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1、20X届湖南师大附中高三第二次月考化学试卷第卷(选择题，15小题,共45分。每小题有一个正确的选项）1硅被誉为无机非金属材料的主角,下列物品用到硅单质的是（ ） A.陶瓷餐具 B石英钟表 C计算机芯片 D光导纤维2.某学生用氯气消毒的自来水配制下列溶液,药品变质的是( ）ANO B.FeCl C.NaSO4 DlCl33下列除杂质的方法不可行的是（ ）用过量氨水除去l3溶液中的少量e3+B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水用盐酸除去AgCl中少量的2O工业上获得有关物质的方法或途径正确的是A.将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉.工业上，
2、用SiO2+2i+2CO制得粗硅C钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来D.将二氧化硫通入过氧化氢溶液,获得硫酸北京奥运会金牌直径为7，厚6m。三位同学猜想:甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成;丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（ ) A.硫酸铜溶液 B盐酸 C稀硝酸D硝酸银溶液.下列叙述中，正确的是( )A.含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 7下列有关铁元素的叙述中正确的是（ )F
3、(OH)2 易被氧化成e(OH)3，说明稳定性：e（）2 I3Cl2 B.Br3- CC1O3-IO3-C.Br3-O-Cl2I3- .Cl2BO31O3-O3- 13.下列实验推理中,正确的是 （ )将镁和铝用导线连接再插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡,说明镁比铝活泼.在溴水中通入S2气体,溴水褪色,说明SO2有漂白性C将铜片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化D.某溶液用盐酸酸化，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生,说明溶液中有O214下列反应的离子方程式正确的是 ( )A向a3溶液中加入过量的澄清石灰水:CO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+O32-+2H2
4、OB.向 aO2溶液中通入过量O：O2CO 2+2OAl（OH)3COC.向漂白粉溶液中通入S气体:C+ 2ClOSO 2 + H2O= aSO32H .向(O)溶液中加入稀盐酸:3F2+NO3-=3Fe+O2+22 O将足量的CO2不断通入KH、Ba（OH）、K2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( ） B D第卷(非选择题,7个小题，共55分)1.（5分)科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行探入的研究。下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类，请将其挑选出来。物质组成不属于同类的物质（1）、SO2、C、SO3（2）g、O2、2、
5、NO（3）水、液氯、盐酸、水银（)NaO、Na2O、CH、C（5)HlO、HSO4、NH32O、H2SiO37(9分)某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒:O、MO4-、H2O 、Mn2+ 、O2 、H+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H22 O2。（1)该反应体系选择的酸是: （填序号)。A盐酸 .浓硫酸 C.稀硫酸 .醋酸。(2)写出该反应的离子方程式： 。()如果上述反应中有6.7（标准状况)气体生成,转移的电子数为 mol。（)O有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KC）,经以下反应实现：KNH
6、2O22O =+NH3,试指出生成物的化学式为 ,并阐明2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。（0分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下:已知AD的反应必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题:（1）B、E的化学式依次为 、 、 。（2)写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。(3）写出B和过量过氧化钠反应生成F的化学方程式 1（8分)某无色溶液由a+、Ag+、Ba+、Al+、lO2、MO4-、C3-、SO42中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:(A)取试液适量,加入过量稀盐酸,有气体生成，得到溶液甲;（B)向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成，析出白色沉淀乙,得到溶液丙；（
7、C)向溶液丙中加入过量Ba(OH）溶液,有气体生成，析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题:(1）溶液中一定不存在的离子是 。（2）一定存在的离子是 。(3)生成沉淀乙的离子反应方程式是 。（4)写出步骤（C)中产生气体的离子方程式 。2.（7分）将表面被氧化的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面很快出现一层海绵状暗红色物质,接下来铝片上又产生大量气泡。触摸容器壁和溶液温度迅速升高，收集气体,检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1)铝与氯化铜溶液能迅速反应,而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因可能是（ )A氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫
8、酸铜溶液强硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化.氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根离子不能D生成的氯化铝能溶于水,而生成的硫酸铝难溶于水（2)铝片表面出现的暗红色物质是 ,产生该物质的离子方程式是 。（3)放出的气体是 ，请分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是： （4）某学生通过一定的实验操作，使表面氧化的铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行，他采取的措施可能是( ） 用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B.把铝放在氢氧化钠溶液中加热一段时间后,取出洗净，投入硫酸铜溶液中C.向硫酸铜溶液中加入少量氢氧化钠溶液,再投入铝片.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中1(8分）实验室欲用下列
9、装置和药品来制备少量的氮化镁(已知氮化镁容易与水反应）上图的实验装置中，A中是浓氨水,B中是生石灰，C中是干燥剂。已知氨气有还原性,能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分。试通过分析回答:(1)装置B中生石灰的作用是 ;（2）装置C中应当选用的干燥剂是 ;（)装置的作用是 ；(4）如果没有装置F，可能发生的反应 。2(8分）高铁酸钾(K2e4）具有极高的氧化性，对环境无不良影响,被人们称为“绿色化学”试剂。某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究。、高铁酸钾制备：在一定温度下，将氯气通入KO溶液中制得次氯酸钾溶液；在剧烈搅拌条件下，将Fe（O)3 分批加入次氯酸钾溶液中,控制反应温度，以免次氯酸钾分解;加KH至饱和,使K2FeO4充分析出，再经纯化得产品。温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物,产物之一是氯酸钾（KClO3），此反应化学方程式是 。II、探究高铁酸钾的某种性质：【实验1】：将适量2FeO4分别溶解于pH 为4.74、.00、11.5的水溶液中,配得
