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1、化学第一、二单元重要知识点一、基本概念1化学变化：生成了其它物质的变化如：粮食酿酒 菜刀生锈 铜制品在潮湿的空气中变成铜绿 消化食物 食物腐败 燃放烟花火烧赤壁 光合作用 双氧水制氧气 焚烧垃圾 蜡炬成灰2物理变化：没有生成其它物质的变化如：胆矾研碎 空气液化 电灯发光 酒精挥发 蜡烛熔化 气球充气过多爆炸 海水晒盐分离液态空气制氧气 湿衣服晾干 铁杵成针 干冰升华3物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等4化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等5纯净物：由一种物质组成如：O2、N2
2、、CO2、SO2、H2O、P2O5、Fe3O4、MnO2、KMnO4、KClO3、冰水混合物、液氮6混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的化学性质如：空气、海水、自来水、矿泉水、稀有气体、石灰石、铁矿石、澄清石灰水、过氧化氢溶液、碘酒、可乐、高锰酸钾受热分解后的剩余固体 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应7化学反应基本类型 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应8氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学反应基本类型）。缓慢氧化：进行得很慢,甚至不容易察觉的氧化反应。9催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变
3、化前后都没有变化的物质。二、基本知识1空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%。2空气主要成分的性质及用途： 氧气的用途：支持呼吸登山、潜水、航空、航天、医疗。支持燃烧炼钢、气焊、气割、航天。 氮气的性质和用途：性质氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低（工业上利用这一点分离液态空气制取氧气），常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人体的新陈代谢。用途制氮肥、硝酸，作保护气（焊接、食品、白炽灯泡），医疗冷冻麻醉，超导材料。 稀有气体的性质和用途：性质稀有气体是氦、
4、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，稀有气体在通电时会发出有色的光。用途作保护气（焊接，灯泡）、多用途电光源、激光、氦可用于制造低温环境、氙可用于医疗麻醉。3主要的空气污染物：SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等4一些重要反应的表达式及现象 石蜡燃烧：石蜡 + 氧气水+ 二氧化碳 镁条在空气中燃烧：镁 + 氧气氧化镁 Mg + O2 MgO现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末 铁在氧气中燃烧：铁 + 氧气 四氧化三铁 Fe + O2 Fe3O4现象：火星四射、放出大量热、生成黑色固体 注意：瓶底要放少量
5、水或细沙，防止熔落物炸裂瓶底。 红（白）磷在空气中燃烧：磷+ 氧气 五氧化二磷 P + O2 P2O5现象：发出黄光、放出热量、生成大量白烟。 硫粉燃烧： 硫 + 氧气 二氧化硫 S + O2 SO2现象：A、在纯氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。注意：瓶底要放少量水，吸收产生的二氧化硫，防止空气污染。 碳在氧气中充分燃烧：碳 + 氧气 二氧化碳 C + O2 CO2现象：发出白光、放出热量、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：氯酸钾氯化钾 + 氧气KClO3 KC
6、l + O2 加热高锰酸钾：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 实验室用双氧水制氧气：过氧化氢 水+ 氧气H2O2 H2O+ O2现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。使用过氧化氢制取氧气的优点：操作简便，节约能源，无污染 拉瓦锡的实验：汞 + 氧气氧化汞 Hg + O2 HgO 氧化汞汞 + 氧气 HgO Hg + O2化合反应：、分解反应：、三、化学实验（一）常用仪器及使用方法1容器 可以直接加热的仪器试管、蒸发皿、燃烧匙。 可以间接加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网使受热均匀）。2量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳，视线与刻度线及
7、量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量取液体时，先倾倒，接近刻度时改用胶头滴管滴加至所需刻度。 10毫升量筒的精确度为0.1毫升。俯视实际值会偏小，仰视实际值会偏大。 不可对量筒加热，不可作反应容器，不可在量筒中配制溶液。3托盘天平 用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。 先调整零点再称量。 称量物和砝码的位置为“左物右码”。 称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小相同的纸，在纸上称量。 易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）；称量结束后，应使游码归
8、零，砝码放回砝码盒。4酒精灯 不可向燃着的酒精灯内添加酒精，添加酒精时应用漏斗。 不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯。 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，所以应用外焰加热。 酒精灯在燃烧时若不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子盖灭或湿抹布盖灭。5试管夹、铁夹 夹持试管时应靠近试管口中上部（距离管口1/3处）。 试管夹使用时不要把拇指按在短柄上。 夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。（二）药品的存放和取用1药品的存放一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少
9、量的液体药品可放在滴瓶中）。2药品取用原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12ml为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定容器内。“三不”：不能用手拿、不能品尝、不能把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味。 嗅闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。3固体药品的取用 粉末状及小颗粒状药品：一般用药匙取。先将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。 块状药品及金属颗粒：用镊子夹取。先把试管横放，将固体颗粒放入管口，再把试管慢慢地竖立起来，使药品缓缓地滑到试
10、管底部。 用过的药匙和镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。4液体药品的取用 取用较多液体取下瓶盖，倒放在桌上（防止药品被污染），标签向着手心（防止残留液流下腐蚀标签），拿起试剂瓶，将瓶口紧挨试管口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 滴加少量液体a先挤出滴管中的空气，后吸取试剂。b滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。c使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀。d滴管用完，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）。（三）连接仪器装置及装置气密性检查 把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把要插入塞子的玻璃管的一端用水湿润，然后稍稍用力转动，
11、使其插入。 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧捂容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管中有水柱上升，就说明装置不漏气。（四）给物质加热 加热固体时，试管口应略向下倾斜，先均匀受热，再集中加热。 加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 导致试管破损的原因用焰心加热；加热时试管外壁有水；加热固体时试管口没有向下；制取氧气结束时，没有先将导管移出水槽再熄灭酒精灯；没有预热；安装仪器时放在桌子上用力按等。（五）仪器的洗涤 废渣、废液
12、倒入废物缸中，需回收的物质倒入指定的容器中。 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。 试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。（六）实验室加热高锰酸钾制取氧气1安装装置的注意事项 铁夹夹在距试管口约1/3处（防止试管炸裂） 试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管） 药品应平铺或斜铺在试管底部（增大受热面积） 试管口处塞上棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管） 伸入试管口的导管不要过长（便于气体顺利导出）2操作步骤 装配仪器装置，检查装置的气密性。 把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞一团棉花，塞紧橡皮塞。 将试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水倒立在水槽里。 点燃酒精灯，
13、先预热再固定加热。（使试管受热均匀，防止炸裂） 当导管口的气泡连续均匀地放出时开始收集。（开始冒出的是空气。防止收集的气体不纯） 当集气瓶的一侧有气泡放出时，盖上毛玻璃片，将集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。 先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。（防止水槽中的水倒吸炸裂试管）（七）检验气体检验一瓶CO2气体：向瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。 CO2 检验产生的CO2气体：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 证明空气中含CO2气体：向烧杯中倒入适量澄清石灰水，敞口放置一段时间，石灰水变浑浊。 检验一瓶O2：用带火星的木条伸入瓶中，木条复燃。 O2 检验O2是否收集满：用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则满。 检验一瓶空气：用燃着的木条伸入瓶中，木条正常燃烧。 证明空气中含有水蒸气：一片干脆的饼干放在空气中变软了。 从冰箱中拿出一瓶饮料，很快瓶壁上就凝结很多水珠。 夏天，我从空调房间出来，眼镜片上立刻凝结一层水雾。
