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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!2009-2010学年度北京市第八十中学第一学期高三月考化学试卷（测试时间90分钟，共100分）卷（50分）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32Cl-355 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Al-27 Mg-24 Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共21个小题，共42分）1下列物质属于纯净物A漂白粉 B胆矾 C氢氧化铁胶体 D石油 2 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2的电子式B Cl的结构示意图C乙烯的结构简式 C2
2、H4 D质量数为37的氯原子17 37Cl3下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是ACl2、Al、H2 BF2、 K 、HCl CNO2、Na、Br2 DHNO3、SO2、H2O4下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化5在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A熔点：干冰 冰 食盐 B水溶性：NH3 SO2 HClC沸点：乙烷戊烷丁烷 D热稳定性：6在下列变化大气固氮（氮气与氧气放电生成NO）氮气与氢气合成氨实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排
3、列，正确的是A B C D 7某元素只存在两种天然同位素，该元素的相对原子质量为1520，原子核外的电子数为63，下列叙述中错误的是 A它是过渡元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子8对于平衡 CO2（g）CO2（aq）； H = -1975kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A升温增压 B降温减压C升温减压 D降温增压9目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60（富勒烯）溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是A是一种新型化合
4、物 B相对分子质量为2400C是两种单质组成的混合物D分子中含有极性共价键和非极性共价键10周期表中某区域的一些元素多具有相似的用途，用于制造半导体材料的是 A左、下方区域的金属元素 B右、上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素D稀有气体元素11下列氧化还原反应中，水只作为氧化剂的是ACOH2OCO2H2 B3NO2H2O2HNO3NOC2Na2O22H2O4NaOHO2 D2F22H2O4HFO212三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述不正确的是 ANCl3与NH3结构相似 B分子中NCl键是极性共价键 CNH3和NCl3
5、 中每个原子最外层都满足8电子结构 D从NCl3中NCl键 和NH3 中NH键比较，NH3更稳定13根据元素周期表和周期律分析下面推断错误的是 A铍原子失电子能力比镁弱 BHI比砹的氢化物稳定C氢氧化钙碱性比氢氧化锶强 D高氯酸的酸性比硫酸强14氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是ANH4H是离子化合物 BNH4H溶于水后发生的是非氧化还原反应CNH4H溶于水时，H2O是氧化剂DNH4H固体投入少量水中有两种气体生成15某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入56g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度，下述叙述不正确的是A析出沉淀物的质量大于7
6、4g B生石灰溶水发生了放热反应C溶液中Ca2+离子数目增加 D溶液的pH不变16下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是A淀粉胶体溶液（葡萄糖）：渗析B乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液C硝酸钾溶液（氯化钠）：冷却热饱和溶液，过滤DNa2CO3固体（NaHCO3）：加热17 下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是A水电离的氢离子浓度为1 10-11 molL-1 溶液中：K、AlO2-、Cl、HCO3 B含有01 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C室温下，pH0的溶液中：Na、Fe2、NO3、SO42 D室温下，Kw/c（H+）= 01 molL-1 的溶液中：Na、
7、K 、NO3- 、SiO3218镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。反应中镁和铝的关系错误的是A物质的量之比为3：2 B质量之比为3：2C摩尔质量之比为8：9 D反应速率之比为3：219下列叙述不正确的是 A胶体是一种分散系 B胶体分散质粒子的直径在1nm100nm之间 C可用丁达尔效应区分淀粉胶体和氢氧化钠溶液 D制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸2020时，饱和KCl溶液的密度为1.17gcm-1，物质的量浓度为4.0molL-1，则下列说法中不正确的是A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0molL-1
8、B将此溶液蒸发部分水，再恢复到20，溶液密度一定大于1.17gcm-3C此溶液中KCl的质量分数为D20时，密度小于1.17gcm-1的KCl溶液是不饱和溶液21下列说法不正确的是A等物质的量的CH3与OH所含电子数相等B7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等C等质量的C2H4和C3H6中所含CH键数目相等D等体积、等密度下的12C18O和14N2所含质子数相等22下列反应的离子方程式正确的是 A碳酸钠的水解反应：CO32- + H2O = HCO3-+ OH -B碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32C苯酚钠溶
9、液与二氧化碳反应：C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+ CO32D稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4 H2O23下列叙述中正确的是A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2 CO3溶液中逐滴加入与Na2 CO3等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：1C等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出24NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述
10、正确的是A标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD3.4中含NH键数目为25根据以下事实得出的判断一定正确的是AHA的酸性比HB的强，则HA溶液的 pH一定比HB溶液的小B和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的多C同温下，A盐溶解度比B盐大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强卷 （50分）二、非选择题（本题包括4个题，共计50分）26（5分）某反应中反应物与生成物有：AsH3 、H2SO4 、KB
11、rO3 、K2SO4 、H3AsO4 、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应被还原的元素是 还原剂是 。（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到 1 mol电子生成X，则X的电子式为 。（3） 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（4）根据上述反应可推知 。 a氧化性：KBrO3 H3AsO4 b氧化性：H2SO4 KBrO3 c还原性：AsH3 X d还原性： X AsH327（14分）下图是元素周期表的框架，请参照-在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属
12、元素的分界线（2）的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）_。（3）的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）_。（4）34号元素位于周期表中第 周期，第 族，最高价氧化物对应水化物的化学式为 （5）第三周期原子半径最小的金属元素的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 （6）三种元素形成既含离子键又含极性共价键的化合物电子式为_;-元素中，某两种元素的原子按1：1组成一种常见液态化合物，其稀溶液易被催化分解，该液态化合物的电子式是 。可选择下列物质中的_作催化剂（填序号）。 aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4（7）由表中-元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与过量的Y溶液反应的离子方程式为 ，M可能是 （填一种常见物质的化学式）常温下，为使01 molL-1 M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至PH_7（ 填 = ）。28（6分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3- ，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液
