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1、2019高二化学试题下学期高二化学试题下学期第卷 选择题(共50分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分)1.在物质结构探讨的历史上，首先提出化学原子论，认为原子是化学元素的最小粒子，每一种元素有一种原子的科学家是 ( )A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.波尔2.下列物质，中心原子的杂化方式及分子空间构型与CH2O(甲醛)相同的是( )A.H2S B.NH3 C.CH2Br2 D.BF33.某主族元素原子，其M能层上有一个半充溢的能级，该原子的质子数 ( )A.只能是11 B.只能是24 C. 可能是29 D. 可能是11或154.下列各组物质，均属于分子晶体的是
2、 ( )A.碘、二硫化碳、C60 B.二硫化碳、白磷、二氧化硅C.SO2、金刚石、 铜 D.醋酸、 甲烷、 石墨5.下列说法，正确的是 ( )A.离子键具有饱和性和方向性B.范德华力是分子间作用力的一种，氢键不属于分子间作用力C.s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性D.s轨道与p轨道只有沿着肯定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键6.下列有机物中含有两个手性碳原子的是 ( )7.下面排序不正确的是 ( )A.晶体熔点由低到高：CF4C.熔点由高到低:NaAl D.熔点由高到低: NaF NaCl NaBrNaI8.下列说法正确的是 ( )A.乙硫醇(CH3CH2
3、-SH)比乙醇(CH3CH2-OH)熔点低缘由是乙醇分子间易形成氢键B.氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C.氨易液化与氨分子间存在氢键无关D.H2O是一种特别稳定的化合物，这是由于氢键所致9.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构T 最外层电子数是次外层电子数的2倍X L层有三个未成对电子Y L层p电子数比s电子数多两个Z 元素的最高正价为+7价下列说法正确的是 ( )A.Z离子的结构示意图为： B.分子TY2的键角为180C.T元素在周期表中的表示为： D.XZ3为非极性分子10.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在
4、顶点和面心，则该晶体的化学式为 ( )A.B2A B.BA2 C.B7A4 D.B4A7二、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分)11.下列物质进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是 ( )A. 2,2-二甲基丁烷 B. 2,2-二甲基-3-乙基戊烷C. 2,3-二甲基戊烷 D. 2,2,3-三甲基戊烷12.在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法正确的是( )A.XY3晶体肯定是分子晶体B.XY3中各原子的最外层肯定满意8电子的稳定结构C.X和Y肯定不属于同一主族D.Y原子序数为m，X原子序数可能是m4或m+6 或m+8等13.最近意
5、大利罗马高校的FulvioCacace等人获得了极具理论探讨意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N-N键汲取167kJ热量，生成1molNN放出942kJ。依据以上信息和数据，下列说法正确的是 ( )A.N4属于一种新型的化合物 B.N4与N2互为同素异形体C.N4沸点比P4(白磷)高 D.1mo1N4气体转变为N2将汲取882kJ热量14.科学家经探讨证明光可诱发下列化学改变：这一事实可说明人眼的夜视功能。有关X、Y的叙述中不正确的是 ( )A.X和Y互为同分异构体 B.X和Y都易溶于水C.X和Y都可发生加成反应 D.X和Y的全部原子都可能处于同一平面内15.下列对分子
6、性质的说明中，不正确的是 ( )A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相像相溶原理说明B.乳酸( )存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C.在NH3分子中存在极性共价键和配位键D.由右图知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4分子中有非羟基氧原子16.据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其缘由可能是 ( )A.碳、氮原子构成平面结构的晶体B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D.碳、氮的单质化学性质均不活泼17.有关键能
7、数据如下表：化学键 SiO O=O SiSi键能/ kJmol-1 x 498.8 176已知晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为：Si(s)+O2(g)=SiO2(s);H=-989.2kJmol-1 则x的值为 ( )18.向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，接着添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透亮溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是 ( )A.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为Cu(NH3)42+B.向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C.在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+供应空轨道，NH3供应孤电子对D.反应前后，Cu2+浓度不变19.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短
8、周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9 ，单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气。下列说法不正确的是 ( )A.原子半径：YWB.XW2熔点为107，沸点为142.5，说明固态XW2为分子晶体C.YW3水溶液蒸干并灼烧可得固体YW3D.ZW2分子结构见右图，说明ZW2是极性分子20.某气态化合物X含C.H.O三种元素，已知下列条件：(1) X中C的质量分数;(2) X中H的质量分数;(3) X在标况下的体积;(4) X对H2的相对密度;(5) X的质量。欲确定化合物X的分子式，所需的最少条件是 ( )A.(
9、1) (2) (4) B.(2) (3) (4)C.(1) (3) (5) D.(1) (2)第卷 非选择题(共50分)21.(8分)选择下列物质填空(填写序号)氯化钙 干冰 过氧化钠 氯化铵 铜晶体 氩晶体 晶体硅 石墨(1)固态时能导电的原子晶体有(2)熔化时不破坏化学键的化合物有(3)含有非极性共价键的离子晶体有(4)晶体内同时存在共价键、范德华力和金属键的是22.(6分)给下列有机物命名：(1)名称： (2)名称：(3)名称：23. (12分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的依次为_ _。(2)C的氢化物分
10、子是 (填极性或非极性)分子。(3)化合物BD3的分子空间构型是 。(4)E的一种常见协作物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂。据此可推断E(CO)5的晶体类型为 E(CO)5在肯定条件下发生分解反应：E (CO)5 = E (s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是 。(5)金属E单质的晶体在不同温度下有两种积累方式，晶胞如图所示。则: 体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱长之比为: 。(保留比例式，不要求计算结果)24. (14分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周
11、期表的s区，其余元素位于p区。A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子;B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同;C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1;D元素形成的一种单质为淡黄色，不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2;F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍;G原子有三个电子层，其基态原子占据两种形态的原子轨道，且两种形态轨道中的电子总数相同。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：D ，G (每空2分)(2)写出基态C原子的轨道表示式： (2分)(3)由A、B、C形成的ABC分子中，含有 个键， 个(每空2分)(4)由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是：(写化学式)，缘由是 (每空2分)25.(10分)计算题：已知：晶体二氧化硅可由晶体硅衍生得到;下图是晶体硅及二氧化硅的晶胞示意图：试回答：(1)请写出SiO2晶体的两种主要用途： (4分)(2)请写出与晶体SiO2化学键及晶体类型完全相同的两种物质的名称： (2分)(3)已知：二氧化硅晶体的密度为g/cm3 , 试求二氧化硅晶体中最近的两个Si原子之间的距离的表达式?(保留原表达式，不用化简)(4分)
