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1、氧化还原反应的基本概念【知识要点】一、化学反应的常见分类1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为。2、根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为二、什么是氧化还原反应？1、特征：2、实质：3、氧化还原反应与四类基本反应类型的关系三、氧化还原反应的基本概念【典型例题】例 1 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）A3Cl +6KOH=5KCl+KClO +3H O2 3 2 B2NO +2NaOH=NaNO +NaNO +H O2 3 2 2 CSnCl +2H O=SnO +4HCl4 2 2D3CCl +K Cr O =2CrO Cl +3COCl +
2、2KCl4 2 2 7 2 2 2例 2 判断下列反应是不是氧化还原反应，并指出它们各属于哪种基本反应类型.点燃 22+6= 2NaCl Fe+CuSO4 = FeSO4+CuA 2HgO = 2Hg+O2f CaO+H2O = Ca(OH)2A NH NO = NQT+2HQ 4 3 2 2点燃 3Fe+2O2 = Fe3O4 BaCl2+H2SO4 = BaSqHCl高温 CaCO3 = CaO+COJ例 3 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （）A. 是否有电子转移B.是否有元素的化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合例 4 能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反
3、应关系的示意图是 （）AB氧化还原反应D例5在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定 转移，这类反应就属于反应。元素化合价升高，表示这种物质电子，发生反应，这种物质 剂；元素化合价降低，表明这种物 电子,发生反应，这种物质是剂。例6在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中，是氧化剂，是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原； 有氧化性， 有还原性； 是氧化产物， 是还原产物。例 7 在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）， HCl 作还原剂的是（ ）A. NaOH + HCl = NaCl + HO2B. Zn + 2HCl = ZnCl + H T22C. MnO
4、+ 4HCl = MnCl + 2H O + Cl T2 2 2 2D. CuO + 2HCl = CuCl + H O22例8根据下列物质中S的化合价判断，下列说法中错误的是（）A. H SO （浓）具有氧化性B. H SO （浓）具有还原性2424C. H S 具有氧化性D. H S 具有还原性例 9 在MnO2 + 4HCl （浓）22MnCl + Cl T +2H O的反应中，被氧化的HCl与2 2 2参加反应的 HCl 的质量关系是 （）A.相等B. 后者是前者的3倍c.前者是后者的qD.前者是后者的4例 10 在 高 温 时 ， 水 蒸 气 与 灼 热 的 炭 发 生 氧 化 还
5、原 反 应 的 化 学 方 程 式是。其中，水是齐0。硫在氧气中燃烧的化学方程式是，其中，硫是剂。经典练习】1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 ( )B. CaO+H2O = Ca(OH)2高温D. CaCO 二=CaO+CO T32)B.石灰石跟稀盐酸反应D.铁在潮湿的空气中生锈A. CaCO+2HC1 = CaCl+CO T+H O3 2 2 2AC. 2KMnO = K MnO+MnO+O T4 2 4 2 22. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 (A. 铁跟氯化铜溶液反应C. 稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应3. 下列反应属于氧化还原反应又属于置换反应的是 ()A. Cu2O+H2 =
6、 2Cu+H2OB. Cu+2AgNO3 = Cu（NO丄+2Ag点燃C. H+C1 = 2HC1D. CaCO+2HC1 = CaCl+H O+CO T2232224. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （）AA. Fe+CuSO = FeSO+CuB. Fe O+3 CO = 2 Fe+3 CO.442 32AC. AgNO3+NaCl = AgClJ+NaNO3D. 2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 +O2T5. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（ ）D.被还原D.被还原2 HO + O T ,其22A.是
7、氧化剂B.是还原剂C.被氧化6. 在盐酸与铁钉的反应中，HCl ()A.是氧化剂B.是还原剂C.被氧化7. 在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧气：2冬O2中 H O ()22A.是氧化剂B.是还原剂C.既不是氧化剂又不是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂8. 在下列反应中，水只作氧化剂的是( )；水只作还原剂的是( )；水既作氧化 剂又作还原剂的是( )；水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )。A. 2Na + 2H O = 2NaOH + H TB. 2F + 2H O = 4HF + O2 2 2 2 2电解C. 2H O = 2H T+ O TD. 3NO + HO = 2HNO +
8、NO2222239. 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中含硫物质被氧化的是 （）A. S + O 坐 SO22B. Cu + 2H SO （浓）亠 CuSO + SO T+2H O2 4 4 2 2C. C + 2H SO （浓）亠 CO T+2SO T+2H O2 4 2 2 2D. Na SO + H SO =Na SO + SO T +H O2 3 2 4 2 4 2 210. 下列哪个反应表示二氧化硫被还原 ( )A. SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClB. SO2+2H2S=2H2O+3SC. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD. SO2+PbO2=PbSO41
9、1. 吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用 Na SeO (亚硒酸钠)清除人体内活性氧，则23Na SeO 的作用是( )23A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂12. 下列微粒中既能被氧化，又能被还原的是 ()A. Na+B.Fe2+C.MgD.Cl-13. 下列微粒既可作氧化剂，又可作还原剂的是 ()A. FeB.S2-C.KClO3D.Al14. 下列说法中正确的是 ()A. 还原剂一定易被还原，不能被氧化B. 有单质参加的反应一定属于氧化还原反应C. 没有电子转移的反应，一定不
10、是氧化还原反应D. 在反应中氧化剂失去电子数等于还原剂得电子数15. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ()A. 金属单质在反应中只作还原剂B. 非金属单质在反应中只作还原剂C. 金属原子失电子越多其还原越强D. Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强16. 在反应 16HCl+2KMnO4亠 2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O 中，盐酸是 ()A.全部被氧化B.全部被还原17. 在反应MnO2+4HCl (浓)亠 MnCl2+Cl2 f+2也0反应中，被氧化的HC1和未被氧化的 HCl 分子数之比为 ()A. 1：1B. 1：2C. 1：4D. 2：118. 在氧化还原反
11、应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子个数之 比为 ( )A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 3：219. 请把符合下列要求的化学方程式的编号填入括号内： 既属于分解反应又是氧化还原反应的是 () 属于分解反应，但是不属于氧化还原反应的是 () 既属于化合反应又是氧化还原反应的是 () 属于化合反应，但不是氧化还原反应的是 () 不属于四种基本类型的氧化还原反应的是 ()A. 2NaHCO =Na CO +CO +H O B. 2Na+Cl =2NaClC. Zn+CuSO =Cu+ZnSO32322244D.2KC1O =2KCl+3O fE. CaO+CO =CaCOF. FeQ,+3CO=2Fe+3CO32232 3220.在实验室里制取H2、Cl2时都要用盐酸，已知实验室制氯气的方程式为：MnO2+4HCl浓)MnCl2+Cl2f+2H2O，则制取H2时盐酸是剂，制取Cl2时盐酸
