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1、高一必修（1）复习题（三）闵楚文一.选择题1光导纤维常被用来制造石英表中的电压材料和高性能的现代通讯材料。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（ ）A玻璃钢 B陶瓷C二氧化硅 D聚乙烯2Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa2O2只作氧化剂 BFeSO4为还原剂C铁元素被还原D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移3银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制
2、作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是 A硫的还原性 B硫的漂白性 C二氧化硫的还原性 D二氧化硫的漂白性4下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ） 5某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 A. 氧化性：ClOI2SO B. 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C.
3、淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D. 若将Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色6下列关于氯及其化合物说法正确的是（ ）A.漂白粉是混合物，有效成分是Ca(ClO)2B.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C.Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性D.实验室用二氧化锰与稀盐酸反应制取Cl27下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是A都是常用的干燥剂B常温下都能与氢前金属反应放出氢气C一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性D分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大8下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是 （ ） 非金属性FCl，故将F2通入NaC
4、l溶液中，发生反应为：F2 + 2Cl- = Cl 2 + 2F- 非金属性FBr，故酸性：HFHBr 非金属性SAs ，故前者的气态氢化物稳定性更强 非金属性ON，故O 2与H2化合比N2更容易A B C D 9氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A分散质颗粒直径都在1100 nm之间B加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成C呈红褐色D能透过半透膜10关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ()。A装置可验证HCl气体在水中的溶解性B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C装置中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气11下列说法不正确的
5、是()。ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出氢气D金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火12氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ()。ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O213下列物质间的反应，其产物一定不含Fe2+的是A铁与氯气 B铁与氯化铁溶液C铁与盐酸 D铁与硝酸14下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是ANO2 BCaO CCl2 DNa2O215下列能达到实验目的的是(
6、 )A吸收氨气 B制取少量蒸馏水C转移溶液 D除去杂质气体CO216用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A用图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层二填空题17A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。回答下列问题：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是_。aS bN2 cNa dMg eAl(2)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_，X的
7、化学式可能为(写出不同类物质)_或_，反应的离子方程式为_或_。18氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-4H3e=NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：_。(2)反应中硝酸体现了_、_。(3)反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是_ mol。(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 molL1的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为_。(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。三、 计算题19实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比 （3）15.8g KMnO4能使多少克HCl被氧化？（4）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（20（10分）2.8g 铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：（1）产生的气体在标准状况下的体积。（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。（3）稀硫酸的物质的量浓度。
