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1、20X届江苏省泰兴市第二高级中学高三月考试卷(二）可能用到的原子量：H:C：12 N:14 :1 Mg：24 Al：27 :32 Ca:40 Fe：5 Cu : P：31 第卷（选择题,共6分)一、选择题（本题包括8小题,每题4分，共2分。每题只是一个选项符合题意)1、202年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙切哈诺沃、阿夫拉姆赫什科和美国科学家欧文罗斯,以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解机理。蛋白质降解时发生了 A、氨基酸的酯化反应 、蛋白质的分解反应 、碳氧键的断裂 D、碳氮键的断裂 、用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯,进行简
2、单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应,放出热量便可使食物变热,其中铁可能是A、一种反应物 B、催化剂 C、起导热作用 D、增大镁与水分子的接触机会3、室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的+和OH浓度的乘积为1024，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A、HO3、Al3+、a、O B、I-、Cl、K+、NH4+ C、O4、C、O42-、K D、S-、S2-、Na+、Cl-4、某同学利用中学化学教材中提供的数据或图表进行如下推理和判断，其中错误的是A、依据中和热的数据；推算一定量的H2S4和aOH的两种稀溶液反应放出的热量、依据沸点的数据，判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏方法分离开来的可能性、
3、依据相对分子质量,一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低、依据元素的原子结构，可以推知其在元素周期表中的位置、在100时,将pH=12的NaOH溶液VL与pH=的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的p，则V1V2为（已知:在10时,水的离子积为0-12） A、2：9 、1：9 C、：2 D、:1016、合成NH3的反应N2+3H2 2H3,起始时的混合气体的平均分子的相对质量为5,于一定温度和压强下,反应达到平衡后混合气体的密度比起始时增加了1/4,(设反应前后温度压强不变)则反应中N2的转化率是 A、0% B、30% C、40 D、50%7、零排放燃料电池曾被美国时代杂志列为21
4、世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中质子交换膜燃料电池的工作原理如右图所示，下列选项中不正确的是、该电池的正极反应式为:O24+4=HO、该电池的负极反应式为:H4e= 4H+C、该电池的总反应式为：2HO2=H2D、导电离子:H+（质子)由正极定向移动至负极、X+、Y、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系：NY、+X+、Y+M2+,下列比较正确的是A、原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 B、碱性：M(H）2H C、M2、N2-核外电子数：可能相等,也可能不等 D、原子序数:MY 二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项
5、符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）9、设No为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是 A、2. CO4HO含有的结晶水分子数为0.2NoB、12.g白磷晶体中含有的-P键数是0.6NoC、2ol SO2和ml O2混合在O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2No D、0g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4No0、下列离子方程式书写正确的是A、HO3溶液显酸性是因为：HSO3=S32+HB、四氧化三铁粉末溶于足量的稀HNO3:Fe3O4+8
6、H=2Fe+Fe3+H2O、电解饱和食盐水时阴极电极反应式为:H+2e=HD、1mol/的Br2溶液中通入2.5mlCl2:2Fe2+Br+3Cl=6Cl+e+2Br21、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )、10mL .5/L CH3CONa溶液与5mL mol盐酸混合：c（l-)(Na+）c(H)c（OH)B、0.1mol/ pH为4的NHB溶液中: c(HB)c（B2)(2B)C、在NaA溶液中一定有:(a)+c(H）c(HA)(）c（A2-)、c（NH4+)相等的(NH)SO4溶液、（N4)2CO溶液和NHCl溶液:c(NH4)COc(H4)2SO4S42Mn2 C、两
7、个反应中生成等量的I时转移的电子数相等D、2在反应中是氧化产物，在反应中是还原产物14、某离子X2+的最外层有2个电子，共有5个电子层，当把固体Cl2溶入水配成溶液时，需加少量的单质X和盐酸。由此得出判断,下列说法中不正确的是 、X元素常见的化合价有+2价和+4价 、XO2具有强氧化性C、通常情况下X的+4价化合物比2价化合物稳定 、Xl2的水溶液显酸性1、将49克Mg和Fe的混合物,溶解在过量的稀HNO3溶液中,完全反应得到标况下气体L，再向反应后的溶液中加入足量的烧碱,得到沉淀的质量是10 (不考虑Fe(H)2的转化)，则气体体积是 A、12L B、2.2 C、6L D、4.48L6、石灰
8、氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、碳的质量分数分别为50、15。（1) 石灰氮完全水解反应的产物是和,其中B可方便地制成一种氮肥。（2)A在高温下分解生成和D,通常状况下,为气体。(3)B的催化氧化产物为E和F;（4）遇到生成唯一产物,G与反应重新生成A和.()再被氧气氧化后的产物遇到可以制备常用的一种强酸H;（6) B、C、混合反应生成一种常用的氮肥I。以下有关叙述中正确的是 A、石灰氮是化学式为a(C)2 B、（2）、（5)、（6)为有关工业生产过程的反应原理C、1mlB经过催化氧化生成E和的过程中有3ml电子发生转移D、足量B和与饱和氯化钠溶液反应可以制得发酵粉的主要成分之一
9、 第卷(非选择题，共6分)三、（本题包括2小题，共4分）1、(0分）试完成下列两小题()（4分)化学实验必须注意安全,下列做法存在安全隐患的是 （选填序号)。A、氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片,立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中D、配制浓硫酸与酒精混合液时,将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中E、皮肤上沾有少量浓硫酸时,立刻用大量水冲洗,再涂上稀碳酸氢钠溶液F、制乙烯时,用量程为00的温度计代替量程为00的温度计,测反应液的温度（2）（8分）在进行研究性学习的过程中,某同学把AgN3溶液滴入K2HPO4
10、溶液,即得黄色沉淀。经过查阅资料得知:2HP4溶液呈碱性;g2HPO4和APO4均为黄色沉淀,只是g2P的颜色略浅。该同学认为不能简单地根据颜色的深浅，来确定沉淀是何物。为此，他设计了一个分析实验的方案：先测2PO4溶液的H值；在K2HP4溶液中滴加硝酸银溶液的同时,不断测定溶液的p值，直到沉淀量达到最大为止。实际实验中，随着AgNO3溶液的滴入,溶液的p最终为34之间。请你判断沉淀量达到最大值时的黄色沉淀是_。(填“AO4”或“g2HP4”）根据上述实验结果，请写出K2HPO4 与AgNO3的化学方程式 _。请你写出该实验的分析方案中是怎样得出实验结果的:_。18、（14分)某研究性学习小组
11、在探究铜锌与浓盐酸反应,设计了如下实验方案一、实验用品：纯锌片,的浓盐酸,铜片,蒸馏水，氯化铜溶液。甲:将锌放入浓盐酸中，反应速率较快乙:将实验过程记录下来，并交流。交流卡片 NO：202X-SY-518主题：Zn，Cu+浓盐酸将锌片与铜片贴在一起，一同投入浓盐酸中，反应快速放出气体！当锌完全溶解后，将溶液加热，又产生气体且产生的气体总体积明显比甲多（值得进一步探究），得到无色溶液。将上述反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀。资料卡片 NO：202X-ZL-918主题 ：生成一价铜的反应 课本上：CH3CHO +2Cu(OH)2Cu2O（红色）+CH3COOH +2H2O二调试卷：Cu2+ + 4I2CuI（白色）+ I2：无机化学下册，p788，氯化亚铜在不同浓度的KCl溶液中可形成CuCl2、CuCl32 、CuCl43等离子，且它们在溶液中均为无色。根据上述资料与交流材料回答下列列问题乙反应速率明显比甲快，原因是： 。丙、丁根据铜位于金属活动顺序表氢之后,与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比甲大的事实。作出如下推断：丙认为是溶解在溶液中的H2逸出,你认为是否有道理,理由是: 。丁作了如下猜想,是否成立，请你设计实验方案。丁猜想验证方法
