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1、高中化学必修2知识点归纳总结第一早物质结构元素周期律、原子结构质子（Z 个）原子核中子（N 个）注意：质量数（A）=质子数（Z） +中子（N）1. 原子（AzX ）原子序数二核电荷数二质子数二原子的核外电子数（Z 个） 熟背前20号元素，熟悉120号元素原子核外电子的排布：HHeLi BeAlSiPS2.原子核外电子的排布规律: 电子层最多容纳的电子数是 超过2个），次外层不超过B C N O F Ne Na Mg Cl Ar K Ca 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各2n2;最外层电子数不超过8个（K层为最外层不 18个，倒数第三层电子数不超过 32个。电子层一（能量 最低）-二二1
2、四五六七对应表 示符号KLMNOPQ|（对于3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 原子来说） 二、元素周期表1. 编排原则： 按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数二原子的电子层数） 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数=原子最外层电子数2. 结构特点：短周期元 素 周醫 期 表周期（7个横行）（7个周期）长周期第一周期 第二周期 第三周期 第四周期 第五周期 第
3、六周期 第七周期核外电子层数1234567元素种类2种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素填满（32种元素）族（18个纵行）（16个族）主族：I AA共7个主族副族：川B BI BU B,共7个副族 第毗族：三个纵行，位于 B和I B之间 零族：稀有气体三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、 非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化 实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2. 同周期元素性质递变规律第三周期元素uNa12Mg13AI14Si15P16S17CI1aAr(1)电子排布电子层数
4、相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小(3)主要化合价+ 1+ 2+ 3+ 4-4+ 5-3+ 6-2+ 7-1(4)金属性、非金 属性金属性减弱，非金属性增加(5)单质与水或酸 置换难易冷水 剧烈热水与 酸快与酸反 应慢(6)氢化物的化学 式SiH4PHHCI与H2化合的难 易由难到易(8)氢化物的稳定 性稳定性增强(9)最高价氧化物 的化学式NqQMgQAbQSiQ2RQSQCbQ最咼 价氧 化物 对应 水化 物(10)化学 式NaQHMg(QH2AI(QH)3HSiQsHPQHSQHCIQ(11)酸碱性强碱中强碱两性氢 氧化物弱酸瞅酸强酸很强 的酸(12)变化 规律碱性
5、减弱，酸性增强第I A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金属性最强 的兀素，位于周期表左下方)第 A族卤族元素：F ClBr IAt(F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)判断元素金属性和非金属性强弱的方法：(1) 金属性强(弱)单质与水或酸反应生成氢气容易(难)：氢氧化物碱性强(弱)：相互置换反应(强制弱)Fe+ CuSB FeSQ+ Cu=(2) 非金属性强(弱)一一单质与氢气易(难)反应；生成的氢化物稳定 (不稳定)；最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱)；相互置换反应(强制弱)2NaBr+ Cl2= 2NaCl+ Bs(I) 同周期比较：金属性：Na Mg
6、 AI与酸或水反应：从易难碱性：NaQ Mg(QH2AI(QH)3非金属性：Si v Pv Sv CI单质与氢气反应：从难一易氢化物稳定性：SiH4V PHv H2Sv HCI 酸性(含氧酸)：HSiQsV fPQv HSQvHCIQ（U）同主族比较：金属性：Li v Nav Kv Rb Cs （碱金属元素） 与酸或水反应：从难易碱性：LiQHv NaQ KQ RbQCI Br I （卤族 元素）单质与氢气反应：从易一难 氢化物稳定：HFHCIHBrHI(m)金属性：Li Nav K Rb Cs还原性（失电子能力）：Li v NaNa K Rb Cs+非金属性：FCl Br I氧化性：F2 C
7、l2 B2 I 2 还原性：Fv Cl v Br v I 酸性(无氧酸)：HFv HCIv HBrv HI比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小 四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。1. 离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用 叫离子键原子之间通过共用电子对 所形成的相互作用叫做共 价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到 稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特 殊：NHCI、NHNQ等铵盐只由
8、非金属 元素组成，但含有离子键）非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A B型，如，H- CI。非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A A型，如，CI CI。2. 电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的 不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴 离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括
9、号括起来，而共价键形成的物质 中不能用方括号。第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应日时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成 生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主 要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量 E生成物总能量， 为放热反应。E反应物总能量v E生成物总能量，为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应 制取氢气。大多数化合反应（特殊C +
10、CO2 =2CO是吸热反应）。常见的吸热反应：以C、H2、C0为还原剂的氧化还原反应如：C（s）+ H20（g） CO（g） + H2（g）。铵盐和碱的反应如 Ba（0H）2 -8H2O+ NH4CI = BaCl2+ 2NH3T + 10H2O 大多数分解反应如KCI0 3、KMn0 4、CaC03的分解等。3、能源的分类：形成条 件利用历 史性质一次能 源常规能 源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资 源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资 源核能二次能 源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源） 电能（水电、火电、核电）
11、、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等思考一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放 热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。点拔：这种说法不对。如C+ 02= C02的反应是放热反应，但需要加热，只是反 应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba（0H）2 8H20与NH4CI的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。第二节化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能（电力）火电（火力发 电）化学能f热能f机械能f电能缺点：环境污染、低 效原电池1将化学能直接转化为电能优点：清洁、咼效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能
12、的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为 电能。（3） 构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触 （导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式： 较活泼金属 ne =金属阳离子负极现象：正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ ne=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。(5) 原电池正负极的判断方法： 依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活
13、泼，不能作电极)； 较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物( MnO2)等作正极。 根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。(6) 原电池电极反应的书写方法：(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应， 正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： 写出总反应方程式。把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座， 注意酸碱介质和水等参与反应。(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。(7) 原电池的应用：加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。 比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。2、化学电源基本类型： 干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu Zn原电池、锌锰电池。 充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池 和银锌电池等。 燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两 极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池
