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1、高考化学 溶液与胶体练习 人教版习题精练.(202山东潍坊高三模拟)下列叙述不正确的是( ).气体、液体、固体都可以作为溶液的溶质.酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液解析:C中若是少量水溶解在酒精里,就可能看成将水作为溶质的错误结论，因当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，一般都把水看作溶剂,故对。植物油能溶解在汽油中形成均一、稳定的混合物,形成的是溶液而不是乳浊液,故D不对。答案：D2.“纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料（ n109 m)。其研究成果已应用于医学、军事、化工等领域。如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是( )解析:胶体粒子的直径为10
2、- m，“纳米材料”的直径正好处在这一范围,因此，“纳米材料”分散在水中应具有胶体的性质。因为胶体粒子不能通过半透膜,所以选；因为胶体颗粒能通过滤纸,所以B错误；丁达尔效应产生的原因是由胶体颗粒的大小决定的，所以错误;“纳米材料”分散在水中具有胶体的性质，所以D错误。答案:A3.10L0.3 moL-NaO溶液和50mL. mlL-Al2（SO4)溶液混合后，溶液中的物质的量浓度约为( ) mlL-1 B.0.5 mL-1 lL-1 D.5mL1解析：混合溶液中的总物质的量为:0.1 L0.3 mL-1+0.05 L02molL1.6 mol。混合溶液的体积约为两溶液体积之和，即V(aq)=1
3、50 mL。(）=0. mol1。答案:C4.（202广东广州期末卷)在一定温度下， g固体A能完全溶于水中形成(a+) 溶液(固体不含结晶水,也不与水反应），则该温度下，固体A的溶解度肯定不可能的是( )A. B. g C. D. g解析：b固体A能完全溶于水形成（ab)g溶液，设恰好形成饱和溶液，则，S=,若不形成饱和溶液，则，则、B、可以。答案：C5.（2X天津高考理综，11）在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为2g,向R的饱和溶液中加入B g该无水盐，保持温度不变,析出R的结晶水合物W g,从原饱和溶液中析出溶质R的质量为( )（-B）g （W-B）gC.(-B） g D.（) g解
4、析：加入的B g无水盐显然不能溶解，它结合部分水生成结晶水合物,所以,析出更多的R。假设析出W g水合物中R的质量为x,则从溶液中析出R的质量为(xB )。可知,(B g)应正好溶于（ g-x）水中,形成饱和溶液。所以,解得= g。所以析出晶体质量为x-g= g，正确答案为。答案：AnH2O,其相对分子质量为M。25 时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系正确的是( )A饱和溶液的物质的量浓度c= moL1B饱和溶液中溶质的质量分数w=C.25 时的溶解度S=g-1解析：A项,晶体的物质的量等于无水物的物质的量。c（R)= molL-1项，w=10%=%C项,D项
5、,= gL1答案:7.(0X北京东城检测)t时,甲、乙两个烧杯中各盛有浓度相同、质量相等的不饱和的C溶液，一份蒸发掉m 水，冷却到原温度,析出a g晶体（不含结晶水）；另一份蒸发掉 g水，冷却到原温度,析出 g晶体。则t时KCl的溶解度是( )A.100 B gC100 g .100g解析:=，S=100 g。答案：8把27 g Fe和Fe2O3的混合物溶于500mL稀H2SO4中,完全反应后放出标准状况下的H24.8 L，向该溶液中滴入少量N4SN溶液,无颜色变化。再加入2 molL1的Na溶液，至H=7时共消耗NaOH溶液500 m。求原稀H2SO的物质的量浓度_。解析：反应的最终结果:溶
6、液只是NaSO4溶液。因为溶液中电荷守恒,所以(NaOH)=2n（H2SO4)，即（aOH)V（NaH）=2c(H2S4）V（O4）。因为V(NaH）=V（HO4）=0.5 L,所以c（HSO4)=0.5(NaOH）=1 lL-。答案:1 molL-19在t 时ag某化合物饱和溶液的体积为b mL,将其蒸干后得到cg摩尔质量为 gmol-1的不含结晶水的固体物质。计算：()此物质在t时的溶解度_。（2）在t 时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度_。解析：(1)设该化合物在t 时溶解度为,则有：（a) gcg=0 g = g（2)c(B) mlL-1答案:(） g (2) lL110.(202X山东临沂高三模拟)摩尔质量为M gmo-1的某物质溶解度曲线如图32,现有t2 时30 g该物质的溶液，恒温蒸发掉50g水后,溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为 gmL，则其物质的量浓度为_ mo1。若将饱和溶液降温到 析出晶体（不含结晶水)的质量为_ 。图3-2解析：依据溶液计算的相关原理，从溶解度与质量分数的关系、物质的量浓度与质量分数的关系、物质的量浓度与溶解度的关系等方面入手解题。答案:(1） （2）250
