NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成()(H3PO4：K
7、a1=6.9x10-3 Ka2=6.2x10-8 Ka3=4.8x10-13) 2A、 NaH2PO4 B、 Na2HPO4C、 Na3PO4D、 NaH2PO4 + Na2HPO4(A )16、用NaOH溶液滴定下列( )多元酸时，会出现两个pH突跃。 2A、H2SO3(Ka1=1.3x10-2、Ka2=6.3x10-8) B、H2CO3(Ka1=4.2x10-7、Ka2=5.6x10-11)C、H2SO4 (Ka11. Ka2=1.2x10-2)D、H2C2O4(Ka1=5.9x10-2、Ka2=6.4x10-5)( A )17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是： 2
8、A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基红 D、甲基红-次甲基蓝(C )18、已知邻苯二甲酸氢钾(用KHP表示)的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定 0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为 2A、0.25g 左右；B、1g 左右；C、0.6g 左右； D、0.1g 左右。(B ) 19、HAc-NaAc缓冲溶液pH值的计算公式为2A、B、C、D、(B )20、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL; 加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了 HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在2A、 NaOH + Na2CO3 B、 Na2CO3 +
9、NaHCO3C、 NaHCO3D、 Na2CO3.(A )21、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为18.00mL;加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了 HCl标准溶液14.98mL，那么溶液中存在2A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3.( B )22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是2A、NaHC03 和 Na2CO3 B、NaCl 和 NaOH C、NH3 和 NH4C1 D、HAc 和 NaAc(B )23、在HCl滴定NaOH时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要
10、是由于2A. 甲基橙水溶液好;B. 甲基橙终点 CO2 影响小;C. 甲基橙变色范围较狭窄 D. 甲基橙是双色指示剂.(D ) 24、用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O。滴定消耗的两种溶液的体积(V )关系是 2A、 VNaOH= VKMnO4B、 3VNaOH=4V KMnO4C、4x5VNaOH =3V KMnO4D、 4VNaOH=5x3V KMnO4(A ) 25、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为 2A、H2C2O42H2O； B、Na2C2O4； C、 HCl；D H2SO4 。(B )26、下列阴
11、离子的水溶液，若浓度(单位：mol/L)相同，则何者碱性最强？2A、CN-(KHCN=6.2x10-10)； B、 S2-(KHS-=7.1x10-15， KH2S=1.3x10-7)；C、F-(KHF=3.5x10-4)；D 、 CH3COO-(KHAc=1.8x10-5)；(A )27、以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某 酸以酚酞为指示剂，则测定结果 3A、 偏高 B、 偏低 C、 不变D、 无法确定(D )28、用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的H2C2O4(、)时，有几个滴定突 跃？应选用何种指示剂？ 3A、二个突跃，甲基橙（
12、）B、二个突跃，甲基红（）C、一个突跃，溴百里酚蓝（）D、一个突跃，酚酞（）（B ）29、NaOH溶液标签浓度为0.300mol/L,该溶液从空气中吸收了少量的CO2，现以酚酞 为指示剂,用标准HCl溶液标定，标定结果比标签浓度.3A 、 高; B、低; C 、 不变、 D、 无法确定二、多项选择题（ ACD ）1、根据酸碱质子理论，（）是酸。 1A、 NH4+ B、 NH3C、 HAc D、 HCOOH （ E）Ac（BD ）2、标定NaOH溶液常用的基准物有1A、无水碳酸钠 B、邻苯二甲酸氢钾 C、硼砂 D、二水草酸（E）碳酸钙（AB）3、标定HCl溶液常用的基准物有1A、 无水 NaCO
13、3 ;B、 硼砂（Na2B4O710H2O）;C、草酸（H2C2O42H2O）； D、 CaCO3;（ABC） 4、在下列溶液中，可作为缓冲溶液的是1A、弱酸及其盐溶液B、弱碱及其盐溶液C、高浓度的强酸或强碱溶液D、中性化合物溶 液（BD）5、下列物质中，那几种不能用标准强碱溶液直接滴定2A、盐酸苯胺 C6H5NH2HCL（ C6H5NH2 的 Kb=4.6x1010 ）； B、（NH4）2SO4（NH3H2O 的Kb=1.8x105）; C、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的 Ka=2.9x106）； D、苯酚（Ka=1.1x1010）；（AD ）6、用 0.1mol/LNaOH 滴定 0.1mo
14、l/L HCOOH（pKa=3.74）。对此滴定适用的指示剂是 2A、 酚酞 B、 溴甲酚绿（） C、 甲基橙 D、 百里酚蓝（）AC ）7、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是 2A、缓冲溶液的总浓度B、缓冲溶液的pH值C、缓冲溶液组分的浓度比D、外加的酸量（ AB ）8、双指示剂法测定精制盐水中 和 的含量，如滴定时第一滴定终点 标准滴定溶液过量。则下列说法正确的有（ ）。 2A、 的测定结果是偏高 B、 的测定结果是偏低C、只影响的测定结果 D、对和的测定结果无影响（ BCE ）9、对于酸效应曲线，下列说法正确的有（）。 2A、利用酸效应曲线可确定单独滴定某种金属离子时所允许的最低酸度B
15、、利用酸效应曲线可找出单独滴定某种金属离子时所允许的最高酸度C、利用酸效应曲线可判断混合金属离子溶液能否进行连续滴定E、酸效应曲线代表溶液的pH值与溶液中MY的绝对稳定常数的对数值（lgKMY）以及溶液中EDTA的酸效应系数的对数值（lga ）之间的关系（ BD ） 10、下列这些物质中，不能用标准强碱溶液直接滴定的是 2A、盐酸苯胺 C6H5NH2HCl （ C6H5NH2 的 Kb =4.6x10-10）；B、（NH2）2S04 （ NH3H20 的 Kb =1.8x10-5）；C、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的 Ka =2.9x10 -6 ）；D、苯酚（ Ka=1、 1x10-10 ）；（ ABC） 11、下列属于共轭酸碱对的是 2A、HC03- 和 C032-；B、 H2S 和 HS- ；C、HCl 和 Cl- ；E、 H30+ 和 0H-（ BCD ） 12、下列各混合溶液。具有 pH 的缓冲能力的是 3A、100ml1mol/LHAc+100ml1mol/LN
