《结构推断10一M》由会员分享，可在线阅读，更多相关《结构推断10一M（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1共13分现有中学化学常见的物质X、Y、甲、乙、丙、丁，它们之间的反响关系为(反响条件略去)：单质X + 化合物甲 单质Y +化合物乙；单质Y + 化合物丙 化合物丁。请针对以下不同情况答复：1假设乙为有磁性的化合物，反响的化学方程式是 。2假设X、Y为不同金属，甲为红棕色固体，工业上常用电解乙来制取X，X阳离子的结构示意图为 ，反响的离子方程式是 。3假设X、Y为不同主族非金属气态单质，甲常温下呈液态，丁溶于水形成的溶液呈强酸性，那么X的化学式是 ，反响的化学方程式是 。4除上述给定的情况外，请再写出一组同时符合反响、转化关系的化学方程式。反响： 反响： 2共14分 X、Y、Z、W均为含有1
2、0电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为34。1X的电子式 ；假设实验室用如下图装置制取X，那么制取X的化学反响方程式为 。2： W + X + H2O 白色沉淀， 为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论： 取上述白色沉淀少量置于试管中， 1000pHa+2aV(溶液)/mL 。3常温下，取10 ml pH= a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如下图，那么Y的化学式为，以下表达正确的选项是 Y溶于水局部电离稀释后所有离子的浓度均减小Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大4H2的燃烧热为285.8 kJ
3、/mol。现有Z和H2 的混合气体共0.2 mol，与O2完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)，转移电子的物质的量为1.0 mol，放出的热量为117.6 kJ。写出Z完全燃烧的热化学反响方程式 。写出Z和O2在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反响式 。3(12分)A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反响条件和局部产物略去)。试答复：(1)E的电子式是 。(2)单质X和B或D均能反响生成黑色固体Y，Y的化学式是 。(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为1
4、8。Z和酸性碘化钾溶液反响生成B和碘单质，反响的离子方程式是 。(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反响，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。(5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25，101 kPa时，该反响的热化学方程式是 。(甲醇的燃烧热，氢气的燃烧热)414分甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。甲+乙丙+丁 1转化关系中所涉及的反响为非氧化复原反响，且乙为水。 假设甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键
5、又含有非极性键。那么丙的电子式是 。 假设甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。那么甲中Cl元素的化合价是 。 2转化关系中所涉及的反响为氧化复原反响，且乙为水。 假设甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反响的离子方程式是 。假设丙和丁都可在一定条件下复原CuO，此反响的化学方程式是 。假设甲是由N和O元素且成的气态物质，呈红棕色。将3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L气体丁已折算为标准状况，那么反响的离子方程式是 。 3Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。现用如右图所示的装置进行实验，打止分液漏斗的活塞，滴
6、下浓氨水，至不再反响为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，翻开止水夹，试管内液面上升至处。滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反响的化学方程式是 。证明试管内“不再反响的实验操作和现象是 。2514分短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：元素有关信息X最外层电子数是次外层的2倍Y元素主要化合价为2价Z其单质及化合物的焰色为黄色M与X同主族，其单质为半导体材料N其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 1XY2的电子式是 ；Z2Y2中所含化学键类型是 ；XY2与Z2Y2反响的化学方程式是 。 2恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反响：2NY2g+Y2g2NY3g。温度分别
7、为T1和T2时，NY3的体积分数随时间变化如右图，该反响的H 0填“或“=，下同；假设T1、T2时刻反响的化学平衡常数分别为K1、K2，那么K1 K2。 3X的非金属性比M 填“强或“弱，能证明此结论的事实是 用离子方程式表示。2612分氮及其化合物与人们的生活息息相关。 1氮元素在周期表中的位置是 。 2实验室可用铜与稀硝酸反响制取NO，其离子方程式是 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 。 3：CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2OgH=574kJmol-1CH4g+4NO2g=2N2
8、g+CO2g+2H2OgH=1160kJmol-1 根据和，标准状况下，4.48LCH4恰好将NO2转化为N2时，H= 。 关于和，以下说法正确的选项是 填字母。 a. 由于反响可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H“或“=，下同；假设T1、T2时刻反响的化学平衡常数分别为K1、K2，那么K1 K2。 3X的非金属性比M 填“强或“弱，能证明此结论的事实是 用离子方程式表示。612分氮及其化合物与人们的生活息息相关。 1氮元素在周期表中的位置是 。 2实验室可用铜与稀硝酸反响制取NO，其离子方程式是 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与
9、NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 。 3：CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2OgH=574kJmol-1CH4g+4NO2g=2N2g+CO2g+2H2OgH=1160kJmol-1 根据和，标准状况下，4.48LCH4恰好将NO2转化为N2时，H= 。 关于和，以下说法正确的选项是 填字母。 a. 由于反响可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H574kJmolb. 等物质的量的甲烷分别发生反响、，转移电子数相同c. 右图可表示的反响过程和能量关系 4同温同压下，3.5LNH3恰好将3.
10、0L NO和NO2的混合气完全转化为N2，原混和气中NO和NO2的体积比是 。714分X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，以下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。答复以下问题： 1通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反响的化学方程式是 。 2甲的化学式是 ，乙的化学式可能是 写一种即可 假设将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，那么该反响的离子方程式是 。 假设W2和Z-具有相同电子层结构，那么乙的电子式是 。 3Y单质可用来制造Y空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。 假设以溶液C为电解质溶液时，正极的反响式为 。假设以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反响式为 。8.的常见单质或化合物。 IA、B、C、D、E、X存在如下图转化关系局部生成物和反响条件略去 1假设E为氧化物，那么A的化学式为
