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1、202届江苏省南京市高三第一次调研考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。共10分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N-4 O-16 l27 S32 Cl35. C-64一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。1新科学家网站报道,科学家通过电解Fe2、S、C的熔融液(1600）制得了铁。若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比,下列说法错误的是（ )A.能大幅度降低能耗 B.产生副产品氧气C.降低温室气体的排放 D制得更纯的铁2下列说法正确的是（ ）A.H2O、SO2、HClO、Na2O2、O3的漂白原理是相同的乙醇具有还原
2、性，能使酸性KO4溶液褪色C配制2(O4）3溶液时,需加入Fe粉和稀硫酸D用粗硅制单晶硅（纯硅）的过程中,不涉及氧化还原反应3用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A1moD38O+离子中含有的中子数为0NB晶体中含有的SiC键数为NA .44g乙醛与乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数为4 A.224 Cl中含有的分子数为4.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.Cu粉跟浓Fel3溶液反应:Cu+2Fe3+=Cu2+Fe2+.aSO3溶液中通入过量的O2：SO3+CO2O=H2S+CO2-CFeBr2溶液中通入足量的C2：2F2+2Br-+2Cl22F3+B2+4Cl-D.Na23
3、溶液中加入稀硝酸:O+2+=S225.某燃料电池所用的原料为2和空气（含一定量的CO)，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2+O2=2O ，负极反应式为:H2+CO32-eHOCO2。下列说法中正确的是（ ).正极反应为:4OH+4e2H2O+O2电池工作时，电解质中C的物质的量将减小y-c-y电池工作时，电解质中CO32向负极移动D.电池工作时,电子从正极经外电路流向负极6利用下列各组物质制备和收集少量相应气体,能采用下图实验装置的是（ ） 浓氨水与CaO固体 稀盐酸与石灰石稀硝酸和铜片过氧化氢溶液与MO 锌粒与稀硫酸 电石与水A B. C. .全部7.有W+、X+、Ym、n四种
4、离子(m）,且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是( ） A.W+、m+、Y-、Zn的离子半径依次增大.Y、的气态氢化物的热稳定性：YHmnZ.W、X、Y、的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质D.W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强8.在下列溶液中,各组离子能够大量共存的是( ）A.pH7的溶液中：-、C32-、S2、N+B强酸性溶液中:N4、NO3、CHO、KC加入KSN溶液显血红色的溶液中：e+、2、Cl-、SD含大量HCO-的溶液中：Ca2+、C、A3+、NO3二、不定项选择题：本题包括小题,每小题4分,共24分。每小题只有
5、一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。9下列关于物质分离和提纯的方法正确的是（ )ACuCl2酸性溶液中含有少量Fe:加入Cu(O）2调节溶液p=4，再过滤.苯中含有少量苯酚:加入浓溴水后过滤CaO3中混有少量CaO：加入饱和N2O溶液，充分搅拌后过滤，再用水多次洗涤沉淀乙酸乙酯中混有少量乙酸:加入NaOH溶液后萃取0羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是（ ）A苯酚和羟基扁桃酸互为同系物常温下，1mol羟基扁桃酸只
6、能与1mol Br2反应C乙醛酸的核磁共振氢谱中只有个吸收峰D羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面11下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ )A10时pH的NaOH溶液与0时H12的aH溶液中:c(OH-）相等B.25时pH的NOH溶液与H=10的氨水中：c（Na）=c(N4+）.物质的量浓度相等的COH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3CO-）2(OH)c(H+）+(CH3COOH)D.1mol1 （H)2F（S）2溶液中：c（NH4+)+c（Fe2）+（H3）=0.3mlL112.目前。我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。下列说法中，不正确的是( )A
7、.传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类.3可用于水消毒的原因是因为NCl3跟水反应生成了HC用lO代替l2作消毒剂可减少有害氯代有机物的浓度新型水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)既是消毒剂又是混凝剂13某密闭容器中加入.3moA、0.1ml和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示t0t阶段()未画出。图乙为t后改变互不相同的某一条件时反应速率跟时间的关系，其中t34阶段使用催化剂。下列说法正确的是( )A.若t115 ，生成物C在tt1时间段的平均反应速率为04mo1s-B4t5阶段改变的条件为降低反应温度.B的起始物质的量为00mlD.t56阶段
8、改变的条件是增大反应物浓度14.铜的冶炼过程大致可分为:富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧,主要反应为：CuFe2+O2=C2S3S+2FeO（炉渣）;制粗铜,在120发生的主要反应为:2u2S+3O2C2O2SO2;2Cu2OCu2S6 Cu+O2；电解精炼铜。下列说法正确的是（ )A冶炼过程中的可用来制硫酸B上述过程中，由1 ol uF2制取1 mo Cu时共消耗2mol O2C在反应2Cu2O+ uS=6 Cu+O2中,只有Cu2O作氧化剂电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32三、非选择题(共2分）15(10分)某学习小组研究Cr2O3催化氧化SO成SO3的部分实验
9、装置如下图所示。()C处发生反应的化学方程式是_。（2)实验中能证明有SO生成的现象是_。（)欲使进入C反应器内2和S2的体积比为21,监控方法是_。(4)实验中观察到瓶内有气泡，而在D瓶中没有明显现象，原因是_。（）如果用止水夹夹紧k处的乳胶管,瓶中可见持续稳定的气泡出现。证明浓硫酸能吸收O3的方法是_。6(分)下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中,A的相对分子质量为，反应中生成、D物质的量之比为31,是不溶于水的白色固体，除反应外其它反应均在溶液中进行,、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂,密度比水大。(某些生成物和反应条件已略去）。（1)A的分子式是_;(2)E
10、中金属阳离子的检验方法是_；（3）写出反应的化学方程式_;（4)写出反应的离子方程式_；(）用离子方程式表示溶液显碱性的原因_。7.(0分)通风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病,关节炎的原因归结于在关节滑液中形成尿酸钠(NaUr）晶体,有关平衡如下：Hr（尿酸，aq)Ur(尿酸根，aq)+(a)（时，K4.0106）NaU(s）Ur（aq)+Na+（aq）(1）37时,1.水中最多可溶解8.10-3ml尿酸钠，此温度下尿酸钠的Kp为_。(2）关节炎发作多在脚趾和手指的关节处,这说明温度降低时，尿酸钠的为_（填“增大”、“减小”或“不变”）,生成尿酸钠晶体的反应是_(填“放热”或“吸
11、热”）反应。（3)37时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为.mlL-，其中尿酸分子的浓度为5.010ml-1,该病人尿液的（H+)为_,pH_（填“”、“=”或“”7。8.（10分）随着室内空气污染问题得到越来越多的关注，利用TiO2光催化剂来净化空气的研究已经成为研究的热点。（1)苯和甲苯是常见的室内挥发性有机污染物。下列物质中也属于室内挥发性有机污染物的是_。（填字母） a.甲醛 b二甲苯 c.醋酸 d一氧化碳(2）下列措施中,有利于降低室内污染物浓度的是_。(填字母） a.勤开窗通风 b日常生活中利用天然气替代煤作燃料c使用“绿色环保”装饰材料 d室内放一些活性碳（3)
12、文献报道某课题组研究了在不同条件下污染物初始浓度、2的浓度、催化剂的用量等对TiO2光催化剂催化降解苯和甲苯效率的影响。实验过程中检测得知:密闭容器中,在有氧或无氧条件下,苯的降解产物都是苯酚,甲苯的降解产物都是苯甲酸,其他实验数据如图（图中C/C0表示某时刻污染物浓度与其初始浓度的比值):下列相关结论或说法中,不正确的是_。(填字母)在有氧条件下光催化降解苯,相同条件下光催化剂最佳使用量为00b无论有氧或无氧条件下,随着苯初始浓度的增加,光催化效率降低c.相同条件下,有氧光催化降解苯的速率比无氧条件下快d.有氧条件下，iO2光催化降解甲苯生成苯甲酸的反应，原子利用率是100%e.无氧条件下，降解产物中的氧元素来源于Ti2f在甲苯降解实验过程中，检测到一种有机中间产物,该产物可能是苯甲醛（4）工业上Ti2的提纯方法是：第一步TiO2+C+l2TiC4+2CO 第二步TCl4+O2TiO2+C2用该方法提纯TiO2的优点是_。（5)化学上规定，通常条件下，稳定单质的生成焓（H）为0,由稳定单质化合生成1ml某
