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1、铁系元素；混合阳离子分离与鉴定（设计实验）实验内容以及实验现象解释1铁盐的性质Fe2+、Fe3+的水解性实验现象化学反应式0.5 mL FeSO4(0.1M) + 0.5 mL 去离子水，再加热出现白色沉淀，然后转为灰 绿，最后变成红褐色沉淀Fe2+2H2O = Fe(OH)2+2H+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)30.5 mL FeCl3(0.1M) + 0.5 mL 去离子水，再加热红褐色沉淀Fe3+3H2O=Fe(OH)3+ 3H+结论：铁离子具有良好的水解性，亚铁离子水解的产物不稳定，易被氧化Fe2+的还原性实验现象化学反应式（1）几滴 KMnO4 (0.01M) +
2、 几滴HC1 + 几滴 FeSO4 (0.1M) 再加 2 滴 K4Fe(CN)6紫色褪去，溶液变为 黄色,滴加后生成蓝 色沉淀由于亚铁离子过量生成Mn2+MnO4-+8H+5Fe2+=Mn2+5Fe3+4H 02K4Fe(CN)6+Fe3+=KFeFe(CN)6+3K+（2）几滴 FeSO4 (0.1M)+几滴HC1+H2O2再滴加2滴KSCN溶液浅绿色溶液变成红 褐色，滴加后溶液呈 血红色2H+2Fe2+H O =2Fe3+2H 02 2 2Fe3+3sCN-=Fe(SCN)（3）碘水+2滴淀粉溶液+逐滴FeSO4 （0.1M）溶液变成蓝色，3I2不能氧化Fe2+（4）用K4Fe（CN）6
3、溶液代替FeSO4重复上述（2） ,（3） 实验溶液都无明显变化， 因为在配合物离子 内界不被氧化结论：亚铁离子具有还原性，形成配合物后，还原性能下降。Fe3+的氧化性实验现象化学反应式(1)FeCl3溶液+KI溶液+2滴淀 粉溶液，有何现象？再用K3Fe(CN)6溶液代替 FeCl3溶液，有何现象溶液变化成蓝色K3Fe(CN)6代替FeCl3，无明显现象2Fe3+2I-=I +2Fe2+2(2)FeCl3溶液中浸入一小片铜Cu片溶解，溶液由黄色 变成蓝绿色，反应速度 较慢2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+结论：Fe3+具有较强氧化性，形成配合物后，氧化能力下降。2 Fe、Co、Ni 的氧化还
4、原性对比实验现象化学反应式(1)分别在(NHFeNO,C0Cl2NiSO4溶液中加入1滴溴水1. 溶液变为红褐色 溶液2. 无明显变化3. 无明显变化2Fe2+Br =2Fe3+2Br-2(2)分别在(NHFeNO, C0Cl2NiSO4溶液中加入 NaOH(6m/L)观察现象，将 沉淀放置一段时间后有何 变化。再将Co与Ni生成的 沉淀分成2份，分别加入 h2o2和溴水，各有何变化？1. 生成白色沉淀，迅 速变成灰绿，最后变 成红褐色2. 生成粉红色沉淀， 缓慢变成棕褐色3. 生成绿色Ni(OH)2 沉淀4，加双氧水绿色 Ni(OH)2沉淀被氧 化成黑色沉淀1. Fe2+2H2O = Fe(
5、OH)2+2H+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32. Co2+OH-= Co(OH)2 2Co(OH)2+H2O2=2Co(OH)33. Ni2+OH-=Ni(OH)24. 2Ni(OH)2+ HO = 2Ni(OH)32 2 2 32Ni(OH)2+ Br2 + OH- = 2Ni(OH)3 + Br-(3)制Fe(OH)3，CoO(OH),NiO(OH) 沉淀，并分别加入浓盐酸， 观察现象，检查是否有氯气 生成1. 沉淀溶解，生成 红棕色溶液，无 气体冒出2. 沉淀溶解，溶液 变成绿色有氯气 生成3. 沉淀溶解呈绿色 溶液，有氯气生 成1. 无2. 2CoO(OH)+6
6、H+2Cl-=Cl2+2Co2+ 4H O23. 2NiO(OH)+6H+2Cl-=Cl2+2Ni2+ 4H O2结论：Fe、Co、Ni的氧化性逐渐增强，还原能力：Fe2+ Co2+ Ni2+ Fe(OH)3,CoO(OH),NiO(OH)的氧化性是逐渐增强的3配合物实验现象化学反应式(1)观察不同配体的二价Co配合物的 颜色：向饱和KSCN溶液中滴加 CoCl2溶液至蓝紫色，将此溶液分 成三份，其中2份分别加入蒸馏水 和丙酮，对比颜色差异加水的蓝紫色 溶液会变成粉 红色，加丙酮的 没变化Co(SCN)42-+6H2O=Co(H2O)62+4SCN-(2)氨合物：分别向Cr2(SO4)3，Mn
7、SO4，FeCl3，(NH4)2Fe(SO4)2，CoCl2 和NiSO4溶液中滴加6mol/L氨水, 观察现象，写出反应式，总结上述金属离子形成氨合物的能力1. 灰绿色沉 淀，沉淀部 分溶解2. 白色沉淀生 成3. 红褐色沉淀 生成4. 生成白色沉 淀5. 形成土黄色 的溶液6. 形成蓝色的 溶液Cr2(SO4)3 + 6NH3.H2O = 2Cr(OH)3 &灰绿色)+ 3(NH4)2SO4；Cr(OH)3+6 NH3.H2O+ =3OH- Cr(NH3)63+6H2OMnSO4+NH3 H2O=Mn(OH)2+(NH4)2SO43NH3.H2O+Fecl3=Fe(OH)3 (红褐色沉 淀
8、)+3NH4ClFe2+2NH HcO=2NH”+ +Fe(OH)o324vy23+ NH3 。二心型巧尸+也。Ni2+4NH3+2H2O=Ni(NH3)4(H2O)22+Ni2+ NH3 H2O=Ni(NH3)62+H2O(3)在FeCl3溶液中加入少量KSCN溶 液，观察现象，然后加入少量固体 Na2C2O4，观察溶液颜色变化，并解 释溶液先变成血 红色，加入后颜 色渐渐退去，生 成绿色溶液Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Fe(SCN)3+3C2O42-=2Fe(C2O4)33-+3SCN-(4)在NiSO4溶液中滴加过量2mol/L 氨水，观察现象。然后逐滴加入1% 乙二胺溶液，观察
9、现象溶液变成蓝色， 蓝色消失，生成 螯合物Ni2+6NH3=Ni(NH3)62+Ni2+3en=Ni(en)J2+结论：铁，钻，镍均能够和氨形成氨合配离子,氨合配离子按铁，钻，镍顺序依次增强3 配合物的生成对氧化还原性的影响实验现象化学反应式(1)往KI和CCl4混合溶液中加入 FeCl3溶液，观察现象。若在加入 FeCl3之前先加少量固体NaF ，观察现象有何不同；1. 生成紫色溶 液2. 无明显变化1.2FeCl,+KI=2FeClc+2KCl+I3222.Fe3+6F-=Fe(F)63-(2)在室温下分别对比 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液在 有EDTA存在和没有ED
10、TA存在 下和AgNO3溶液的反应，并解 释1. 有EDTA存 在时无明显 现象2. 无EDTA存 在时，溶液变 成红棕色并 有沉淀产生1.(NH4)2Fe(SO4)2+EDTA=Fe(EDTA)2-2. Ag2+ + Ag+ = Fe3+ + Ag(3)实验 Fe2(SO4)3(0.1mol/L)与 KI (O.lmol/L)的作用，K3Fe(CN)6 (0.1mol/L)与 KI (0.1mol/L)的作用；再试验K4Fe(CN)6(0.1mol/L )与碘水的作用 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 与碘水 的作用1. 生成碘2. K3Fe(CN)6和 K4Fe(CN)6均不
11、发生反应3. 无明显现象1. 2Fe3+2I-=T+2Fe2+2(4)查出 Co3+/Co2+, H2O2/H2O,O2/ H2O2 和HO2-/OH-点对的E値，判断Co2+ 与h2o2能否发生反应。取 5 滴 CoCl2 (0.1mol/L)溶液， 滴加HO (3%),观察现象。2 2取 5 滴 CoCl2 (0.1mol/L)溶液， 加5滴NH4Cl (1mol/L)溶液和 过量的氨水(6mol/L)，震荡，观 察溶液的颜色，滴加HO (3%2 2)震荡，观察溶液的颜色，根据 电极电势判别生成的配离子的Co的氧化数，与出反应式Co3+/Co2+=1.808VH2O2/H2O=1.77V
12、O2/ H2O2=.682V HO2-/OH-=0.87 V 1无明显变化 2溶液变成土黄色， 加入双氧水后变成 红褐色1. 无2. Co2+6NH3=Co(NH3)62+ 2Co(NH3)62+H2O2=2Co(NH3)63+ +2OH-结论：配合物对离子的氧化还原性有显著影响，降低离子的氧化还原性4 沉淀的生成对氧化还原的影响实验现象化学反应式(1)在离心试管中加10滴 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，1 滴淀粉溶液和12滴碘水，搅拌 ，观察现象，再向该离心试管中 滴加 AgNO3 (0.1mol/L)溶液,1.加入碘水和淀 粉，溶液变蓝，再 加入AgNO3溶 液，蓝色
13、褪去。2Fe3+ + I2 + 2Ag+ = 2Fe3+ + 2AgI边滴加边搅拌，至蓝色褪去结论：AgI的生成，有利于I2氧化Fe2+5.配合物应用-金属离子的鉴定实验现象化学反应式铁、铜 的鉴定2 滴 Fe2(SO4)3(0.1mol/L)溶液， 加 1 滴 K4Fe(CN)6生成蓝色普鲁士蓝沉淀K4Fe(CN)6+Fe3+=KFeFe(CN)6+3K+2 滴 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶 液，加 1 滴 K3Fe(CN)62 滴 CuSO4(0.1mol/L),加一滴 K4Fe(CN)6，观察现象1. 生产蓝色沉淀2. 生成红棕色沉 淀1. Fe2+Fe(CN)63-=FeFe(CN)6-2. Fe(CN)62-+Cu2+=Cu2Fe(CN)6钻(II)的鉴定在CoCb溶液中加入戊醇后，在 滴加，饱和KSCN溶液溶液变成蓝色Co2+4SCN-=Co(SCN)42-镍(II)的鉴定NiSO4溶液中加入2mol/L氨水 呈弱碱性，再加入一滴1%丁二 酮肟溶液，观察现象鲜红色沉淀H *N-OHNi2+2 h3c+2NH3=O O 3HC x nch3 H C丄八ICH H3C NN CH3-H+2NH4+4-6混合离子试液的分离鉴定1)分离鉴定流程图;方法 1
