《吉林省松原市油田高中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省松原市油田高中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试卷（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林省松原市油田高中2012-2013学年度上学期期中考试高一化学试卷（考试时间：90分钟，满分：100分 ）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64一、 选择题（每小题只有一个选项，每题2分，计40分）1、韩梅梅体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1 mmolL。表示该体检指标的物理量是A质量分数() B物质的量(n) C物质的量浓度(c) D摩尔质量(M)2、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是A制造炊具 B制防锈油
2、漆 C制门窗 D制电缆3、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A氢氧化钠 B氢氧化铝 C氧化钙 D碳酸钡4、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al NaAlO2 A B C D.全部5、下列叙述正确的是AAgCl水溶液不能导电，但熔化状态能导电，所以它是电解质 BCO2、SO2的水溶液能导电，所以它们是电解质C凡能电离出H的化合物均属酸D盐类物质一定含有金属离子6、下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是A用酒精可以从碘水中萃取碘BFe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH除去CNaCl中混有难溶于水的杂质可用溶解、
3、过滤、蒸发、结晶的方法分离DNa2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯7、如图所示的实验操作中，正确的是8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A1L 0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为 NA B标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAD质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA9、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中为CH4的是 A B C D10、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A称量时，将Na2CO3
4、固体直接放在托盘天平的右盘上B将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线11、在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为A0.15mol/L B0.45mol/LC0.6mol/L D0.3mol/L12、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A化合反应都不是氧化还原反应B氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
5、D金属单质在化学反应中一定做还原剂13、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是ANa+、Ag+、S2、SO42BMg2+、NH4+、NO3、ClCNa+、K+、SO32、CH3COO DCu2+、Na+、NO3、SO42 14、下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2OB氧化铜溶于稀硫酸：2H+ + CuO = Cu2+ + H2OC碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OD铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+15、据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从
6、强到弱的顺序为 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2AFe3+Fe2+Cu2+BFe3+Cu2+Fe2+CFe2+Cu2+Fe DCu2+Fe2+Fe3+16、鉴别胶体和溶液最简单的方法是A萃取 B蒸馏 C过滤 D丁达尔效应17、下列有关Na2CO3与 NaHCO3 的说法中不正确的是A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3B常温同时加入等体积0.1mol/L HCl中，反应的快慢：Na2CO3 NaHCO3 D一定条件下Na2CO3与NaHCO3可以相互转化 18、下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是ANa
7、OH 溶液 B盐酸 CNH4SCN 溶液 DKSCN溶液19、下列关于合金的说法中不正确的是 A合金仍然具有金属特性B合金的熔点比其成分金属低，硬度比其成分金属大C合金都是由不同种金属组成的D合金比纯金属用途更广泛20、有100 mL 3 molL-1 NaOH溶液和100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是A现象相同，沉淀量相等 B现象不同，沉淀量不等C现象相同，沉淀量不等 D现象不同，沉淀量相等二、 选择题（每小题只有一个选项，每题3分，计15分）21、下列
8、关于钠及其化合物叙述，正确的是A发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C实验室中将少量的钠保存在水中 D硫酸钠灼烧时火焰呈紫色22、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A氨水 BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DNaCl溶液23、将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 A2 ：3 B3 ：2 C1 ：2 D1 ：124、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人
9、体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质。专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的应该是A青菜中含有维生素C B维生素C具有还原性C砒霜是氧化产物 D致人中毒过程中砷元素发生还原反应25、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄
10、色密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间A B C D三、 填空题（包含26、27三小题，计16分）26、（4分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属主要性质对应的序号。（每空限选一个）（1）用铝锭制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成的高压铝锅 ；（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。27、（12分）水在很多的反应中，起到极
11、其重要的作用。根据下面水参与的反应，回答问题：电解 2F2+2H2O=4HF+O22Na2O2+2H2O= 4NaOH + O22Na+2H2O=2NaOH+H2 2H2O=2H2+O2 （1）水只作氧化剂的是 ；（填写序号，下同）水只作还原剂的是 ；水既作氧化剂，又做还原剂的是 ；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是 。（2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目。3Cl2 +6 NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O（3）上述反应3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为 mol。四、 实验题（计12分
12、）28、立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径。（1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮。观察钠的颜色。这个实验中还需用到的一种仪器是 ；（2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。把反应的现象和相应结论填入空格。“浮”-钠的密度比水小；“熔”- ；“红”-反应生成了氢氧化钠；（3）实验3：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，再各放入一小段铝片，观察实验现象。试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式： ；（4）实验4：把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到 ；（5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。该氧化还原反应的氧化剂是 ；（6）实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）： 。五、 推
