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1、高二化学试题：化学反响及能量变化A卷选择题三你还在为高中化学学习而苦恼吗?别担忧 ,看了高二化学试题：化学反响及能量变化A卷选择题三以后你会有很大的收获：高二化学试题：化学反响及能量变化A卷选择题三11不管化学反响过程是一步完成还是分为数步完成 ,这个过程的热效应是相同的。：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/mol C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJ/mol 假设使23 g酒精液体完全燃烧 ,最后恢复到室温 ,那么放出的热量为()A(Q1Q2Q3) kJB0.5(Q1Q2Q3) kJC(
2、0.5Q11.5Q20.5Q3) kJD(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ解析：根据题目信息不管化学反响过程是一步完成还是分为数步完成 ,这个过程的热效应是相同的 ,因此 ,我们可以把化学方程式当作代数式一样进行运算 ,将3得C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) ,该反响的H(3Q1Q2Q3) kJ/mol。由于题给23 g酒精的物质的量为0.5 mol ,故完全燃烧时放出的热量Q0.5(3Q1Q2Q3) kJ(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ。答案：D12以下说法或表示方法中正确的选项是()A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧 ,后者放出的热量多B氢气的燃烧
3、热为285.8 kJ/mol ,那么氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molCBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D中和热为57.3 kJ/mol ,假设将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合 ,放出的热量要大于57.3 kJ解析：硫黄变成硫蒸气需要吸收热量；在101 kPa时 ,1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 ,叫做该物质的燃烧热；Ba(OH)28H2O固体与NH4Cl固体反响是吸热反响 ,那么H0；H2SO4的浓溶液与NaOH
4、溶液混合生成1 mol H2O时放出的热量大于57.3 kJ。答案：D13完全燃烧一定质量的无水乙醇 ,放出的热量为Q ,为了完全吸收生成的二氧化碳气体 ,消耗掉8 mol/L的氢氧化钠溶液50 mL ,那么1 mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是()A10Q B5Q10QC大于10Q D小于5Q解析：NaOH与CO2反响可以生成Na2CO3 ,也可以生成NaHCO3 ,假设生成Na2CO3 ,n(NaOH)0.4 mol ,那么C2H5OH2CO24NaOHQ01 mol0.4 mol所以此时1 mol乙醇完全燃烧放出10Q的热量 ,假设生成NaHCO3 ,那么：C2H5OH2CO22Na
5、OHQ02 mol0.4 mol所以 ,此时1 mol乙醇完全燃烧放出5Q热量 ,假设反响产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物 ,那么1 mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q10Q之间。答案：CD14根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)HQ1 kJ/mol,2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)HQ2 kJ/mol,2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)HQ3 kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的选项是()AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3解析：应用盖斯定律计算时要注意热化学方程式相加
6、减时 ,H的数值与符号的变化。答案：A151 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ ,且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ ,水蒸气中1 molHO键形成时放出热量463 kJ ,水蒸气中1 molHH键断裂时吸收热量为()A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ解析：此题考查了反响热(焓变的计算方法)。2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2 molH05 mol121 kJH484 kJ/mol。设1 mol HH断裂吸收的热量为Q ,那么2Q496 kJ4463 kJH ,故Q436 kJ。答案：C通过阅读高二化学试题：化学反响及能量变化A卷选择题三这篇文章 ,小编相信大家对高中化学的学习又有了更进一步的了解 ,希望大家学习轻松愉快! /
