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1、温馨提示：高考题库为Word版，请按住Ctrl，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。【考点10】 钠及其重要化合物2009年高考试题1（2009广东文基65）下列有关金属及其化合物的说法正确的是 （ ）A1 L 1mol.l-1Na2CO3溶液中含有1 mol CO32-B出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩【解析】A项CO32-会发生水解，浓度小于1 mol.L-1，所以A项错误；B项铜绿主要成分为碱式碳酸铜；C项根据合金的特性硬度比其成分强
2、，熔点比其成分低判断C项错误。【答案】D。2（2009海南高考3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 （ ）A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸【解析】除杂方法要求操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。【答案】A。3(2009上海高考10) 9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 ( )A0.2 mol中子 B0.4 mol电子 C0.2 mol质子 D0.4 mol分子【解析】选项中都是D2的粒子数，所以要先算出D2的物质的量。
3、9.2 g金属钠是0.4 mol，由反应方程式2Na2D2O = 2NaODD2知，0.4 mol钠可生成0.2 mol D2，0.2 mol D2中含有的中子数、电子数、质子数均为0.4 mol。【答案】B。4(2009全国卷II8)下列叙述中正确的是 ( )A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2.C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入C
4、O2，有结晶析出【解析】CaCO3与CO2生成Ca(HCO3)2后，再加入NaHCO3，仍都是可溶性的碳酸氢盐，故A项错。B项中，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B错。C项中，其中NaHCO3的物质的量多，放出的CO2多，C错。D项，发生了反应：Na2CO3CO2H2O = 2NaHCO3，由于溶解度较大的Na2CO3转化成溶解度较小的NaHCO3，且又消耗一部分溶剂H2O，故有NaHCO3晶体析出，D对。【答案】D。 5(2009全国卷I11)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )A BC D
5、【解析】2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 由反应式，根据差量法，解得样品中NaHCO3的质量x = ，从而有：w(Na2CO3) = (w1x)/ w1 = ，A项正确。【答案】A。6（2009宁夏高考27）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式)；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 (填化学式）；（4）反应产
6、物中K的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。【解析】D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2； 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al.。【答案】（1）Al、C、H2O、Na2O2 （2）2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（3）CO2
7、 CO （4）Na2CO3 （5）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-2008年高考试题（2008重庆高考10）下列叙述正确的是（ ）A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体【解析】选项A中稀硫酸与C不反应；选项B中3Fe4H2OFe3O42H2，不能生成碱；选项C中三种单质与O2反应分别生成Li2O、CO2和P2O5；选项D中Na2CO3加热不会分解。【答案】C。2（2008广东理基34）
8、根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 （ ）A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色CCO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D金刚石的硬度大，则C60的硬度也大【解析】A.钠在空气中燃烧生成Na2O2而非Na2O；B.具有不饱和键的有机物和苯的同系物都可以使高锰酸钾溶液褪色；C.CO2在常温下是气态，为分子晶体，低熔沸点，而SiO2在常温下是固态，为原子晶体，高熔沸点；D.C60是分子晶体，硬度小；而金刚石是原子晶体，硬度大。【答案】B。3（2008北京高考7）1mol过氧化钠
9、与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO3【解析】根据反应式：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；根据计量关系，可知2mol NaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3。【答案】A。【备考提示】由于题目中确定了Na2O2和NaHCO3的量，故在解答此题时要根
10、据反应特点，假设出反应的先后顺序能帮助我们快速解答，比如此题中我们看做反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2首先发生，反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2后发生。4. (2008广东高考19)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为_。（2）“趁热过滤”的原因是_。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_（写出1种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_。（5）已
11、知：Na2CO310H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g） H1=+53236 kJmol-1 Na2CO310H2O（s）=Na2CO3H2O（s）+9H2O（g） H1=+47363 kJmol-1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式_。 【解析】（1）因工业碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2沉淀。 （2）观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，若不趁热过滤将析出Na2CO310H2O晶体。 （3）思路方向：1.减少过滤的时间 2.保持过滤时的温度。 （4
12、）思路：分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。 （5）通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na2CO3H2O（S）= Na2CO3（s）+ H2O（g）。20080822【答案】（1）Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3。 （2）使析出的Mg(OH)2晶体为Na2CO3H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3Fe(OH)310H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长 （3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤 （4）问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中,含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，
13、SO42-，OH -，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀 （5） 写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程 Na2CO3H2O（s）= Na2CO3（s） + H2O（g） H= +58.73kJ/mol5（2008海南高考16）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。已知实验中可能会发生下列反应 2Mg+O22MgO；3Mg+N2 Mg3N2；2Mg+CO22MgO+C；Mg+H2OMgO+H2；Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已
14、干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题；（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别是 。（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号） 。（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响? ，原因是 。（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁： 。【解析】本实验的目的是：在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)，而在实验中，氧气、二氧化碳和水都能与镁反应，所以在把氮气通入A之前要除去空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气，除去氧气要用装置F，除去二氧化碳要用装置D，除去水蒸气要用装置B，并且除去的由
