《2022-2023学年河南省百校联盟高三考前热身化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年河南省百校联盟高三考前热身化学试卷含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是A向FeCl3溶液中通人过量H2S：2Fe3H2S=2Fe2S2HB向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OC向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2ClOH2O=SO42Cl2HD向FeI2溶液
2、中通人等物质的量的Cl2：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl2、下列说法错误的是A天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应B“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏C本草图经在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”因为绿矾能电离出 H+， 所以“味酸”D我国晋朝傅玄的傅鹑觚集太子少傅箴中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括， 习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是 HgS3、下列说法中正确的是（ ）A向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大B厨房小实验：将鸡蛋壳浸泡在食醋中，有气泡产生，说明CH3COOH
3、是弱电解质C有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a、乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需消耗甲、乙两酸的体积V(乙)10V(甲)D体积相同、浓度均为0.1molL-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍，使溶液的pH都变为9，则mn4、 “我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩在网络发布的英雄帖，熔喷布是医用口罩的核心材料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。下列说法错误的是A丙烯分子中所有原子可能共平面B工业上，丙烯可由石油催化裂解得到的C丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色D聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物5、下列说法正确的是A共价
4、化合物的熔、沸点都比较低BH2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物CH2O分子比H2S分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键DSiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强6、含有酚类物质的废水来源广泛，危害较大。含酚废水不经处理排入水体，会危害水生生物的繁殖和生存；饮用水含酚，会影响人体健康。某科研结构研究出一种高效光催化剂BMO（Bi2MoO6)，可用于光催化降解丁基酚，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A光催化剂BMO可降低丁基酚氧化反应的HB在丁基酚氧化过程中BMO表现出强还原性C苯环上连有一OH和一C4H9的同分异构体共有12种（不考虑立体异构）D反应中
5、BMO参与反应过程且可以循环利用7、工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是A合成氨使用高压B制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂C制硫酸时接触室使用较高温度D侯氏制碱法循环利用母液8、室温下，有pH均为9，体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是A两种溶液中的c(Na+)相等B两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5C分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等9、草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确
6、的是A若和中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB实验时只需要在装置中反应结束后再通入N2C若将中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁10、下列实验能达到实验目的的是（ ）AABBCCDD11、实验测得0.1mo1L-1Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25，加入盐酸酸化的BaC12溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是（ ）ANa2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-B温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度减小Ca、b两点均有c
7、(Na+）=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D将b点溶液直接冷却至25后，其pH小于a点溶液12、氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探 究。下列说法不正确的是（ ）A途径1中产生的Cl2可以回收循环利用B途径2中200时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HClCX气体是HCl，目的是抑制CuCl22H2O加热过程可能的水解DCuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu+4H+SO42-2Cu+SO2+2H2O1
8、3、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点低B钠的密度小C钠的硬度小D钠的强还原性14、美国科学家John BGoodenough荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电能的大小称为电池的比能量。下列说法正确的是A放电时，a极反应为：Al-3e-=A13+，b极发生还原反应B充电时，Li+由a极通过固体电解液向b极移动C与铅蓄电池相比，该电池的比能量小D电路中转移4mole-，大约需要标准状况下112L空气15、下列有关说法正确的是AMgO(
9、s)C(s)=CO(g)Mg(g)高温下能自发进行，则该反应H0、S0B常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同C0.1 molL1 NH4Cl溶液加水稀释，的值增大D对于反应2SO2O22SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率16、含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)()ACl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B上述离子方程式配平后，氧化剂、还
10、原剂的化学计量数之比为2：5C该反应中，若有1molCN-发生反应，则有5NA电子发生转移D若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应二、非选择题（本题包括5小题）17、普罗帕酮，为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。具有膜稳定作用及竞争性受体阻滞作用。能降低心肌兴奋性，延长动作电位时程及有效不应期，延长传导。化合物I是合成普罗帕酮的前驱体，其合成路线如图：已知：CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O回答下列问题：(1)H的分子式为_；化合物E中含有的官能团名称是_。(2)G生成H的反应类型是_。(3)F的结构简式为_。(4)B与银氨溶液反应的化学方程式为_。(5)芳
11、香族化合物M与E互为同分异构体，M中除苯环外，不含其他环状结构，且1molM能与2molNaOH反应，则M的结构共有_种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱上显示4组峰的M的结构简式为：_ 。(6)参照上述合成路线，以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_。18、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl、I、HCO3-，进行如下实验：实验步骤实验现象取少量原溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量原溶液，加BaCl2溶
12、液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解溶液中肯定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_；为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_； _。19、氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。已知：氮化钙极易与水反应；实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2；焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。I制备氮化钙。他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)：(1)实验室将钙保存在_中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键
13、类型是_。(2)气体从左至右，装置连接顺序为_。(填代号)(3)写出A中发生反应的化学方程式：_。(4)用化学方法检验氮化钙(Ca3N2)产品中是否混有Ca，设计实验方案：_。.测定产品纯度。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是_。(6)取产品质量为w g，开始量气管读数为V1 mL，最终量气管读数为V2 mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为_(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。20、草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。实验试剂混合后溶液pH现象（1h后溶液）试管滴管a4mL0.01molL1 KMnO4溶液，几滴浓H2SO42mL0.3molL1H2C2O4溶液2褪为无色b4mL0.01molL1KMnO4溶液，几滴浓NaOH7无明显变化c4mL0.01molL1 K2Cr2O7溶液，几滴浓H2SO42无明显变化d4mL0.01molL1 K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH7无明显变化（1）H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：_。（2）实验I试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子
