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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!2008-2009学年度淄博张店实验中学第一学期初四期中学业自评化学试卷一、选择题：（每小题只有一个正确答案，请将正确答案写在下表中。）1、下列说法中不正确的是（ ）A石蕊试液是一种酸碱指示剂 B酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝C酸溶液中都含有氢离子 D碱溶液中都含有氢氧根离子2、一些食物的近似pH如下：牛奶6366 鸡蛋清7680 柠檬2224 番茄4044其中碱性最强的是（ ） A牛奶 B鸡蛋清 C柠檬 D番茄3、欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，不行的方法是（ ）A改变温度 B蒸发溶剂 C加溶质 D倒出一些溶液4、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴
2、滴入稀硫酸至过量，下面的叙述中正确的是（ ） A溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 C溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D溶液颜色不变，pH逐渐增大5、下列说法正确的是（ ） A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数变大 C打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾D露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化6、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在着本质的区别，这种变化是（ ） A长期放置在空气中的氢氧化钠 B长期敞口放置的浓硫酸C久置在空气中的生石灰 D久置在空气中的铁钉7、下列各物质不能与稀盐酸发生反应的是（ ）A镁条 B生锈铁钉 C
3、碳酸钙 D氯化铜溶液8、NaOH+H2SO4，HCl+Ca（OH）2这两个反应的共同点是（ ） 都是中和反应都是复分解反应都有气体生成都生成白色沉淀A B C D9、欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）A生石灰 B石灰水 C纯碱 D石灰石10、只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：（ ）PH试纸、酚酞试液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石蕊试液，其中能用鉴别的是 A B C D11、怎样判断某一溶液是否为饱和溶液？（ ） A保持溶剂的质量不变，降低温度观察是否有溶质析出 B保持溶液的温度不变，蒸发水分观察是否有溶质析出
4、 C保持溶液的温度不变，继续加入同种溶质，观察能否继续溶解 D保持溶液的温度不变，继续加入不同种溶质，观察能否继续溶解12、下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（ ）A利用阳光照射使海水升温得到食盐 B利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐C利用机械动力搅拌得到食盐 D利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐13、下列物质中不属于盐的是（ ）A纯碱 B高锰酸钾 C硫酸钡 D蔗糖14、下列气体能用浓硫酸干燥，而不能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）AH2 B、O2 CCO2 DN215、下列说法正确的是（ ）A氯化钠的溶解度为36克。B饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大。C在一定温度下，搅拌不能改变
5、硝酸钾的溶解度。D固体物质的溶解度都是随着温度的升高而增大。E蒸发结晶食盐时，要等水分全部蒸发，才能停止加热二、填空题：1、把表面生锈的铁片漫入过量的盐酸中，首先观察到 ，过一会儿又观察到_ _ _ _ _ 。有关反应的化学方程式为 2、土壤中含有的少量硫酸为改良土壤应撒 ，反应的化学方程式 3、某河水的pH在14之间，该河水呈 性。如果让你测定该河水的酸碱度，你会怎么做? 。4、为鉴别盐酸、氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙四种溶液，先向取出的少量四种溶液中分别滴加紫色的石蕊试液，先被鉴别出的两种溶液分别是 和_。另取少量还未鉴别出的两种溶液，分别加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是 无现象的是 。5
6、、如果将咸菜放在空气中，过一段时间后咸菜表面会有一层白色晶体析出原因是 6、A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入氢氧化钠后，甲试管中固体 ，乙试管中的固体 ，（填增加或减少）。7、海水制碱过程中，氨盐水吸收二氧化碳后先析出 晶体，原因是 8、钡餐透视时要用硫酸钡，若误服碳酸钡就会中毒生成可溶性钡盐，写出化学方程式 9、某化工厂用石灰石制取碳酸钙，流程图为请写出上述方案中所依据反应的化学方程式： 10、下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线.由图可知：（1）当温度 时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。（
7、2）当温度 时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。（3）图中P点表示KNO3的 溶液。（4）当温度为10时，硝酸钾的溶解度是 。（5）固体硝酸钾中混有少量的固体氯化钠，欲从中提纯硝酸钾，常采用_ _的方法；（6）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”其中的原因是 三、实验题：鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。先需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计：实验步骤现象和结论步骤一（物理方法）步骤二（化学方法）四、计算题：某同学实地考察后收集到了以下资料：（1）某化工厂的污水主要成分是盐酸， pH=3；（2）用石灰水将污水进行中和处理 （3）处理后pH在7.0左右。根据上述资料，回答下列问题： 该同学的这种考察属于 调查（“直接”或“间接”） 已知污水中盐酸的质量分数为0.073。假设中和池中有1.0106kg污水，如果污水中其他物质均不与Ca（OH）2反应，至少需要多少千克Ca（OH）2才能完全中和? 感谢阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!
