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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!2010年北京市西城区高三年级抽样测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64第卷（选择题，共44分）本卷共18小题，共44分。110小题，每题2分；1118小题，每题3分。每小题只有1个选项符合题意。1食物的选择与其酸碱性关系很大。下列食物中，属于酸性食物的是（ ）A柠檬B黄瓜C萝卜D鸡蛋2下列物质中，属于弱电解质的是（ ）ACH3COOHBH2SO4CNaOHDNa2CO33当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）A蔗糖水B食盐水C豆浆D小苏打水4下列有机化合物分子中的所有碳
2、原子不可能处于同一平面的是（ ）5短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法中，正确的是（ ）AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强6下列叙述中，正确的是（ ）A甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到B只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐C利用油脂在碱性条件下的水解反应可以制肥皂D利用变性后可以再溶解的性质可分离提纯蛋白质7下列有关化学实验的叙述中，正确的是（ ）A中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶B蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下C用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤DN
3、aOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中8下列叙述中，正确的是（ ）A在船舶的外壳上铜块可防止其发生电化学腐蚀BMnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率CFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg9下列有关0.1molL-1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是（ ）Ac（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H+）c（OH-）Bc（Na+）c（HCO32-）c（HCO32-）c（H-）c（H+）Cc（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）Dc（
4、Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）10下列叙述中，正确的是（ ）A1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.021023B14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.021023C28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为146.021023D标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数26.02102311下列离子方程式书写正确的是（ ）A金属钠投入水中：Na+H2O Na+OH-+H2B铜加入浓硝酸：3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2OC向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O Al2-+4N
5、H4+2H2OD澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O12已知某强酸性溶液中存在较多的Ba2+、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）AK+、NH4+、HCO3-BFe2+、Ca2+、Cl-CCu2+、Mg2+、SO42-DNa+、Cu2+、Cl-13下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是（ ）14下列叙述中，正确的是（ ）AIA族元素，其原子半径越大金属性越弱B核外电子排布相同的两种微粒，化学性质一定相同C氨基酸具有两性，则多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性D苯分子具有不饱和性，苯与乙炔一样都可使酸性高锰酸钾溶液褪色15已知：CO
6、2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H=-49.0kJmol-1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是（ ）A升高温度能使增大B反应速到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的反应速率16下列叙述中，不正确的是（ ）A0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大B0.2molL-1盐酸与等体积0.05molL-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶
7、液pH为1C向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶液度大于AgID若NH4HCO3溶液，NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH4+）相等，则 c（NH4HSO4）c（NH4NO3）c（NH4HCO3）17用酸性氢燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（ ）A燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-Ba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等18为测定某镁铝合金样品中铝的含
8、量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL 0.3molL-稀硫酸合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL，再加入0.2molL-NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（ ）A0.005B0.01molC0.025molD0.03mol第卷（非选择题 共56分）19（合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H”、“=”或“”）。20（4分）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学
9、方程是 。（2）已知：C（s）+O2（g） CO2（g） H=-473.3kJmol-1 H2（g）+O2（g） H2O（g） H=-285.8kJmol-1 H2（g）+O2（g） CO2（g） H=-285.8kJmol-1则煤的气化主要反应的热化学方程式是 C（s）+H2O（g） CO（g）+H2O（g） H= kJmol-121（6分）Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族、Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙。（1）甲的
10、电子式是 。（2）Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是 。（3）向少量丙溶液中加入浓Ba（OH）2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是 。22（6分）海水资源的利用具有非常广阔的前景。（1）海水淡化的主要方法有（只写出1种即可） 。（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是 。常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112mL（已折算为标准状况）时停止电解，此时溶液体积为1L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为 。23（10分）某小同学欲研究SO2的性质。（1）将相关的含硫
11、物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。第1组第2组第3组S（单质）SO2、X、Na2SO3、NaHSO4SO3、H2SO4、Na2SO4、NaSO4利用下图所示的装置研究SO2的性质：（熔点：SO2 76.1，SO3 16.8，沸点：SO2 -10，SO3 45装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是 ；装置中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。乙同学按、的顺序连接装置，若装置中有40mL 0.25molL NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置中发生反应的化学方程式是 。24（10分）A、
12、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X的单质与A反应的化学方程式是 。（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是 。（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是 。将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 。某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 。25（6分）与淀粉相关的物质间转化关系如下图所示。其中B的分子中含有一个甲基，B与羧酸和醇均能发生酯化反应；C的催化氧化产物既是合成酚醛树脂的原料之一，又是常见的居室污染物；E能使Br2的CCl4溶液褪色。（1）B的结构简式是 。（2）EF的化学方程式是 。（3）某同学欲验证淀粉完全水解的产物A，进行如下实验操作：在试管中加入少量淀粉加热34min 加入少量新制的Cu（OH）2悬浊液 加入少量稀硫酸 加热 待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。则以上操作步骤正确的顺序是（填选项序号） 。ABCD26（10分）有机物A可作为合成降血脂药物安妥明和某聚碳酸酯工程塑料 的原料之一。已知：如下有机物分子结构不稳定，会发生变化：某些醇或酚可以与碳酸酯反
