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1、东方教育学科教师辅导讲义讲义编号学员编号：年 级：课时数：学员姓名：辅导科目：学科教师：课题硫及其重要化合物的性质授课时间：备课时间：教学目标重点、难点教学内容知识点归纳1、硫的物理性质：黄色或淡黄色固体，很脆，俗称硫磺。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2硫的化学性质：从化合价分析，硫元素有2、0、+4、+6四种常见化合价，单质硫是0价，既有氧化性又有还原性。 从原子结构分析，硫原子最外层有6个电子，为了达到稳定结构，在化学变化中一般容易获得2个 电子，也可以偏离6个电子，所以单质硫既有氧化性又有还原性。A:硫的氧化性（1）与金属反应：Fe+S -尿S2Cu+S 争 Cu2S2Na+S ”
2、Na2S2A1+3S上Al2S3Hg+S HgSH +S点燃 H S（2）硫与氢气反应：H2+S f H2Ss+o点燃SOB:硫的还原性（3）硫与氧气反应：S+O2SO22、硫元素和氯元素非金属性的差异的比较与金属反应时，氯可将铁和铜分别氧化成高价的+3和+2价，而硫只能将它们分别氧化成低价的+2和+1价。所以非金属性：氯强于铝3、硫化氢的物理性质：无色有臭鸡蛋气味气体，密度比空气大，有剧毒，是一种大气污染物。能溶于水。硫化氢的化学性质：H2S中S显一2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，S的化合价只能升高，表 现还原性。A： H2S在空气中的燃烧（可燃性）（1）2H2S+O2（不足
3、）仝2S+2H2O发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体。（2） 2H2S+3O2（充足）、 SO2+2H2O发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。B:还原性（1）S0+ 2HS3S+2H0222 丄（2）HS+ HSO （浓）一-SOT + S|+ 2HO224|22（3） HS+ X 2HX+ S（X 为氯、溴、碘）2 2C：不稳定性HqSTq+S4、二氧化硫的物理性质：无色具有刺激性气味的有毒气体。密度比空气大。可溶于水。二氧化硫的化学性质：（1）酸性氧化物：SO2 + H20gH2S03 （亚硫酸）SO+ 2NaOHNa SO +H O2232SO + Ca（OH） Ca
4、SO ； +H O2232（2）氧化性:SO+ 2HS3S+2H O2 2 2（3）还原性：2SO2+O2催化剂2SO3（4）漂白性：在试管中加入0.1%的品红溶液，通入SO2，溶液褪色，再给试管加热，又恢复 红色。其原理是二氧化硫能跟某些有色物质化合成不稳定的无色物质。5、浓硫酸的特性（1）吸水性（干燥剂）通常可用浓硫酸干燥的气体有：h2、o2, n2、co、co2、ch4、so2、HC1、C12等不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体：NH3、还原性气体：H2S、HI、HBr等（2）脱水性（炭化）浓硫酸能按2： 1的比例脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素，使这些有机物发生炭化（3） 强
5、氧化性可氧化大多数金属单质（除Pt、Au不反应），生成硫酸盐、二氧化硫气体和水。常温下，浓硫酸使铝、铁钝化（表面形成致密的氧化膜，不能继续反应），但加热时反应仍能继续进行。也可氧化某些非金属单质（C、S、P）与具有还原性的化合物。硫及其化合物之间的相互转化CaSO3* CaSO4H2SS 匚* so2 so3 - H2SO4*SO42-h2so3BaSO4例题解析1、在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 3：12、在标准状况下，向lOOmL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如
6、图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（）A. 0.5mol/LB. 0.05mol/LC. lmol/LD. O.lmol/L3、生产硫酸最古老的方法是以绿矶为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如右图所示装置模拟用绿矶制硫酸的实验，并检验生 成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该 反应说法正确的是（ ）A若将反应后的气体通入BaCl溶液中，产生的沉淀为BaSO、BaSO234B. b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO 2-4C. 为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液D. b中所
7、得到的硫酸的质量分数为29.5%4、现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L （标准状况），其质量为19.6g，则 过剩的锌粉的质量为（）A. l.OgB. 2.0gC. 2.5gD. 3.5g 5、浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是: 试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是（按产物气流 从左至右的方向,填写装置的编号）： 一一一。 实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用，B瓶溶液的作用是，可用代替，C瓶溶液的作用是。 装置中所加的固体药品是，可验证的产物是，确定装置在整套装置中位置的理由是。
8、 装置中的所盛溶液是，可验证的产物是。6、将足量的铜片与一定量的浓硫酸共热反应，会不会出现随反应的进行硫酸浓度变稀而使反应停止，最终铜和硫酸中小学1对1课外辅导专家都有剩余？某研究性学习小组按下图定性实验简易装置进行实验探究，部分现象如下：观察到：开始加热（浓硫酸未沸腾）时铜表面由光亮变黑，且黑色小颗粒扩散到浓硫酸中，并不断增多，当浓硫酸 加热至沸腾时，黑色小颗粒逐渐溶解，溶液呈浅蓝色，继续加热时浅蓝色溶液逐渐变为灰白色悬浊液，液体量越来 越少，最后全部变为灰白色固体。查资料：浓硫酸沸腾温度为338r，这是硫酸和水的恒沸点温度。胆矶失去全部结晶水温度为150C.请回答：（1）写出灰白色固体化学
9、（2） 反应过程中，可观察到品红溶液、KMnO4溶液褪色，这分别体现反应产生气体的、性质，其中气体与KMnO4溶液反应离子方程式：（3） 由上分析知：铜与浓硫酸共热，浓硫酸浓 （填“会”或“不会”）变稀，因止 （填“会”或“不会”）出现反应自动停止，最终铜和硫酸都有剩余的现象。（4） 由上结论计算：将5ml 98% （密度为1.84g/cm3）的浓硫酸与足量的铜共热反应，产生气体的物质的量为（） A. 0.092mol B. 0.046 mol C.小于 0.046 mol D.大于 0.046 mol,小于 0.092 mol7、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的 物质是什么，为什么？
